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_____和E．收集时，他的正确操作顺序为_____（填编号）． a 将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 b 将装满水的集气瓶倒置在水槽中

c 当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置

（4）小红同学选用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_____．若要较好地控制产生二氧化碳的速度，她应选用的发生装置是_____（填编号），应选用的收集装置是_____（填编号） V【答案】试管 锥形瓶 用水润湿 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2? A bac

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2?+H2O D G

【解析】 【详解】

（1）由仪器的图形和用途可知：Ⅰ为试管，Ⅱ为锥形瓶；

（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，以减小彼此的摩擦力，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；

（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：V2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2?；

高锰酸钾是固体需加热才能产生氧气，所以选择固体加热装置；收集氧气因为氧气密度大于空气密度可选用向上排空气法，氧气不易溶于水，所以可选用排水法收集，故应选用的装置是A和E；

收集时，他的正确操作顺序为将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置，故正确的顺序是bac；

（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2?+H2O；若要较好地控制产生二氧化碳的速度，应选用的发生装置是D，因为分液漏斗可以控制药品的滴加速度，从而控制反应速率；

由于二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，故收集装置为G。 18．如图是实验室常用的实验仪器。请回答以下问题：

写

出标有序号的仪器的名称：①_____；②_____。若选择C装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。若用锌粒和稀硫酸制取氢气（通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，也不与

水反应）。应选择_____（填图中字母序号）作为收集装置。实验室制取的CO2中常混有水蒸气和从盐酸中挥发出来的少量HCl气体，现用G装置可除去混有的HCl气体。则除杂时应将气体从_____（填“a”或“b”）导管通入。若要得到干燥纯净的CO2气体，干燥装置应安装在装置G_____（填“前”或“后”）。为比较CO2和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭集气瓶同时置于阳光下进行实验，此实验需定时测量的数据是_____。

【答案】分液漏斗 集气瓶 2KClO3中温度 【解析】 【分析】

选择C装置制取氧气，是固体和固体加热型，试管口没有棉花，用氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，除去杂质导气管要长进短出。 【详解】

(1)标有序号的仪器的名称：①分液漏斗；②集气瓶。

(2)若选择C装置制取氧气，是固体和固体加热型，试管口没有棉花，用氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2? D或F a 后 密闭集气瓶

MnO2Δ2KCl+3O2?。若用锌粒和稀硫酸制取氢

气(通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，也不与水反应)，用排水法或向下排空气法收集，故应选择D或F作为收集装置。

(3)实验室制取的CO2中常混有水蒸气和从盐酸中挥发出来的少量HCl气体，现用G装置可除去混有的HCl气体。则除杂时应将气体从导气管要长进短出，故a导管通入。若要得到干燥纯净的CO2气体，反应完后，应该先除杂，然后再干燥，故干燥装置应安装在装置G后。

(4)为比较CO2和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭集气瓶同时置于阳光下进行实验，温室效应的明显结果是等体积的气体导致的温度变化，此实验需定时测量的数据是密闭集气瓶中温度。 【点睛】

氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，锌粒和稀硫酸制取氢气(通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，也不与水反应)，用排水法或向下排空气法收集，除杂时应将气体从导气管要长端进短出。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不溶于水也不与酸反应，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验：将10g蛋壳放入100g盐酸（盐酸过量）中，到反应不再进行时，测得剩余物质质量为106.7g，最后过滤干燥滤渣，求所得滤渣的质量． 【答案】2.5g 【解析】

【详解】

解：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g； ②设碳酸钙的质量为x， CaCO3 100x+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?44

3.3gx100=，解得x=7.5g， 3.3g44滤渣的质量为：10g-7.5g=2.5g． 答：所得滤渣的质量为2.5g． 【点睛】

化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。