[优质精选]山东省新泰二中2020届高三化学上学期阶段性测试试题一 doc

中小学习题试卷教育文档 山东省新泰二中2020届高三化学上学期阶段性测试试题（一）

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 2019.10 一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共20分）

1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C．利用化学反应可实现C到C的转化 D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 2．下列关于金属钠的叙述错误的是( ) A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 3.下列说法不正确的是( )。

A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污

4．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L盐酸、100 mL 1mol·L硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( ) A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na+2OH+H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同 5．下列说法正确的是( )

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同 B. 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑， Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 C. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na+2OH+O2↑ D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原 6．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．氯水放置数天后，pH值将增大

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

+

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中小学习题试卷教育文档 A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃，1.01×10Pa，64g SO2中含有的原子数小于3NA C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA． D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 8．可以大量共存的离子组是( )

A．Na、Fe、NO3、Cl B．K、HCO3、SO4、OH C．ClO、Cl、Na、H D．Ba、K、SO4、H 9．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA C．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移2NA个电子

D．在2KClO3+4HCl(浓)== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物 10．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是( ) A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间 B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D．三种分散系中分散质均属于电解质

二选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题只有一项正确） 11．下列叙述不正确的是( )

A.10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％ B．配制0.1 mol·L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶 C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L的氨水

D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( ) A．铜和硝酸反应

B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

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+

2+

+

2-+

+

2+

--+

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C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应 13.下列描述正确的是（ )

A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、I可能大量共存

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO4 D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色 14．下列叙述不正确的是( )

A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B．NO和NH3均可用排空气法收集 C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟

2-3+

+

-

中小学习题试卷教育文档 15．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是( )

18.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（ ）

A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸 C．用C装置稀释浓硫酸

D．用D装置除去CO2中的HCl

19、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（ ） ．．．A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2做水处理剂时，利用了其强氧化性

20. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，

反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．2：5 B．1：5 C．2：3 D．1：4 第Ⅱ卷（非选择题,共50分）

21．（14分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g．

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（2）需配制250ml 0.2mol.L氯化钠溶液，图2是该同学转移溶液的示意图． 指出上面图2中存在的两个错误：

-1

① ② （3）用质量分数为98%密度为1.84g.cm的浓硫酸配制1 000mL 0.1mol.L稀硫酸． ①应用量筒量取浓硫酸 mL．

②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有 （除量筒外，写出其余四种）．

③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是 A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．定容时俯视刻度线

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线． 22. （14分）某强酸性溶液X，含有Ba、Al、SiO3、NH4、Fe、Fe、CO3、 SO4、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_______________________ ；不能肯定的是：_______________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：______________________________________________________________________。 （3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式______________________________、__________________________________________________________________。

23．（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡； Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液； Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

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