2018-2019学年河南省顶级名校高二下学期期末考试化学试题 解析版

2018-2019学年下期期末 高二化学 试题

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Mg 24、Al 27、P 31 一、 选择题(每题6分，共42分)

1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 ．．

A．甲醇低温所B．氘、氚用作“人造太阳”制氢气用于新核聚变燃料 能源汽车 A. A 【答案】B 【解析】

B. B

C. C

宫二号”的火箭燃料 C．偏二甲肼用作发射“天D．开采可燃冰，将其作为能源使用 D. D

分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。

详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4

3N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的

CO2+2H2O，

结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2属于化学变化；答案选B。

点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。

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2.下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 【答案】C 【解析】

【详解】A．长颈漏斗不能用作分离操作，分离互不相溶的液体应该选用分液漏斗，故A错误； B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；

C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误； 答案选C。

【点睛】本题的易错点为D，要注意从水溶液中出来的气体中含有水蒸气。

3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。

详解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元

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素；W与X属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）?r（Z）?r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）?Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）?S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。

4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA B. 常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA D. 标准状况下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA 【答案】D 【解析】

【详解】A．三价铁离子在水溶液中部分水解，所以100 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，故A错误；

B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量不是0.5mol，其中含氢原子数目不是2NA，故B错误；

C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA小于3NA，故C错误；

124gD．124gP4的物质的量为=1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP-P键，即

31?4g/mol含有P-P键数目为6NA，故D正确； 答案选D

5.有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是

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A. 可用碳酸氢钠区别X与Y B. Y中所有原子在同一平面上

C. X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应 D. X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构) 【答案】B 【解析】

【详解】A.Y不含羧基，与碳酸氢钠不反应，X含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，故A正确； B.甲烷分子为四面体结构，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；

C. X分子中含有碳碳双键和羧基，Y分子中含有碳碳双键和羟基，M分子中含有碳碳双键和酯基，所以均能发生加成、氧化和取代反应，故C正确；

D.采用定一移二的方法分析，X环上的二氯代物共有11种，故D正确。 答案选B。

【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质是解题的关键，本题难点是D选项，注意采用定一移二的方法分析同分异构体的种数。

6.常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是( )

A. 常温下Ksp (CuS)的数量级为10-30

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