高一化学周测试（含答案）

高一周测试（四）化学试题 2015-11-14

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间60分钟。 可能用到的原子量：Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Cu 64

第一部分 选择题（共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 （ ）

①CO2－

＋

3＋2H===CO2↑＋H2O

②Ba2＋

＋2OH－

＋2H＋

＋SO2－

4===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－

===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋

===Fe2＋

＋Cu

⑤2Na＋2H2O===2Na+＋2OH-＋H2↑

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤

2．实验室需配置一种仅含四种离子（不考虑水电离出来的离子）的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。下列四个选项中能达到此目的的是 （ ）

A．Na+、K+、SO－

－

42、Cl B．Cu2+、K+、SO－

－

42、NO3

C．H+、K+、HCO－

－

－

3、Cl D．Mg2+、Na+、Cl、SO－

42

3.将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准状况)，该混合物

的组成可能是 （ ） A．钠和铁 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁

4. 将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L。则原合金样品中镁的物质的量为（ ）

A．0.2mol B．0.25mol C．0.4mol D．0.5mol 5. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）

①溶液中的Na＋

总数不变

②单位体积内的OH－

数目减少 ③溶质的物质的量浓度不变

④溶液的质量不变

⑤有晶体析出 ⑥有气泡产生

A．①③⑥ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④

6. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品充分加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )

84w2?53w184(w73w2?42w1115w2?84w131w1?w2)A.

1B. 31w31w31w11C.

1D.

7. 已知在常温下可以发生下列反应：H－

2SO3+I2+H2O=4H++2I+SO－42

2Fe3++2I－

=2Fe2++I－

2 3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O

则有关物质的还原性由强到弱的顺序是

A．H－

2SO3>I>Fe2+>NO B．I－

>Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I－

> H2SO－

3>NO D．NO> Fe2+> I> H2SO3

8. 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子数目之比是

A．1：3 B．3：1 C．3：4 D．4：3

9. 将10g钠和铝的混合物投入到足量的水中，充分反应后，有金属剩余并产生标准状况下氢气4.48L,则金属钠的质量为

A.2.3g B.4.6g C C.7.3g D.9.2g

10. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）

A．分别配成溶液，加入少量的澄清石灰水，观察有无白色沉淀

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，必要时透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色

第二部分（非选择题）

11.（12分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加几滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧起来。

试完成下列问题：

（1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式 （2）结合脱脂棉剧烈燃烧的实验事实及燃烧的条件可以得出的结论是 、 。 （3）某研究性学习小组，为进一步证明上述结论，拟用如图所示的装置进行有关实验。请写出有关的实验操作方法 。

现象：A处：_________________________________B处: _________________________________ 12.（20分）下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试回答下列问题：

(1)各物质的化学式：

A________，B ，C______ __，D ，E____ ____。

(2)写出下列反应的离子方程式：

B→C：________________________________________________________________________； D→E：________________________________________________________________________； (3)写出A→D反应的化学方程式： ，还原剂是________。 当反应中转移1mole-时，参加的反应的CO2物质的量为 。

13.(10分) 实验室有一瓶固体碳酸钠试剂，其中含有少量的硫酸钠杂质，某学生设计以下实验来确定其纯度。

A.称取样品W1 g； B.加入过量的盐酸酸化氯化钡溶液；； C.用蒸馏水溶解； D.过滤； E.称量沉淀的质量W2 g； F.洗涤沉淀； G.干燥沉淀； （1）正确的操作步骤为：

（2）盐酸酸化的氯化钡溶液要过量的目的是① ②

（3）检验沉淀洗涤干净的方法是 （4）样品中碳酸钠的纯度为

14.(8分) 在120°C时,将12.4gCO2和H2O(g)的混和气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中,充分反应后,固体的质量增加6g。请计算：

（1）产生氧气的质量为 （2）原混合气体中CO2的物质的量为

高一周测试（四）化学试题答题卡 2015-11-14

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

第二部分（非选择题）

11.（12分） 试完成下列问题：

（1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式

（2）结合脱脂棉剧烈燃烧的实验事实及燃烧的条件可以得出的结论是 、

。

（3）某研究性学习小组，为进一步证明上述结论，拟用如图所示的装置进行有关实验。请写出有关的实验操作方法

现象：A处：_________________________________B处: _________________________________

12.（20分）(1)各物质的化学式：

A________，B ，C______ __，D ，E____ ____。 (2)写出下列反应的离子方程式：

B→C：________________________________________________________________________；

D→E：________________________________________________________________________；

(3)写出A→D反应的化学方程式： ，还原剂是________。

当反应中转移1mole-时，参加的反应的CO2物质的量为 。 13.(10分)

（1）正确的操作步骤为： （填字母）。

（2）盐酸酸化的氯化钡溶液要过量的目的是①

②

（3）检验沉淀洗涤干净的方法是

。

（4）样品中碳酸钠的纯度为 14.(8分)

（1）产生氧气的质量为 ；（2）原混合气体中CO2的物质的量为 。

1D2D3B4A5C6A7A8A9A10A 11、（1）略

（2）反应放热；产生助燃性气体。 （3）打开K，并在A处放一带火星的木条 （4）A处带火星的木条复燃，B处产生气泡。

12、（1）A:Na2O2 B:Na C:NaOH D:Na2CO3 E:NaCl (2)略（3）方程式略，还原剂：Na2O2 ; 1mol 13、（1）ACBDFGE

（2）排除CO32-离子的干拢；使SO42-离子完全沉淀。

（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证

明已洗涤干净。

（4）纯度为[W1-（142W2/233)]/W1 14、6.4g 0.2mol