2016高考化学一轮复习考点集训 复杂化学式的确定

反应原理：4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）

①NH4Cl的化学键类型有 ，SiH4电子式为 ． ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是 ．

③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式 ，实验室可利用如图所示装置完成该反应．

在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是 ．

三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为 ．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为 ．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）

19．某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol?L CuSO4溶液和2.00mol?LNaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）2?CuSO4]．将9.08g A隔绝空气在1000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2） （1）实验需用1.00mol?L CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需 ；所称取的胆矾固体是 克．

+

甲同学认为A中含有杂质Na，除去此杂质的方法是 ． （3）B与稀硫酸反应的离子方程式为 ． （4）通过计算确定A的组成为 ．

20．某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

盐酸液的体积（mL） 30 30 30 30 样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47

二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL（标准状况）．

另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．

（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行： Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 mol/L．

﹣1

﹣1

﹣1

三、解答题（共3小题）

21．Mn（OH）2常用作油漆催干剂．向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn（OH）2．

﹣152+

（1）已知：常温下Mn（OH）2的Ksp=1.0×10．如果要使溶液中Mn沉淀完全，则应该保持溶

﹣﹣1﹣52+2+

液中c（OH）≥ mol?L[当c（Mn）≤10mol/L时，即可认为溶液中Mn沉淀完全]． Mn（OH）2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式 ．

（3）一种含Mn的结晶水合物组成为AxMnyBz?mH2O（A表示一种阳离子，B表示一种阴离子）．现称取39.10g晶体配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896mL气体（标准状况）；另取20mL溶液X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32g．

①A、B的离子符号分别为 、 ． ②通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程）．

22．聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为：[Fe2Al3（OH）aClb?zH2O]m．某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体．②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe完全还原为Fe．用0.1000mol?L标准KMnO4溶液滴定Fe，消耗标准溶液的体积为20.00mL．③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀．

3+

（1）若滴定管在使用前未用标准溶液润洗，测得的Al含量将 （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．

3+

实验室检验Fe常用的方法是 ．

（3）通过计算确定PAFC的化学式 （写出计算过程，m为聚合度，不必求出）．

23．A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：

A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性．

（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生．将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为 ． 取B的水溶液2ml与新制Cu（OH）发现能出现砖红色沉淀，则物质B为 ． 2混合加热，

（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba（OH）2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g．写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因 ．（用离子方程式和必要文字解释）

3+

2+

﹣1

2+

2+

参考答案

一、选择题（共15小题） 1．A 2．B 3．A 4．B 5．D 6．A 7．A 8．B 9．C 10．A 11．C 12．C 13．C 14．D 15．A

二、填空题（共5小题）

16．0.005mol0.03mol0.01molAl2Mg6（OH）16CO3 17．2583：234ZnO?2FeO?3Fe2O3 18．极性键（或共价键）、离子键吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）4NH3+5O2

4NO+6H2ONH4NO3（或：硝酸铵）MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）

H2O6 19．500mL容量瓶、胶头滴管125.0向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重

+2+

复此操作2～3次Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O3Cu（OH）2?CuSO4 20．5042.5

三、解答题（共3小题）

-5+2-21．1×10MnO2+SO2+Ca（OH）2=Mn（OH）2+CaSO4NH4SO4 22．偏低向待测液中加入

KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子[Fe2Al3（OH）9Cl3?3H2O]m 23．Cu5

-+2-（OH）4（CO3）3或Cu5C3H4O13HCOONaNaHCO3溶液中存在平衡：HCO3?H+CO3、

---HCO3+H2O?H2CO3+OH，HCO3水解程度大于电离程度，溶液显示碱性