当前位置：首页 > 2020版高考化学一轮复习(含最新2019高考题)第2章 第7讲 新题培优练
一、选择题
1．下列关于物质或离子检验的推断正确的是( )
＋＋
A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3，无Fe2
B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含－
有SO24
C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，
＋＋
则Z溶液中有Na，无K
D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶
－
液中含有Cl
解析：选B。A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，如检验亚铁离子，可用酸
2－
性高锰酸钾溶液，观察颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO3、2－2－2－－SO23、SO4，先加入盐酸无明显现象，可以排除CO3、SO3的干扰，然后加入硝酸钡，－如果产生沉淀，则溶液中含SO24，正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸溶液在酒
精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。
2．(2019·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是( )
＋＋－
A．遇KSCN变红色的溶液：Na、Mg2、CH3COOH、Cl
－＋＋
B．某无色溶液：OH、K、HClO、Ba2
＋＋－＋
C．0.1 mol/L Na2S溶液：K、NH4、NO3、Al3
＋－－＋－－2－
D．常温下水电离出的c(H)·c(OH)＝1020的溶液中：Na、Cl、CO23、SO4 解析：选A。遇KSCN变红色的溶液中有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl
－之间相互不反应，能大量共存，A
项正确；OH－和HClO发生反应而不能大量共存，B项
错误；Na2S溶液中S2－和Al3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常
－温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或碱性，当溶液为酸性时，CO23会和H
＋反应，不能大量存在，D项错误。
3．(2019·临沂统考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
＋＋－－
A．无色透明溶液：Al3、NH4、Cl、S2
＋＋－－
B．中性溶液：Al3、Fe3、SO24、NO3 Kw－－＋＋－2－C.＝1×1013 mol·L1的溶液：Na、K、SiO2－3、CO3 c（OH）D．0.1 mol·L
－1
的NaClO溶液：Mg2、Fe2、SO24、SCN
＋
＋
－
－
解析：选C。Al3＋与S2－能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；Al3＋、KwFe3＋水解使溶液呈酸性，B项错误；＝1×10－13 mol·L－1的溶液pH为13，Na＋、
c（OH－）
2－2＋3＋－－K＋、SiO3、CO23能大量共存，C项正确；ClO会将Fe氧化为Fe，D项错误。
4．(2019·抚州临川区第一中学高三调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象
和结论正确的是( )
＋
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3
－
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl
－
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO24
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存＋
在NH4
解析：选D。A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离
2－
子，不一定含有SO4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸
＋，正确。 变蓝的气体，该气体为氨，证明原溶液中一定存在NH4
3
5．(2019·抚州临川区第一中学高三调研)某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO24、Fe＋＋－－＋3＋、H、X，其物质的量之比为n(NO3)∶n(SO24)∶n(Fe)∶n(H)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为( )
＋＋
A．Fe2 B．Mg2
－＋
C．Cl D．Ba2
－
－
2－3＋解析：选B。五种离子的物质的量之比为n(NO－)∶n(H＋)∶n(X)＝3)∶n(SO4)∶n(Fe
2∶3∶1∶3∶1，由于溶液不显电性，则X为阳离子。由电荷守恒可知，X带2个正电荷。
2＋－SO24与Ba反应生成硫酸钡沉淀，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，所以X可能为
Mg2＋。
6．(2019·荆州质量检查)下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是( )
－＋－－
A．无色溶液中：HCO3、Na、Cl、OH
＋－＋－
B．常温下pH＝1的溶液中：Fe3、SO24、K、MnO4
－＋－－
C．常温下pH＝11的溶液中：S2、K、CO23、ClO
＋－－＋－＋－
D．水电离的c(H)＝1012 mol·L1的溶液中：Fe3、SO24、K、SCN
2－－－解析：选B。OH－和HCO－3发生反应：OH＋HCO3===H2O＋CO3，不能大量共存，2－
A项错误；常温下pH＝1的溶液显酸性，Fe3＋、SO4、K＋、MnO－4在酸性条件下能够大量
共存，B项正确；ClO－具有强氧化性，S2－具有强还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；Fe3＋和SCN－发生反应生成配合物，不能大量共存，D项错误。
7．(2019·株洲质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
＋＋－－
A．能使石蕊显红色的溶液：K、Mg2、HCO3、SO24
＋－－＋＋－－
B．水电离出来的c(H)＝1013 mol·L1的溶液：NH4、Fe2、NO3、Cl c（H）＋＋－－C.＝1012的溶液：K、Fe3、Cl、SO2－4 c（OH）
D．加入铝片能放出H2的溶液：Na、CH3COO、Cu2、SO24
＋
－
＋
－
＋
－不能大量存在，A错误；水电离出解析：选C。能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO3
2＋
来的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO－3将Fe氧化为－(H＋)不能大量共存，碱性条件下NH＋、Fe2＋不能大量存在，B错误；Fe3＋，Fe2＋和NO34
－＝1012的溶液呈酸性，K＋、Fe3＋、Cl－、SO24互不反应，能大量共存，C正确；－c（OH）
c（H＋）
加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下CH3COO－与H＋反应生成弱电解质CH3COOH，碱性条件下Cu2＋与OH－反应生成沉淀Cu(OH)2，不能大量共存，D错误。 8．(2019·海南中学月考)某无色溶液中可能含有①Na、②Ba2、③Cl、④Br、⑤SO23、
－2＋
⑥SO24、⑦Fe中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： ＋
＋
－
－
－
步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 操作 用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈橙红色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 A.肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦ C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
解析：选A。根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在
2＋2＋－SO23，则一定不存在Ba；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe；溶液呈电中性，所以
溶液中的阳离子只能是Na＋；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br－，氯气与Br－反应生成溴单
2－
质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SO4存在，因为该溶液中一2－2－－与Ba(NO)反应生成BaSO沉淀；定存在SO3，加入氯水后SO3被氧化为SO2步骤Ⅳ4，324
不能确定Cl－的存在，因为加入的氯水中含有Cl－，因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥，故A正确。
9．根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是( )
化学式 CH3COOH HCN H2CO3 －－电离常数 Ka＝1.7×105 －Ka＝4.9×10－－－10 －11Ka1＝4.3×107，Ka2＝5.6×10 A.H2CO3、HCO3、CH3COO、CN －－－
B．HCO3、CH3COOH、CN、CO23
－－－
C．HCN、HCO3、CN、CO23
－－－
D．HCN、HCO3、CH3COO、CN
解析：选D。根据表中电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO－3。H2CO3
－的酸性强于HCN，H2CO3和CN－能够反应生成HCO－3和HCN，H2CO3和CN在溶液中不
能大量共存，故A错误；CH3COOH的酸性强于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO－3、
－－－CO23、CN反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；HCN的酸性强于HCO3，HCN与－－－－CO23反应生成HCO3，在溶液中不能大量共存，故C错误；HCN、HCO3、CH3COO、
CN－之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。
10．(2019·镇江调研)工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
＋＋＋－
A．加入过量CuO：Fe3、H、Cu2、Cl
＋＋－－
B．加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、OH、Cl
＋＋＋－
C．通入过量Cl2：Fe3、H、Cu2、Cl
＋＋＋－－
D．通入过量SO2：Fe3、H、Cu2、SO24、Cl
解析：选C。腐蚀后的滤液中含Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等离子。A.加入过量CuO，CuO与H＋反应生成Cu2＋和水，反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl
－，A
错误；B.加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反应，反应后的溶
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