(精选3份合集)2020辽宁省阜新市中考二诊化学试题

D．该反应的分子个数之比为2：1：2

7．中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的饮食文化“饮食健康”是人们普遍的生活追求。下列做法中，正确的是（ ） A．用甲醛溶液浸泡海产品防腐 B．焙制糕点用小苏打作发酵粉 C．习惯用“可乐”替代白开水 D．肉类制品添加大量的防腐剂

8．某同学对实验室制取氧气和二氧化碳的方法做了比较，并得出以下结论，其中错误的是( ) A．选用的发生装置可能相同 B．收集方法可能相同 C．反应类型可能相同 D．检验方法一定不同

9．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是( ) A．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3 、Ba( NO3)2

B．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3

C．BaCl2 、MgSO4、KNO3、NaOH D．CuCl2 、稀HCl、NaNO3、AgNO3 10．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是 A．石灰石和盐酸

B．氧化铁和盐酸

C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸

11．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子

B．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物 C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨

D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化

12．如图是镉元素在元素周期表中的信息和镉原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）

A．镉是一种金属元素

B．镉的原子序数和原子核内中子数均为48 C．镉的相对原子质量为112.4 D．化学反应中，镉原子易失电子

13．如图是CO与CuO反应的装置，下列关于图示实验说法正确的是

①说明CO具有还原性；②玻璃管中黑色固体变成了红色；③说明CO被还原后的产物是CO2；④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源；⑤玻璃管中发生的反应为分解反应 A．①③④

B．①④⑤

C．①②④

D．全部正确

14．某同学梳理以下知识：①能改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不变的物质叫做

催化剂。②中国芯的芯片基材主要是高纯硅，硅由分子构成。③洗洁精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用。④点燃氢气等可燃气体前，均先检验气体的纯度。⑤溶液都是均一、透明的液体。⑥用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂。其中正确的个数有（ ） A．1 B．2 C．3 D．4

15．实验室有一瓶部分变质的氢氧化钾固体（变质时发生的反应同氢氧化钠），取25g该固体样品，加入200g质量分数19.6%的稀硫酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳，此时溶液 显酸性，再加入质量分数10%的氢氧化钾溶液反应至中性，然后将所得溶液蒸干，得到的固体质量为（ ） A．69.6g 二、填空题

16．目前，我国火力发电量占全国总发电量的80%以上．请回答问题：

（1）火力发电以煤做燃料，使水变成水蒸气，推动涡轮运动，从而为我们的生产和生活提供电能，此过程中发生的全部能量转化是_____．

（2）烧煤时，通常会向炉灶内鼓入空气，并将煤磨成煤粉，这样做有利于节能减排，理由是①_____，但还存在一定的问题，因为煤燃烧还会产生②_____、_____等，污染空气．

（3）随着科技的发展，时代的进步，太阳能、风能等能源的应用越来越广泛．太阳能电池板边框材料宜选用具有强度高、抗机械冲击能力强的金属材料，应选择_____（填字母）． A 铝合金 B 玻璃 C 塑料

（4）液化石油气是家庭常用的气体燃料，利用加压后压缩到钢瓶中．当打开减压阀时，压强①_____，气体逸出，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，已知“烷”这类物质的化学式规律是：CnH2n+2，例如：甲烷，n的取值为1，甲烷的化学式为CH4，乙烷，n的取值为2，其化学式C2H6，以此类推，请写出丁烷的化学式②_____．

B．52.2g

C．34.8g

D．17.4g

17．生活中处处有化学，化学与生活、生产密切相关。

（1）海苔包装袋中常用的干燥剂为一种氧化物，写出该物质的化学式_____； （2）胃里含有的能帮助消化的酸为_____（填名称）；

（3）自然界的水都为混合物，生活中常用_____法将硬水转化为软水。

18．近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱，水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．

(1)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、___、吸附和蒸馏等方法可以净化水；

(2)有些村庄打深井取用地下水，可用___区分地下水是软水还是硬水，生话中常用___的方法来降低水的硬度；

(3)王明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，观察到两电极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为___，电解水的化学方程式为___，正极的气体可用___来检验； (4)“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施：___． 三、简答题

19．通过一年化学课的学习，我们知道，除了催化剂可以改变化学反应速率外，下列因素都会影响化学反应的速率，请你说明发生了什么影响，并各举一例． （1）反应物的浓度_____； （2）反应物的接触面积_____；

（3）温度_____．

20．下图是四种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。

(1)60℃时,四种物质中溶解度最大的是________.

(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液制成饱和溶液，保持溶液温度不变，最简单的方法是______ (3)在t℃时,将30g氯化铵加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______

(4)向饱和食盐水中加入足量碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。请根据以上信息和图中溶解度曲线，写出以硫酸铵固体为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式:____. 四、实验题

21．某课外活动小组的同学用下图所示装置，对氧化铁粉末(含少量铁粉)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请回答有关问题：

（1）实验目的：测定 。

（2）课外活动小组的同学在实验操作时，应注意加热前先通一会儿氢气，目的是 ，反应完后，还要继续通氢气到试管冷却，是为了 。

（3）实验现象和有关化学方程式如下表（H2的化学性质与CO相似）：请完成表格。 实验现象 A中反应产生大量气泡； B中 粉末逐渐变黑色； 化学方程式 A中：Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑。 B中： 。 （4）实验数据记录和处理：经过规范的操作和正确的称量，得到如下两组数据(B中反应完全，C中吸收完全)： ①组 反应前 B：玻璃管的质量32.4克 氧化铁样品的质量10.0克 ②组 氧化铁完全反应后 B：玻璃管和管内固体物质的质量40.0克 C：干燥管和生石灰质量40．O克 C：干燥管和管内固体物质的质量43.0克 通过计算，同学们发现，用得到的两组数据求出的样品中氧化铁的质量分数不同。你觉得应该选择 组数据。样品中氧化铁的质量分数是_______。

（5）问题和讨论：

经过讨论，同学们对装置进行了改进，在 （填2个装置代号）之间增加了一个如图所示的D装置，再次实验后，用得到的两组数据求出的样品中氧化铁的质量分数基本相同。图D装置里的液体是 。 五、流程题

22．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式为__________。 （2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用。 ①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的____________不同分离出淡水； ②将高盐度浓缩海水进行________可以分离得到粗盐； ③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：

上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是__________(填序号)，步骤Ⅱ的化学方程式为_________。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是_____。 六、计算题

23．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表： 加入铜锌粉的累计质量/g 产生氢气的累计质量/ g 容器中剩余固体的质量/ g 第一次 9 0.1 5.71 第二次 18 0.2 11.42 第三次 27 m 17.13 第四次 36 0.4 22.84 第五次 40 0.4 26.84 （1）表中m的值为_____________。 （2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。

（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。

24．现有某工厂生产出的一批Na2CO3产品中混有少量的NaCl，某兴趣小组同学为了测定该产品中Na2CO3的质量分数，设计了下列实验方案。 方案：样品（12g）

测定生成CO2的质量。

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。