2020高考化学一轮复习练 非选择题(4)（含解析）新人教版

2019年

【2019最新】精选高考化学一轮复习练 非选择题（4）（含解析）新人教

版

李仕才

1．若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3

时间内，v

正先增大后减小的主要原因是

_____________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 未达到 t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小

解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。

2．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。 (1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)

(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。

(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。

2019年

A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率 B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R) 答案 (1)b (2)0.375 (3)AC

解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。 (2)M点NH3的物质的量分数为60%；

N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g) 起始物质的量浓度

/mol·L－1 5 15 0 变化物质的量浓度

/mol·L－1 n 3n 2n 平衡物质的量浓度

/mol·L－1 5－n 15－3n 2n

NH3的物质的量分数为60%＝×100%，解得：n＝，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝＝0.375 mol·L－1·min－1。

(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。

3．已知键能：N≡N 945 kJ·mol－1，H—H 436 kJ·mol－1，N—H 391 kJ·mol－1。

则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_______________________________________ ________________________________________________________________________。

2019年

答案 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝ －93 kJ·mol－1

解析 ①已知键能：N≡N 945 kJ·mol－1，H—H 436 kJ·mol－1，N—H 391 kJ·mol－1，则N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝(945 kJ·mol－1＋3×436 kJ·mol－1)－(6×391 kJ·mol－1)＝－93 kJ·mol－1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－93 kJ·mol－1。

4．

ΔH＝＋124 kJ·mol－1

部分化学键的键能如下表所示：

化学键 键能/ kJ·mol1－

C—H 412 C—C 348 C==C H—H 436 X 根据上述反应的能量变化，计算X＝____________。 答案 612

解析 反应热＝反应物总键能－生成物总键能，由有机物的结构可知，应是—CH2CH3中总键能与—CH===CH2、H2总键能之差，设C===C键能为X kJ·mol－1，则ΔH＝(5×412＋348－3×412－X－436) kJ·mol－1＝124 kJ·mol－1，解得X＝612。 5．CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) ΔH<0。 (1)该反应的平衡常数表达式为________。

(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl浓度为c mol·L－1，Cl－的转化率为________(用含a、b、c的字母表示)。

答案 (1) (2)b＋4c

解析 (1)反应Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) 的平衡常数表达式为

4c

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K＝。

(2)已知Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) 平衡体系中：Cu(H2O)浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl浓度为c mol·L－1，则Cl－变化的浓度为4c mol·L－1，Cl－起始的浓度为(b＋4c) mol·L－1，Cl－的转化率为。 6．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g) 。按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：

(1)该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

(2)在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。

(3)若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。 答案 (1)< (2)40% (3)Kp＝p

解析 (1)根据图像，升高温度，平衡时NO的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应，ΔH＜0。

(2)根据图像，在p压强条件下，M点时容器内NO的转化率为50%，根据2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)可知，气体减小的体积为反应的NO的体积的一半，因此NO的体积分数为×100%＝40%。

(3)设NO的物质的量为2 mol，则Cl2的物质的量为1 mol。 2NO(g) ＋ Cl2(g)??2ClNO(g) 起始/mol 2 1 0 反应/mol 1 0.5 1 平衡/mol 1 0.5 1 平衡分压 p× p× p×2.5 M点的分压平衡常数Kp＝。

7．已知常温下，H2S的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L

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