第十一章化学动力学基础1练习题

第十一章 化学动力学基础(1)练习题

一、判断题：

1．在同一反应中各物质的变化速率相同。

2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 3．单分子反应一定是基元反应。 4．双分子反应一定是基元反应。

5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 9．若反应 A + BY + Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不 是双分子反应。

10. 下列说法是否正确：

(1) H2+I2=2HI 是2 分子反应；(2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。；

(3) 反应级数是整数的为简单反应 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。

11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温 度有利于生成更多的产物。

12．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一 定小于k2。

13．若某化学反应的ΔrUm < 0，则该化学反应的活化能小于零。 14．对平衡反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。

215．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。 16．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。

17．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。

18．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。

二、单选题： 1．反应3O2 2O3，其速率方程 -d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或 d[O3]/dt = k'[O3]2[O2]，那 么k与k'的关系是： (A) 2k = 3k' ； (B) k = k' ； (C) 3k = 2k' ； (D) ?k = ?k' 。 2．有如下简单反应 aA + bBdD，已知a < b < d，则速率常数kA、kB、kD的关系为：

kAkBkDkAkBkD＜＜＞＞abdabd 。 (A) ； (B) kA < kB < kD ； (C) kA > kB > kD ； (D)

3．关于反应速率r，表达不正确的是：

(A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ； (B) 与各物质浓度标度选择有关 ； (C) 可为正值也可为负值 ； (D) 与反应方程式写法无关 。 4．进行反应A + 2D3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变

-－-化率为0.3 mol·s1，则此时G的生成速率为(单位：mol·dm3·s1) ：

(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。 5．基元反应体系aA + dD gG的速率表达式中，不正确的是： (A) -d[A]/dt = kA[A]a[D]d ； (B) -d[D]/dt = kD[A]a[D]d ； (C) d[G]/dt = kG[G]g ； (D) d[G]/dt = kG[A]a[D]d 。 6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为： (A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 。 7．某一基元反应，2A(g) + B(g)E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混 合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：

k1???BA┤???Ck(A) 1∶2 ； (B) 1∶4 ； (C) 1∶6 ； (D) 1∶8 。 8．关于反应级数，说法正确的是：

(A) 只有基元反应的级数是正整数 ； (B) 反应级数不会小于零 ； (C) 催化剂不会改变反应级数 ； (D) 反应级数都可以通过实验确定 。 9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％ 的时间t2之间的关系是： (A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2 。 10．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两 倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为： (A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ； (D) 60 。

11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二 级反应，其半衰期为t1/2'，那么：

(A) t1/2 = t1/2' ； (B) t1/2 > t1/2' ； (C) t1/2 < t1/2' ； (D) 两者大小无法确定 。 12．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p时，半衰期为2秒；起始压强为 0.1p时半衰期为20秒，其速率常数为：

---(A) 0.5 s1 ； (B) 0.5 dm3·mol1·s1 ；

---(C) 31.69 dm3·mol1·s1 ； (D) 31.69 s1 。

13．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是 (c为反应物浓度，n为级数) ：

-14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm，1小时后为0.5 mol·dm3，2小时

-后为0.25 mol·dm3。则此反应级数为： (A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。

-2-1--15．某反应速率常数k = 2.31 × 10mol·dm3·s1，反应起始浓度为1.0 mol·dm3，则其反

应半衰期为： (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。

16．某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16，该反应是： (A) 二级反应 ； (B) 三级反应 ； (C) 0.5 级反应 ； (D) 0 级反应 。

----17．某反应速率常数k为1.74 × 102mol1·dm3·min1，反应物起始浓度为1mol·dm3时的半

-衰期t1/2与反应物起始浓度为2 mol·dm3时的半衰期t1/2' 的关系为： (A) 2t1/2 = t1/2' ； (B) t1/2 = 2t1/2' ； (C) t1/2 = t1/2' ； (D) t1/2 = 4t1/2' 。

18．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓 度有何关系? (A) 无关 ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比 。

-3

k?119．恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为：，分别以A 和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是： (A) rA = k1cA2 ， rB = k2cB ；

(B) rA = k1cA - k-1cB ， rB = k-1cB + k2cC ； (C) rA = k1cA2 + k-1cB ， rB = k-1cB - k2cC ；

(D) rA = - k1cA2 + k-1cB ， rB = k1cA2 - k-1cB - k2cC 。

20．反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应： (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A、B 各为一级的二分子反应 。

2Ak1k2B???C21．基元反应A + B2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物 质浓度(c)随时间变化示意曲线为：

k?122．已知某复杂反应的反应历程为：，则B的浓度随时间的 变化率 -d[B]/dt是：

(A) k1[A] - k2[D][B] ； (B) k1[A] - k-1[B] - k2[D][B] ； (C) k1[A] - k-1[B] + k2[D][B] ； (D) -k1[A] + k-1[B] + k2[D][B] 。 23．下述等温等容下的基元反应符合下图的是： (A) 2A→B + D ； (B) A→B + D ； (C) 2A + B→2D ； (D) A + B→2D 。

Ak1k2B，B＋D???JABk?124．对于可逆一级反应，下列叙述正确的是： (A) 平衡时cA = cB ； (B) 平衡时k1 = k-1 ；

(C) 总反应速率为正、逆反应速率的代数和 ； (D) 加入正催化剂可使k1 > k-1 。

225．某温度时，平行反应 的k1和k2分别为0.008和0.002 min1，那么100min

后A的转化率为： (A) 100％ ； (B) 81.9％ ； (C) 44.9％ ； (D) 63.2％ 。 26．右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规 律，所对应的连串反应是： (A) GFE ； (B) EFG ； (C) GEF ； (D) FGE 。

k1k1???BA┤???Ck-

27．1－1级对峙反应?k1?t?ln??k????1?； (A)

Ak1k?1B，由纯A开始，进行到 [A] = [B] 的时间t为：

t? (B)

t??k1?1?ln??k1?k?1?k?1??； ?k1?1?ln??k1?k?1?k?k?1?。 ?1t?(C)

?2k1?1?ln??k1?k?1?k?k?1?1?；

Ak1k2B???C(D)

k?128．对复杂反应 可用平衡近似处理时，K = k1/k-1 = [B]/[A]。为了不 致扰乱快速平衡，① BC必为慢步骤；② BC必为快步骤；③ k-1 = k1； ④ k-1 >> k2；⑤ k-1 << k2，其中正确的是： (A) ① ； (B) ②③ ； (C) ①⑤ ； (D) ①④ 。

29．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变 化曲线如下图，由此可以断定该反应是： (A) 基元反应 ； (B) 对峙反应 ； (C) 平行反应 ；

(D) 连串反应 。

30．在恒容的封闭体系中进行对峙反应：MN，M与N 的初始浓度分别为cM,0 = a，cN,0 = 0，反应终了时，认为

(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM0。 正确的是： (A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ； (C) (1)(4) ； (D) (3)(4) 。

-31．对自由基反应A + B－CA－B + C，已知摩尔等压反应热为 -90kJ·mol1，B－C

-的键能是210 kJ·mol1，那么逆向反应的活化能为：

--(A) 10.5 kJ·mol1 ； (B) 100.5 kJ·mol1 ；

--(C) 153kJ·mol1 ； (D) 300 kJ·mol1 。

232．一级平行反应 ，速率常数k与温度T的关系如图所 示，下列各式正确的是： (A) E1 < E2，A1 < A2 ； (B) E1 < E2，A1 > A2 ； (C) E1 > E2，A1 < A2 ； (D) E1 > E2，A1 > A2 。

-33．如果某一反应的ΔHm为 -100 kJ·mol1，则该反应的活化能Ea是：

--(A) Ea ≥ -100 kJ·mol1 ； (B) Ea ≤ -100 kJ·mol1 ；

-(C) Ea = - 100 kJ·mol1 ； (D) 无法确定 。

-1

34．某反应的活化能是33 kJ·mol，当T = 300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加 的百分数约为： (A) 4.5％ ； (B) 9.4％ ； (C) 11％ ； (D) 50％ 。

-35．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol1，

-则正反应的活化能是(kJ·mol1)： (A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。

k1???BA┤???Ckk1k2??B???D，巳知E1 > E2，若想提高产品B的百分数，应： 36．对于连串反应 A?(A) 增加原料A ； (B) 及时移去D ； (C) 降低温度 ； (D) 升高温度 。

237．平行反应

时，最后则有： (A) cB > cD ；

k1???BA┤???Dk，巳知E1 > E2，设两反应的指前因子相等。当温度不断升高

(C) cB = cD ；

(D) |cB - cD| 最大 。

(B) cB < cD ；

238．反应：，巳知E1 > E2，E1 < E3，要提高产物B的产率，应：

(A) 提高温度 ； (B) 降低温度 ； (C) 反应器入口处提高温度，出口处降低温度 ； (D) 反应器入口处降低温度，出口处提高温度 。

E3E1???B???CA┤???DE39．平行反应 ，已知活化能E1 > E2，指前因子A1 > A2。那么(1)降低反应

温

度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反应时间；其中能增加产物P的 方法有： (A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ； (C) (3)(4) ； (D) (2)(3) 。

40．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2，则表观 活化能与各基元活化能Ei间的关系为： (A) Ea = E2 + ?(E1 - 2E4) ； (B) Ea = E2 + ?(E1 - E4) ；

1???PB┤???Q2(C) Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ； (D) Ea = E2 × ?(E1/2E4) 。

第十一章 化学动力学基础（ 1 ）练习题答案

一、判断题答案：

1．错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。 2．错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。 3．对，只有基元反应才有反应分子数。 4．对，只有基元反应才有反应分子数。 5．对。 6．对。 7．错。 8．错。

9．错，不一定是双分子反应。

10．(1) 错。 (2) 错。 (3) 错。 (4) 对。

11．错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。 12．错，A与Ea和ko都有关。 13．错，Ea > 0。 14．错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。 15．错，k1/k2 = (k01 /k02)exp(El—E2)/RT。

16．错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。 17．错。该反应是放热反应，中间产物的能量比反应物高，要活化能的。 18．错。正逆反应速率增加的倍数不同。

二、单选题答案：

1. A； 2. B； 3. C； 4. C； 5. C； 6. A； 7. D； 8. D； 9. C；11.D； 12.C； 13.B； 14.B； 15.A； 16.B； 17.B； 18.B； 19.D；21.C； 22.D； 23.C； 24.C； 25.D； 26.C； 27.C； 28.D； 29.C；31.B； 32.D； 33.D； 34.A； 35.B； 36.D； 37.C； 38.C； 39.D；

10.C；20.B；30.B；40.B。