高三高考（人教版）化学一轮复习《物质结构与性质》练习卷

(1)基态Fe原子的价电子排布图为________。

(2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为____________________________________________________________。 (3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配体中提供孤对电子的原子是________。 (4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有________形成。 a．离子键

b．配位键

d．σ键

c．非极性键

(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。

解析 (1)铁为26号元素，根据构造原理确定，基态铁原子的价电子排布图为

。

(2)根据题意知Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，熔点较低，则Fe(CO)5的晶体类型是分子晶体，Fe(CO)5在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式为4Fe(CO)5＋13O22Fe2O3＋20CO2。

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，羧基中碳原子的杂化类型是sp，甲基中碳原子的杂化类型是sp，配体中提供孤对电子的原子是氮原子。

(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有配位键、σ键形成，选bd。

11(5)根据晶胞结构利用均摊法分析，面心立方晶胞中含有的铁原子个数为8×＋6×＝4，体心立方晶胞中含有的铁

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原子数目为8×＋1＝2，实际含有的铁原子个数之比为2∶1。设铁原子半径为r，面心立方堆积晶胞的棱长为a1，

8则2a1＝4r，体心立方堆积晶胞的棱长为a2，则3a2＝4r，设铁原子质量为m(Fe)，则两种铁晶体的密度之比为

2

3

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。

答案 (1)

(2)分子晶体 4Fe(CO)5＋13O22Fe2O3＋20CO2 (3)sp2

、sp3

N (4)bd (5)2∶1 42∶33

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