(4套试卷合集)河南省南阳市重点高中2020届化学高考模拟试卷

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．铵态氮肥可与草木灰混合使用 B．化工产品大多可用作食品添加剂 C．制造光导纤维的主要材料是单质硅 D．碘酒能使蛋白质变性

2．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2 B．该分子中所有碳原子在同一平面内 C．三氯代物只有一种

D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为NA B．1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 NA C．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA

4．芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示： 电池工作时，下列说法错误的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．负极上发生的电极反应为Li－ e＝ Li C．该电池可用LiOH溶液作电解质

D．电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g

5．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

－

＋

下列说法错误的是

A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C．装置III用于吸收未反应的SO2

D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等， W、Y同主族。将W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示： 物质 起始时/mol 平衡时/mol 下列说法正确的是 A．离子半径：X> Y> Z

B．Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 C．Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高 D．四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种

7．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]

W的单质 0.3 0.12 X的单质 0.3 0.24 R 0 0.12 与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3 C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A)/[c(HA)c(OH)]一定增大 二、工业流程

8．过碳酸钠(2 Na2CO3·3 H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：

--

已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。 回答下列问题：

(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为___

(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。 (3)流程中循环物质X为___(填化学式)。 (4)步骤II中发生反应的化学方程式为_________

(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是___ (6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___

(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol·L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。

①滴定到终点时，溶液呈___(填“无色”或“浅红色”)。

②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为___(列出计算表达式)。 三、综合题

9．砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)ASH3的电子式为___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物

－1

质的量之比为___。

(2)改变O. 1 mol · L三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4、HAsO4以及AsO4的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

－1

－

2-3-

①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___

②反应H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____ (3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下： As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) ? H1=akJ/mol As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) ? H2=bkJ/mol

则反应4As(g)=As4(g)? H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

(4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

①对应温度下，B点的反应速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。

②A点处，AsS(g)的分压为___kPa，该反应的Kp＝___kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)。 10．氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。 (3) Cr的一种配合物结构如图所示：

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