(完整word版)2019新课标高考化学工业流程题专题

（1）写出产生CuCl的化学方程式 _______________________ _。

2．钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

食盐水

电解烧碱

钛铁矿FeTiO3焦炭 氯 化Cl2CO合成Ti甲醇FeCl3TiCl4Mg、Aro800 C（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程：_____________ _。 3．一种将废水（含Ca、Mg、CN及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：

2+

2+

﹣

（1）向滤液2中通人Cl2的作用有两种：其中之一是将CN氧化成无毒气体，从而消除CN的毒性，若参加反应的

﹣

C12与CN的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是 。

4．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。 主要工艺流程如下：

已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫 ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：

Fe：1.5 ~3.2 Mn：8.3~ 9.8 Cu：4.4~6.4

3+

2+

2+

﹣

﹣

（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。

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5．近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为 。 综合一 无机流程综合推断

1. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是 。

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca、Mg、SO4等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 、

，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca、Mg直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 。

（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 极。电解总反应的离子方程式为 。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生

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产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m）113m，电解槽的电流强度1.45×10A，该电解槽的电解效率为 。

2．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1：

2+

2+

2+

2+

2﹣

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图2

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn，还含有少量的Fe、Al、Ca、Pb等其他金属离子。PbO2

的氧化性大于MnO2．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．

离子 Fe Fe Al Mn Pb Ca

（1）浸出过程中生成Mn反应的化学方程式为 。 （2）Fe被氧化的过程中主要反应的离子方程式 。 （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 范围。

2+

2+

2+2+2+3+3+2+2+

2+

3+

2+

2+

离子半径（pm） 74 64 50 80 121 99 开始沉淀时的pH 7.6 2.7 3.8 8.3 8.0 ﹣ 完全沉淀时的pH 9.7 3.7 4.7 9.8 8.8 ﹣ （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等（写二点）。 （5）吸附步骤除去的主要离子为 。

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（6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式 。

3．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。

①滤液A中加入漂白液的目的是： （用离子方程式表示）。 ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳 （2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）

①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl3?6H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。

②将AlCl3?6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）。 ①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性

（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

4．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H═Cu+Cu+H2O

（1）实验操作I的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 （填仪器名称）。

+

2+

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