高中化学：物质的量教案 苏教版必修1

分子，是98g。 的相对分子质量是18，1mol水含

个水分子，质量是18g。电的式量是23。1mol钠离

个

子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以 子含有

个钠离子，是23g。

的式量为17。1mol氢氧根离子含

氢氧根离子，是17g。

［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？

［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

计算得出x=16g y=32g

[得出结论]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）

［板书］二、摩尔质量

1．1mol物质质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？

［分析］相对原子质量是以

质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比

值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为

，所以1摩尔碳原子质量跟1摩

尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。

［投影］课堂练习

1．填写下列空白

（1）

原子质量是 克

（2）

分子质量是 克

（3）

分子质量是 克

（4）

离子质量是 克

（5）

离子质量是 克

（6）

质量是 克

［回答］ 离子为35.5g；

原子是64g；

离子是23g；

分子是32g；

质量为58.5g。

分子是44g；

［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？

［讲述］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。

［板书］2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

（2）单位：g/mol或kg/mol。

（3）数值：等于物质或粒子的式量。

［投影］课堂练习

2．回答下列问题

（1）

的摩尔质量是多少？

（2）

的摩尔质量是多少？

回答：（1）

；

（2）

［投影］课堂练习

3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？

（1） （2）

回答：（1） 质量是1800g，含有 个

分子。

（2） 质量是1.7g，含 个

4．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？

（1）90g水 （2）56g氮气

［回答］（1）90g水物质的量为5mol，含 个

分子

（2）56g氮气物质的量为2mol，含 个

分子

［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？

［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。

［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。

［板书］三、关于物质的量的计算

（－）依据

［板书］1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2．掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。