〖精选8套试卷〗台州市2019年中考第六次大联考化学试卷

（3）铝元素的化合价为+3价_____。 （4）乙醇_____。 （5）铁离子_____。 （6）硫离子_____。

（7）保持氢气化学性质的最小粒子_____。

【答案】2Na 3CO32- Al C2H5OH Fe3+ S2- H2 【解析】 【详解】

（1）2个钠原子就是在钠元素符号的前面加上数字2，可表示为：2Na； （2）3个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字3，可表示为：3CO32-； （3）铝元素的化合价为+3价就是在铝元素符号的正上方加上+3，可表示为：Al； （4）乙醇的化学式为C2H5OH；

（5）每个铁离子带有3个单位的正电荷，可表示为：Fe3+； （6）每个硫离子带有2个单位的负电荷，可表示为：S2-； （7）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，可表示为：H2。 15．学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。

?3?3（1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为: 和 ，下列说法不正确的是. ______（填

序号）。

A 两种原子的质子数相同 B 两种元素化学性质相同 C 两种原子的第一层电子数相同 D 两种元素位于同一周期

（2）氯化钾、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是____（写化学式），保持干冰化学性质的粒子名称是______。

（3）下图是某反应的微观示意图， 请根据图示回答:

①若D为单质，则该反应的化学方程式为____；

②若A、B化学计量数之比为5:4，则D中含____种元素。

【答案】AB KCl 二氧化碳分子 4NH3+3O2【解析】 【详解】

（1）由碳原子与氧原子的结构示意图可知：

一定条件2N2+6H2O 2

A．在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示该原子的质子数，所以两种原子的质子数不相同，故错误； B．最外层电子数决定元素的化学性质，由原子结构示意图可知，两种原子的最外层电子数不同，所以两种元素化学性质不相同，故错误；

C．由原子结构示意图可知，两种原子的第一层电子数相同，均为2，故正确； D．两种元素的原子核外具有2个电子层，所以两种元素位于同一周期，故正确。 故选：AB；

（2）氯化钾是由钾离子与氯离子构成的、金刚石是由碳原子构成的、干冰是由二氧化碳分子构成的，干冰是固态二氧化碳的俗称，是由二氧化碳分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持干冰化学性质的粒子名称是二氧化碳分子；故填：KCl；二氧化碳分子；

（3）①由质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，若D为单质，则该反应是氨气与氧气在一定条件下反应生成水和氮气，该反应的化学方程式为4NH3+3O2

一定条件2N2+6H2O；故

填：4NH3+3O2

一定条件2N2+6H2O；

②若A，B化学计量数之比为5：4，则可知氧气过量，故D中会有氧元素，故含2种元素，故填：2。 16．微波炉大大方便了人们的日常用餐。下图是某款微波炉的结构示意图，请回答。

(1)上述主要材料中属于合金的是____(只需写出一种， 下同)；属于有机材料的是___。

(2)不锈钢机身可以避免生锈延长使用年限。工业上生锈的物品常可以用____(填名称)来除锈，若未能控制好时间，往往会看到有气泡产生，引起该现象的反应方程式是____。

(3)回收金属是保护有限金属资源的途径之一，请你写出一条回收金属的重要性____。

【答案】不锈钢机身 橡胶脚垫或塑料旋钮 稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2? 节约金属资源（合理均可）

【解析】 【详解】

(1)上述主要材料中属于合金的是不锈钢机身；属于有机材料的是橡胶脚垫或塑料旋钮。

(2)工业上生锈的物品常可以用稀盐酸来除锈，若未能控制好时间，往往会看到有气泡产生，因为时间过久，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，引起该现象的反应方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2?。 (3)回收金属是保护有限金属资源的途径之一，回收金属可以节约金属资源（合理均可）。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．如图所示是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题：

（1）图中仪器①的名称是______．

（2）若用高锰酸钾制取氧气，______（填“能”或“不能”）选用该装置，理由是______． （3）若用该装置制取CO2，选用的药品名称是______，反应的化学方程式是______． （4）在制取气体时，长颈漏斗要伸入液面以下的原因是______．

【答案】集气瓶 不能 用高锰酸钾制取氧气需要加热 稀盐酸与石灰石或大理石

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出

【解析】 【详解】

（1）仪器①的名称是集气瓶；

（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，因此不能选用该装置；

（3）该装置是固-液在常温下反应制取气体，若用该装置制取CO2，选用的药品名称是稀盐酸与石灰石或大理石，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O；

（4）在制取气体时，长颈漏斗要伸入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出． 18．实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

（1）若要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，应将装置相连_____________；写出A中化学反应方程式

______________。

（2）若将A装置中的药品换成___________与稀硫酸，则可用于实验室制取氢气；不用盐酸的理由是_______________。

（3）若需要将产生的氢气经干燥后，再用D装置收集，导管口的连接顺序应该是a__________。 【答案】C CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 锌粒 盐酸会挥发，会使制得的氢气中会含有HCI气体，制得的气体不纯 bcf（g） 【解析】 【详解】

（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体。故填：C；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；

（2）若将A装置中的药品换成锌粒与稀硫酸，则可用于实验室制取氢气；不用盐酸的理由是盐酸会挥发，会使制得的氢气中会含有HCI气体，制得的气体不纯。故填：锌粒；盐酸会挥发，会使制得的氢气中会含有HCI气体，制得的气体不纯；

（3）干燥气体时导管应该长进短出，氢气的密度比空气小，所以用D瓶收集时要短进。故填：bcf。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水）的含量，小组同学取质量为40g的烧杯进行实验，过程如下。请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为______。

（2）根据已知条件列出求解B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式______。 （3）实验中过滤得到的不溶物a值是______。 （4）样品中碳酸亚铁的含量是______。 （5）C烧杯中溶质的质量分数是______。

（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是_____。

【答案】FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2? 【解析】 【分析】

11611.6g? 5.8 80% 12.7% 224t 73x