酸碱盐导学案 - 图文

专题一 酸碱盐强化训练之常见的酸和碱

学习目标

1、了解常见的酸和碱的物理性质；

2、掌握常见的酸和碱的化学性质（通性）； 3、了解溶液的酸碱性的表示方法。

知识梳理

1．酸碱指示剂。

能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有 和。 2．酸碱指示剂的变色规律。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成 色；无色酚酞溶液遇酸溶 液色，遇碱溶液变成色。

[注](1)指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。要注意语言“遇”和 “使”的正确表述：指示剂“遇”酸、碱变色，或酸、碱“使”指示剂变色。

(2)指示剂遇中性物质显现自己本身的颜色，即紫色石蕊遇中性溶液仍为紫色，无色酚酞遇 中性溶液仍为无色。

[例 1] 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变 化的顺序是( ）

A．紫色－红色－蓝色 B．蓝色－紫色－红色 C．蓝色－红色－紫色 D．紫色－蓝色－红色 3盐酸、浓硫酸的性质比较

1)浓盐酸具有性，打开瓶盖有出现，闻到气味

2)浓硫酸没有挥发性，有性，在实验室中常用它做干燥剂

3)将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸因有性， 4)所以溶液质量变小了；浓硫酸因有性，所以溶液质量增大了，但两者的溶质的质量 分数都变小了，因此它们都要保存。

4.浓硫酸的腐蚀性

（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧 元素 ), 生成黑色的炭。 （2） 实验 浓硫酸在纸上写字 小木棍蘸浓硫酸 浓硫酸滴在布条上 布条 放置一会儿后的现象 由黄色变成黑色 （3）浓硫酸的稀释

浓硫酸溶于水会放出，所以稀释浓硫酸时，应该把沿容器内壁慢慢注入里，并用不断搅拌(如右图)，切不可将倒进里！ 5.酸的化学性质

（1）活泼金属与酸反应的共同现象是都有生成，通式：酸＋活泼金属 →金属化合物＋。 （2）单质铁与稀酸溶液发生置换反应后的产物中，铁元素通常显价，反应后的溶液颜色是。

酸与活泼金属的反应(用化学方程式填表)。 项目 镁 锌 铁 铝

酸与金属氧化物反应。 项目 铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸 氧化铜＋盐酸 氧化铜＋硫酸 现象 铁锈逐渐溶解，溶液由______色变 成______色 黑色粉末逐渐溶解，溶液由色变 为色 化学方程式 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应 注意：(1)根据上述原理，可知盐酸或稀硫酸的一个用途是：除铁锈。

（2）上述反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团与金属化合物的原子团相同。

6.几种常见的碱 1．氢氧化钠。

1)物理性质：氢氧化钠固体易潮解，有________性，可作干燥剂；溶于水时热量。 2)有强烈，俗称、、，若不慎将碱液沾到皮肤上，处理方式是 ，。

2．氢氧化钙。 (1)物理性质。

具有，俗称、，状物质，于水，其水溶液俗称。

(2) 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到 ：CaO ＋H2O==Ca(OH)2。生石灰溶于水放出大量的热，有吸 水性，可作干燥剂。

[例1] (2011 年重庆)下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是( ） A．高锰酸钾(KMnO4) B．熟石灰(CaO) C．硫酸铁(FeSO4) D．烧碱(Na2CO3)

7.碱的化学性质

1．碱溶液能与指示剂反应。

碱能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。 2．碱溶液能与某些非金属氧化物反应。

(1)氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应：，该反应可用于检验二氧化碳。 (2)氢氧化钠与二氧化硫反应：。 (3)通式：碱＋非金属氧化物―→盐＋。

为什么酸或碱具有相似的化学性质？

1)酸在水溶液中都能解离出H，即在不同的酸溶液中都含有相同的H，所以酸具有一些相似的性质。 2)不同的碱在水溶液中能电离出相同的 OH，所以碱也具有一些相似的性质。

[例2] (2012 年广东广州)碱溶液中都含有 OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀 D．能与 CO2反应生成水

－

－

＋＋

8.中和反应及其应用 【活动探究】 1.实验方案。 操作步骤 现象 ①在烧杯中加入 5 mL 氢氧化钠溶液和 2滴 酚酞溶液，再逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液由____ 色逐渐变为____色 ②取①中变为无色的溶液 2 滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热 中和反应

1.由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为。

2.酸和碱作用生成______和______的反应，叫做中和反应。反应实质：碱中______和酸中______结合生成了 H2O。 (3)中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应__________(填“一定”或“不一定”）是中和反应。如金属氧化物与______、非金属氧化物与______的反应都能生成盐和水，但它们都不是中和反应。 2．中和反应在实际中的应用。 (1)改变土壤的酸碱性。

酸性土壤可以使用__________来中和。 (2)工厂的废水处理。

例如：硫酸厂的废水中含有硫酸，使用熟石灰来处理，反应为：。 (3)人体中胃酸过多，可使用弱碱性药物中和。 例如：用胃舒平 ( 含有氢氧化铝 ) 治疗，反应为：。 酸碱度的表示方法：pH。

(1)酸碱度的范围：__________________。

pH 和溶液的酸碱性。

①酸性溶液的 pH____7，酸性越强，pH 越____； ②中性溶液的 pH____7，如 NaCl 溶液的 pH＝7； ③碱性溶液的 pH____7，碱性越强，pH 越______；

(3)pH 值的测定：最简便的方法是使用________。pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法： 。

1．(2011 年四川成都)在 A＋B―→盐＋水的反应中，下列选项中 A 、B 符合的是（）

玻璃片上有白色固体生成