物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

物质的量浓度的有关计算

1．0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为 ( ) A．0.3 mol·L1

－

B．0.15 mol·L1

－

C．1.5 mol·L1

－D．0.015 mol·L1

－

答案 C

0.3 mol－解析 c(NaCl)＝＝1.5 mol·L1。

0.2 L

2．50 mL 0.6 mol·L1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为 ( )

－

A．0.03 mol B．0.04 mol C．0.05 mol D．0.06 mol 答案 A

解析 n(NaOH)＝0.05 L×0.6 mol·L1＝0.03 mol。

－

3．下列溶液中Cl的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相

－

－

－

同的是( )

A．50 mL 2 mol·L1 CaCl2溶液

－

B．100 mL 2 mol·L1 NaCl溶液

－

C．50 mL 4 mol·L1 CaCl2溶液

－

D．100 mL 4 mol·L1 NaCl溶液

－

答案 B

解析 题干中溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol·L1。各选项中Cl的物质的量浓度分别为

－

－

－

A中4 mol·L1；B中2 mol·L1；C中8 mol·L1；D中4 mol·L1，故选B。

－

－

－

－

4．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L1

－

＋

B．该溶液中含有58.5 g NaCl

C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol 答案 B

0.5 mol－－解析 c(NaCl)＝＝1 mol·L1，A项正确；m(NaCl)＝0.5 mol×58.5 g·mol1＝29.25 g，

0.5 LB项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。 5．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 mol·L1 的NaOH溶液，应

－

＋

取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3

答案 A

解析 欲配制溶液中的溶质质量为60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol，所配溶液的体积为1.5 L，则除了取原溶液300 mL外，还需补水1 200 mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL∶1 200 mL＝1∶4。

V＋－

6．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO24的4物质的量浓度是 ( ) 125a－A. mol·L1 9V125a－C. mol·L1 36V答案 C

解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，即Al3的物质

＋

＋

125a－B. mol·L1 18V125a－D. mol·L1 54V

a g3a g－－3＋

的量为而SO2即SO2－1，－4的物质的量为Al物质的量的倍，4的物质的量为227 g·mol27 g·mol13Va g31－×。取 mL溶液，则其中SO2的物质的量为××，稀释到4V mL后，溶液中－14

242427 g·mola g31125 a－－－SO2(4 V×103 L)＝ mol·L1。 －1××)÷4的物质的量浓度是(2436 V27 g·mol

7．100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO24的

－

－

－

物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化) ( ) A．0.2 mol·L1

－

B．0.25 mol·L1

－

C．0.4 mol·L1

－D．0.5 mol·L1

－

答案 C

解析 混合溶液中SO2L1＋0.05 L×0.2 mol·L1×3＝0.06 4总的物质的量为0.1 L×0.3 mol·

－

－

－

mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V(aq)＝150 mL。c (SO24)＝0.06 mol/0.15 L＝

－

0.4 mol·L1。

－

三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算

8．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm3，物质的量浓度为4.0 mol·L1，则下列说

－

－

法中正确的是 ( )

A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L1

－

74.5B．此溶液中KCl的质量分数为×100%

1.174×1 000C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm

－3

的KCl溶液是不饱和溶液

－

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm3 答案 C

解析 随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于

4.0 mol·L1；20 ℃时，不饱和溶液的密度小于1.174 g·cm3；此溶液中氯化钾的质量分数为

－

－

4 mol·L1×1 L×74.5 g·mol1

×100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 ℃时会析出晶体，－1.174 g·cm3×1 000 mL

－

－

溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。 9．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

盐酸

化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g·cm3

－

HCl的质量分数：36.5% 符合GB622－89

则该盐酸的物质的量浓度是( ) A．3 mol·L1 B．8.4 mol·L1

－

－

C．11.8 mol·L1 D．0.5 mol·L1

－

－

答案 C

1 000ρ·w解析 c＝

M

1 000 mL·L1×1.18 g·cm3×36.5%＝ －

36.5 g·mol1－

－

＝11.8 mol·L1

－

10．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm3，则该盐酸的

－

物质的量浓度是( ) a－

A. mol·L1 224

ab－

B. mol·L1 22 400

ab－

C. mol·L1 22 400＋36.5a

1 000ab－

D. mol·L1 22 400＋36.5a答案 D

解析 溶液的体积：V[HCl(aq)]＝

a L－

mol1＋1 000 g－1×36.5 g·

22.4 L·mol1－

× L·mL1。 －11 000b g·mL溶质的物质的量：n(HCl)＝

a L

－

22.4 L·mol1n?HCl?1 000ab－

则c(HCl)＝＝ mol·L1。

V[HCl?aq?]22 400＋36.5a11．如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。 净含量：350 mL

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：

钾离子?K?：1.0 mg·L1～27.3 mg·L1

＋

－

－

镁离子?Mg2?：0.1 mg·L1～4.9 mg·L1

＋

－

－

氯离子?Cl?：10 mg·L1～27.3 mg·L1

－

－

－

硫酸根离子?SO\\o\\al(2,4)?：0.4 mg·L1～19.5 mg·L1

－

－

－

请认真阅读标签内容，计算： (1)镁离子的物质的量浓度的最大值。

(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol) 答案 (1)2.04×104 mol·L1 (2)7.11×105 mol

－

－

－

4.9 mg·L1×103 g·mg1－解析 (1)镁离子的物质的量浓度的最大值c(Mg)＝≈2.04×104 －124 g·mol

－

－

－

2＋

mol·L

－1

；(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO

－

－

－

2－4

的物质的量最大值为

0.35 L×19.5 mg·L1×103 g·mg1－

≈7.11×105 mol。 －196 g·mol

12．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL1。

－

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为

________________________________________________________________________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为__________。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为____________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为__________，含NaOH的物质的量为______________。

(4)将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。

答案 (1)6.1 mol·L1 (2)20% (3)6.1 mol·L1 20% 1.219 g·mL1 2.44 g 0.061 mol

－

－

－

(4)0.61 mol·L1

－

解析 (1)c(NaOH)＝＝6.1 mol·L1。

－

24.4 g

－

40 g·mol1×0.1 L

24.4 g

(2)该溶液中NaOH的质量分数＝－×100%≈20%。

100 mL×1.219 g·mL1