2020版高考化学一轮复习(含最新2019高考题)第2章 第7讲 新题培优练

液中主要存在的离子为Cl－、Na＋、OH－，B错误；C.通入过量Cl2，Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋和Cl－，反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正确；D.通入

2－

过量SO2，SO2与Fe3＋反应生成Fe2＋和SO4，反应后的溶液中主要存在的离子为H＋、Cu2＋、SO2－、Cl－、Fe2＋，D4

错误。

二、非选择题

＋＋＋＋＋－

11．(2019·临沂高三检测)某工业废水中可能含有Na、Mg2、Al3、Fe3、NH4、CO23、－－

SO24、NO3中的几种离子，为确定其成分，设计如下实验：

a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；

b．另取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66 g白色沉淀；

c．另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。

根据上述实验和图示数据回答下列问题：

(1)该工业废水中一定不存在的离子有_________________________________________ (填离子符号)。

(2)c(NaOH)＝________________。

－

(3)NO3是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)，理由是________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

－解析：由a知一定含有Na＋；由b知沉淀一定是硫酸钡，因此一定存在SO24，其物质

的量是4.66 g÷233 g·mol－1＝0.02 mol；根据c中图像可知开始即产生沉淀，达到最大值后，继续加入一定量NaOH溶液，沉淀不变化，这说明含有铵根，最后沉淀完全消失，所以沉淀一定是氢氧化铝，即一定存在铝离子，不存在镁离子、铁离子和碳酸根离子。氢氧化铝的最大质量是0.78 g，其物质的量是0.01 mol，消耗氢氧化钠0.03 mol，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液30 mL，则氢氧化钠的物质的量浓度是0.03 mol÷0.03 L＝1.0 mol·L－1；与铵根反应消耗氢氧化钠溶液10 mL，其物质的量是0.01 mol，则铵根是0.01 mol。(1)根据以上分析可

2－2－

知该工业废水中一定不存在的离子有Mg2＋、Fe3＋、CO3。(3)由题意得，溶液中n(SO4)

＋＝0.02 mol，n(Al3＋)＝0.01 mol，n(NH＋4)＝0.01 mol，且含有Na，根据电荷守恒可知，溶

－。 液中一定含有NO3

答案：(1)Mg2、Fe3、CO2L1 3 (2)1.0 mol·

－＋＋

(3)存在 由题意得，溶液中n(SO2n(Al3)＝0.01 mol，n(NH4)＝0.01 mol，4)＝0.02 mol，

＋－

且含有Na，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有NO3

12．(2019·沈阳检测)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离

＋＋＋－－－2－

子中的若干种：NH4、Ba2、Fe2、Cl、NO3、CO23、SO4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

＋

＋

－

－

试回答下列问题：

(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有________________，一定不含有___________________。

(填离子符号)

(2)实验②中逐渐加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为________________________________________________________________________，

一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为__________________________

________________________________________________________________________。 (3)气体F的成分为________(填化学式)。

－

(4)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO2有其他同学认为其结论不合理，4，

－

又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SO2试写出实验④可行的操作方法及现象：4，

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

－＋－－

答案：(1)Cl、Fe2、NO3 CO23

＋－

(2)H＋HCO3===CO2↑＋H2O ＋－

Fe3＋3HCO3===3CO2↑＋Fe(OH)3↓ (3)NH3

－

(4)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SO24[或取少量原溶液于

－

试管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO24]

＋＋＋＋＋－－2－

13．某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4、CO23、NO3、SO4、－

SiO23中的若干种，现取溶液X进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中肯定不存在的离子有____________________。 (2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。 a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有

(3)气体F的电子式为__________________，化合物I中含有的化学键类型有________________________________________________________________________。

(4)转化⑦的离子方程式为_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③氯水和KSCN的混合溶液 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液

解析：(1)在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，氢离子和硅酸

2－－根离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO3、SiO23。

(2)加入过量硝酸钡溶液生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一

2－2＋－定含有SO4，含有SO24就一定不含Ba；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D

为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2＋，则在酸性条件下一定不含

－，否则酸性条件下NO－会将Fe2＋氧化而不能大量共存，答案选b。 NO33

(3)溶液B中加入过量NaOH溶液并加热，生成气体F，则F为NH3，其电子式为

；溶液E为HNO3，气体F为NH3，E与F反应生成的I为NH4NO3，其含有的

化学键类型有离子键和(极性)共价键。

－

(4)根据题中提供的离子，前面已排除SiO2则在过量氢氧化钠作用下得到的溶3的存在，

液H，通入过量二氧化碳后能产生沉淀K，K应该为氢氧化铝，则溶液H中含有偏铝酸根

＋－－

离子，故溶液X中含有Al3，转化⑦的离子方程式为AlO2＋2H2O＋CO2===HCO3＋Al(OH)3↓。

＋＋＋－＋－－

(5)综上可知，溶液中一定含有Fe2、Al3、NH4、SO2一定不含有Ba2、CO2NO3、4，3、－3＋3＋

SiO23，不能确定是否含有Fe，最好选择KSCN溶液对Fe进行检验，答案选②。

－2－

答案：(1)CO23、SiO3 (2)b

(3)

－

(极性)共价键和离子键

－

(4)AlO2＋2H2O＋CO2===HCO3＋Al(OH)3↓ (5)②

14．(2019·莱芜高三调研)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验 试剂及操作 试管 饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) 0.1 mol·L1AlCl3溶液 －滴管 现象 Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 Ⅱ.加碱时____；加酸时产生白色先滴加1.0 mL －0．5 mol·L1NaOH溶沉淀，又逐渐溶解至消失 液；再滴加1.5 mL 1.0 Ⅲ.加碱时____；加酸后得棕黄色－mol·L1H2SO4溶液 溶液 Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸后____ 0.1 mol·L1Fe(NO3)2 溶液 新制饱和氯水 －(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因： ________________________________________________________________________。 (2)Ⅱ中加碱时出现的现象是_______________________________________________ ________________________________________________________________________， 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Ⅲ中加碱时出现的现象是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)Ⅳ中加酸时出现的现象是__________________________________________

________________________________________________________________________， 用离子方程式解释产生此现象的原因：_________________________________

________________________________________________________________________。 (5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。 实验 试剂及操作 试管 滴管 现象 0.1 mol·L Fe(NO3)2溶液 －1先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶－液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液 －Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 ①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：

－

向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe(NO3)2溶液中_______________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，

＋

如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)

＋

②推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种： a．________________________________________________________________________； b．________________________________________________________________________。