当前位置：首页 > [化学]甘肃省武威第十八中学2020届高三上学期第一次诊断考试（解析版）
甘肃省武威第十八中学2020届高三上学期第一次诊断考试
1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ） A. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒 B. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 C. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火 D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 【答案】A
【详解】A．重金属离子能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故A错误；
B．明矾是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；
C．金属钠着火时生成的过氧化钠可与二氧化碳反应，放出氧气，镁可在二氧化碳中燃烧，则金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，故C正确；
D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故D正确； 故选A。
2.下列物质不属于电解质的是( ) A. NaOH 【答案】C
【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。
点睛：本题考查电解质和非电解质的概念。明确概念是解题的关键，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物，注意电解质根据中的“或”、“导电”、“化合物”和非电解质中的“和”、“都不能”、“化合物”等词。
3.实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（ ） A. H2 【答案】B
B. NO
C. NO2
D. CO2
B. H2SO4
C. 蔗糖
D. NaCl
【解析】A．氢气和水不反应，所以可以用排水法收集，在常温下和氧气不反应，密度比空气小，所以也可以用向下排空气法收集，故A错误；B．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应且难溶于水，所以只能用排水法收集，故B正确；C．二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，二氧化氮和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故C错误；D．CO2能和水反应，所以不能用排水法收集，和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故D错误；故选B。
点睛：本题主要考查实验室气体的收集方法，从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断是解答的关键。只能用排水法收集的气体具有以下特点：气体难溶于水；不能用排空气法收集。
4.下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA B. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
C. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA D. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2NA 【答案】A
【解析】A、标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体物质的量为1mol，所含分子数为NA，选项A正确；B、标准状况下，H2O为液体，18g H2O的体积小于22.4L，选项B错误；C、在标准状况下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA，选项C错误；D、1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为NA，选项D错误。答案选A。 5.下列说法中正确的是（ ）
A. 溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
B. 有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化 C. 焰色反应属于吸热反应
D. 食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质 【答案】D
【解析】A. 溶液中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均能透过滤纸，可以用半透膜来分离溶液和胶体，A错误；B. 有化学键断裂或化学键形成的过程不一定都是化学变化，例如氯
化钠溶于水等，B错误；C. 焰色反应属于物理变化，不是吸热反应，C错误；D. 食盐溶液能导电，溶液是混合物，食盐溶液不是电解质，D正确，答案选D。
6.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是（ ） A. 质量之比为1:1:1 C. 密度之比为13:13:14 【答案】D
【解析】A．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，根据m=nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28：28：26=14：14：13，A错误；B．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量1：1，B错误；C．CO、相等，等温等压下，体积之比与物质的量成正比，所以三者体积之比1：N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ=m/V=M/Vm知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28：28：26=14：14：13，C错误；D．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为：2、2、4，所以三种气体原子数之比：1：1：2，D正确，答案选D。 7.下列除杂质方法可行的是( )
A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸 B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤 C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去
B. 体积之比为4:14:13 D. 原子个数之比为1:1:2
D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气 【答案】B
【详解】A．加入盐酸生成了氯化钠，引入新杂质，应通入二氧化碳气体，故A错误； B．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可用于除杂，且符合除杂原则，故B正确； C．加热时氯化铵分解生成氨气、氯化氢，冷却后又生成氯化铵，碘升华为蒸气冷却生成碘固体，不能分离，故C错误；
D．乙烯和SO2都可被酸性高锰酸钾氧化，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误； 故选B。
8.下列有关实验的说法正确的是（ ）
的
A. 将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性 B. 将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质
C. 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性
D. 将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制Cu(OH)2检验蔗糖是否水解 【答案】C
【解析】A、SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，选项A错误；B、将含有少量HCl的Cl2通入饱和食盐水中以除去HCl杂质，选项B错误；C、将乙烯通入酸性KMnO4
溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性，选项C正确；D、将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合
加热后，先用氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解，选项D错误。答案选C。
9.常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋
B. 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C. c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D. c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 【答案】C
【解析】试题分析：A、酸性条件下硝酸根氧化碘离子，故错误；B、溶液可能酸性或碱性，碳酸氢根不能大量存在，故错误；C、溶液为酸性，四种离子不反应，能共存，故正确；D、铁离子和硫氰根离子反应，故错误。 考点：离子共存
10.下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )
A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3＋+ 3SCN－= Fe(SCN)3↓
B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ H2O C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO－+SO2+H2O =SO32－+2HClO D. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2+2H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3－ 【答案】D
【解析】A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，没有生成沉淀，故A错误；B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ca2＋+HCO3－+ OH－= CaCO3↓+ H2O，故B错误；C. 向NaClO溶液中通入少量SO2
的
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