2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案

A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

蒈B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别

莄C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用

肁D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

袀

芀27．(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

艿 膁X 蒆隔绝空

(能使带火星木条复

稀NaOH溶 溶

稀硫(蓝 固体

(28.8 固体乙(12.8

(紫红

第27题图

气

沉 (蓝

加 固体(16.0 (黑

膅请回答：

薃(1) X的化学式是________。

肀(2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是________。

蒇(3) 加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式______。

芆28．(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为： △

2FeSO4====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

气

罿请回答：

BaCl溶品红溶NaOH溶

第28题

羈(1) 将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2

存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。

肅(2) 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)________。

膂29．(4分)分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

羄(1) 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。 (2) 另一份固体混合物中NH+4与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Clˉ)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

蚃

蒁30．【加试题】(10分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。

腿请回答：

肅(1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ1

螁2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1

袀2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s)

ΔH3＝－318 kJ·molˉ1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________，该反应自发进行的条件 ________。

蚅

肆(2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

肄反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4

莀反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5

莅

袄①下列说法不正确的是________ ．．．

节A．ΔH 4小于零

蝿B．温度可影响产物的选择性

膆C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

衿D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率

芄②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)

③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。

膂螀

羀(3) 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 ________。

蚇