高中化学 元素化合物练习题与答案 打印

氢氧化物，之后，将臭氧通入溶液。由于得到的核素的β—蜕变，形成了粒子C。此外还知道，粒

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子C组成中的整个核的总电荷等于1.07×1017C，而电子的总电荷等于1.09×1017C。 1．为了制得粒子C利用了何种化学元素的核素？

2．自然界中元素的核组成与元素的任一个稳定核素的丰度之间有什么联系？ 3．粒子C的组成和电荷怎样？

4．试写出制取C时进行的反应方程式（包括核反应）；

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5．在酸性介质中粒子C与离子Cr3、Br、I反应，形成何种物质？

第二节 氢与氧

一．在海拔20km～40km的高空，少量臭氧（～10ppm）吸收了太阳的大部分（95％～99％）有害紫外辐射。而在地球近表面，小到只有0.2ppm的臭氧却能促进光化学反应造成有害烟雾，因此，

人们力图保护高空大气层中的臭氧，防止地球近表面臭氧浓度增加，已知臭氧分解反应： O3（g）＋O（g）→2O2（g） 此分解反应可通过高空大气层中某些微量组分（例如NO和 Cl原子）的催化作用实现。

1．分别写出以NO和Cl原子为催化剂的臭氧分解的分步反应方程式；

2．高空大气层中致冷剂CFCl3和雾化剂CF2Cl2的存在有何危害？写出有关反应方程式；

3．世界上许多科学家强烈反对发展超高音速运输（SST）机，其主要理由是什么？

二．1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物。写出六种过氧化合物的化学式； 2．写出二种定量测定过氧化钙中过氧化物含量的化学方程式； 3．用化学方程式表示下列化学反应：

（1）[Cr(H2O)6]Cl3溶于水，和过量氢氧化钠溶液混合，形成亮绿色溶液。当加人过氧化氢溶液时，溶液颜色转变为黄色；

（2）若把紫色锰化合物的溶液和过氧化氢溶液混合，溶液褪色并有气体放出。

第三节 硫

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一．氧及卤素反应生成许多不同的化合物（硫原子是中心原子），这些化合物大多数是分子，其中有许多种在水中容易水解。

1．SCl2、SO3、SO2ClBr、SF4及SBrF5等分子的路易斯（Lewis）结构式。 2．画出上述五种分子的几何构型。

3．化合物A含硫（每个分子中只含一个硫原子）、氧及氟、氯、溴、碘中的一种或几种卤素；少量的A和水反应，可完全水解而不被氧化或还原；所有反应产物都是可溶的；将该物质配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列的0.1mol/L的试剂。 在下列测试中，哪些离子被检出？

（1）加入硝酸和硝酸银 （2）加入Ba(NO3)2

（3）用NH3将pH调节至7，然后加入Ca(NO3)2

写出下列测试中可能的反应方程式。

（4）向该物质的酸性溶液中加入KMnO4，然后加入Ba(NO3)2 （5）加入Cu(NO3)2

4．实际上，3．中的测试给出下列结果： （1）产生微黄色沉淀； （2）无沉淀； （3）无可见反应；

（4）加入Ba(NO3)2后，KMnO4的特征颜色消失，而产生白色沉淀； （5）无沉淀。

根据测试结果，写出该化合物的分子式。

5．最后，进行简单的定量分析：称取7.190g该物质溶于水，稀释至250.0mL，取25.00mL该溶液加入稀HNO3和足量的AgNO3（以保证沉淀完全），沉淀经洗涤，干燥后称重，质量为1.452g。写出该化合物的分子式。

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6．写出该物质和水反应的方程式。

若你未在5．中写出化合物的分子式，请用SOClF写方程式。

二．把少量硫加到强碱溶液中，在一定条件下发生反应生成无色溶液，然后再多加一些硫到前面的溶液中，这些硫又可以全部溶解，这时溶液可能呈黄色。

1．试说明呈黄色的为何物。

2．写出上述有关反应的离子方程式。

3．为除掉这种黄色物质，可以向该溶液中通入二氧化硫，直至黄色消失，试写出有关的离子方程式。

三．某单质A按右图发生转化，图中只给出含元素A的产物。

1．物质A是固体，不溶于水； 2．物质B和I均为溶于水的气体；

3．物质E、F、J和K是溶于水的固体；

4．B、G、H、I、J和K的水溶液与F反应，产物都是E和D；

5．以下转化均在碘的水溶液的作用下发生： B→D G→E H→L I→A J→A K→A 写出事实转化反应的配平的化学方程式。

四．X和Z是由三种短周期元素A、B、C形成的两种化合物。已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.11%和17.04％，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A2B2C3，它的溶液跟盐酸混合时有气泡和沉淀生成。则元素A是 ，B是 ，C是 （填元素符号），Z的化学式为

五．同主族元素其性质相似。例如，硫化物性质类似于氧化物；它也可以分为酸性硫化物和碱性硫化物；也存在氧化性或还原性；互相间也能发生反应。例如：Na2S＋CS2===NaCS3（硫代碳酸

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钠），完成下列反应方程式：

l． Na2S＋As2S5→ 2．Na2S＋SnS2→ 3．Na2S2＋SnS→

六．氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

1．氯化亚砜分子的几何构型是 ；中心原子采取 杂方式，是 （等性、不等性）杂化。

2．写出亚硫酸钙和五氯化磷共热，制备氯化亚砜反应的化学方程式

3．氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式

4．氯化亚砜可以除去水含氯化物（MCln·xH2O）中的结晶水，用化学方程式表示这一反应 5．比较3、4两个反应的共同之处是 ；这两种方法的优点是 ；反应完成后，除去剩余氯化亚砜的方法是 。

七．现有两种易溶于水的白色固体A（ ）及B（ ），两者水溶液可完全作用生成沉淀C（ ）及溶液D（ ）。C可溶于Na2S2O3溶液中得新溶液E（ ）；在D溶液中加入Na2SO4溶液可得一种既不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀F，F（ ）常以天然矿物存在于自然界中。在高温下，F与碳作用可得一物质G，G（ ）易溶于水；溶液E与G的溶液反应得一黑色沉淀H（ ），此沉淀H溶于热的浓硝酸中复得含B的溶液。G与盐酸作用复得含A的溶液。在仔细审题后，填写上述空白，并写出以下三个反应的反应式：

1．高温下F与碳反应生成G 2．E溶液与G反应生成H 3．H溶于热的稀硝酸中 八．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表：

1．亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大。H3PO3是中强酸，H3AsO3

既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为：（l） ；（2）

2．H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是： （l） ；（2） 。

3．在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学反应方程式

第四节 稀有气体

一．在门捷列夫所著的第六版《基础化学》中，向读者只报导了发现具有反常性质的气体，书中写到：“我们还是从早已熟悉的空气入手，因为1894年夏季对空气作了深入研究??，在测定空气成分中不活泼气体（氮）的密度时，发现了一种气体，这种气体一定是空气的成分。该气体和氨一样，它既不能和量气管中的氢，也不能与重量法测定空气组成时的铜发生化合反应而剩余在氮中。加热情况下用镁吸收氮可分离出这种气体，其密度几乎比氮大1.5倍（是否为聚合物如N3）??，该气体是什么？其组成和性质怎样？在怎样的情况下能发生化合反应？它的名字叫什么？任何人都不知道，因此，只能论述它本身发现的过程。”

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