（江苏专用）18年高考化学一轮复习微考点80混合物的分离与提纯试题

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 微考点80 混合物的分离与提纯

一、单项选择题

1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏、萃取

B．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液

2．(2017·丰县中学高三第二次月考)为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是( )

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

3．(2016·阜宁中学高三上学期三模)下列物质的除杂方案正确的是( )

被提纯的物选项 质 饱和Na2CO3 A B C D 4.除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是( )

选项 A B C D

5.(2017·徐州月考)下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是

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除杂方杂质 除杂试剂 法 SO2(g) 溶液、浓H2SO4 Fe(aq) KNO3(s) Ag(s) 3＋CO2(g) NH4Cl(aq) NaCl(s) Cu(s) 洗气 NaOH溶液 AgNO3溶液 CuSO4 过滤 过滤 电解法 物质 BaSO4 CO2 乙酸乙酯 蛋白质 杂质 BaCO3 SO2 乙酸 葡萄糖 试剂 水 饱和Na2CO3溶液 稀NaOH溶液 提纯方法 溶解、过滤、洗涤 洗气 混合振荡、 静置分液 浓(NH4)2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤 ( ) 选项 A 物质(括号内为杂质) CO2(SO2) 除杂试剂 饱和NaHSO3溶液 入品红溶液 取少量溶液，加入 B C D 6.(2017·盐城一调)海带中提取碘的实验方法：①称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净；②将海带剪碎，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中；③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却；④将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物溶解，过滤；⑤向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象。下列说法正确的是( ) A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物 B．步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器

C．步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液变为蓝色 D．通过以上①～⑤步骤即可得到高纯度的I2 二、不定项选择题

7．下列叙述正确的是( )

A．①分液、②过滤、③分馏、④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②

B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 C．中和滴定时，滴定前滴定管洗净后不需要烘干 D．可用如图装置干燥、储存并吸收多余的HCl气体 8．下列实验能达到预期目的的是( )

NaHCO3溶液(Na2CO3) NO(NO2) 乙烷(乙烯) 过量CO2 Ca (OH)2溶液，观察现象 水 酸性KMnO4溶液 入溴水 观察颜色 将已除杂质的少量气体通检验方法 将已除杂质的少量气体通

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； ②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；

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③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2； ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘； ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； ⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘； ⑦用纯碱溶液洗涤餐具；

⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度； ⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 A．①④⑤⑨ C．②③⑤⑧ 三、非选择题

9．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

B．②③⑤⑦ D．②③⑤⑥⑦

试回答下列问题：

(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________________________________________________________________________。 (2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是____________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是____________、____________、____________。 (4)H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制取胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。

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答案精析

1．C [①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的液体，采用分液的方法；②39%的乙醇溶液，乙醇与水互相溶解，但沸点不同，采用加生石灰后蒸馏的方法；③氯化钠和溴在水中和在其他有机溶剂中的溶解度不同，采用萃取的方法。]

2．D [碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，则加入适量的NaOH溶液可除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，A正确；碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2可除杂，B正确；氧化钠不稳定，加热能生成过氧化钠，所以将混合物在空气中加热能除去过氧化钠粉末中的氧化钠，C正确；二者均与氢氧化钡反应生成沉淀，将原物质反应掉，不能除杂，D错误。]

3．D [饱和碳酸钠溶液也吸收CO2，应该用碳酸氢钠饱和溶液，A错误；应该用氨水，B错误；硝酸银和氯化钠反应，不能除去硝酸钾，C错误；粗铜中含有杂质，可以用电解法提纯，D正确。]

4．D [BaSO4和BaCO3都不溶于水，过滤不能将二者分离，A错误；CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，B错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，C错误；蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中盐析，葡萄糖溶于浓(NH4)2SO4溶液，可用盐析、过滤、洗涤的方法分离，D正确。]

5．C [CO2中的SO2应通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液中除去，再通入品红溶液检验SO2是否除尽，用饱和NaHSO3溶液不能除去SO2，A错误；NaHCO3溶液中的Na2CO3通入过量CO2除去，再取少量溶液，加入CaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生来判断Na2CO3是否除尽，B错误；NO中的NO2通入水中可与水反应除去，C正确；乙烯通过酸性高锰酸钾溶液会产生CO2，引入新杂质，D错误。]

6．C [用水洗含碘离子的盐溶解而损失碘，则不能用水洗涤除去海带表面的附着物，A错误；步骤④过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒，需要三种玻璃仪器，B错误；步骤⑤所得的溶液中碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质，则加入淀粉可看到蓝色现象，C正确；①～⑤步骤只得到碘水，还需要萃取、蒸馏获得碘单质，D错误。]

7．AC [过滤是固液分离的常用方法，根据是粒子大小，A正确；硫酸铜晶体含有结晶水，故称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中所得的硫酸铜溶液的质量分数小于10%，B错误；中和滴定时，滴定前滴定管不需要烘干，但需要用待装的液体润洗，C正确；用排空气法收集氯化氢时，由于氯化氢的密度比空气大，故应左侧用长导管，右侧用短导管，D错误。] 8．B [乙酸和乙醇发生酯化反应，此反应是可逆反应，应用饱和碳酸钠溶液，①错误； HCl极易溶于水，Cl2＋H2O

H＋Cl＋HClO，饱和食盐水能降低氯气的溶解度，②正确；亚

＋

－

硫酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的SO2，③正确； NH4Cl不稳定受热易分解，遇冷重新生成NH4Cl，碘单质易升华，不用加热除去杂质，④错误；醋中含有

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乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，蛋壳溶于醋酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，⑤正确；加碘盐中的碘以IO3形式存在，不存在碘单质，不能检验，⑥错误；油脂在碱性溶液中水解，会转变成可溶性物质，⑦正确；过滤时，玻璃棒起引流的作用，不能搅拌，防止把滤纸弄破，⑧错误；引入新杂质Cl，⑨错误。] 9．(1)玻璃棒、漏斗

(2)Ⅱ 因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径Ⅰ直接向A中加入足量盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径Ⅱ通入二氧化碳气体，得到Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液 (3)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 (4)Cu＋H2SO4＋3H2O＋H2O2===CuSO4·5H2O

解析 含有铝、铁、铜的合金加入氢氧化钠溶解，只有铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以滤渣B为铁和铜，再经稀硫酸反应过滤的滤液为氯化亚铁，进一步转化成绿矾，滤渣F为铜单质，进一步转化成胆矾；滤液A则为偏铝酸钠、烧碱溶液，加过量盐酸经途径Ⅰ生成氯化铝溶液，而滤液A通足量气体C经途径Ⅱ生成沉淀D，根据氢氧化铝只溶于强酸、强碱，所以气体C为二氧化碳，沉淀D为氢氧化铝，与盐酸反应生成氯化铝溶液。(1)根据以上分析，该流程需要过滤操作，所以还需的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗。(2)途径Ⅰ偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而途径Ⅱ向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液中溶质的成分只有氯化铝，所以途径Ⅱ更合理。(3)用混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩，然后冷却结晶，过滤即可得到绿矾。(4)滤渣F是金属铜，Cu中加入稀硫酸和H2O2可以制备胆矾晶体，反应方程式为Cu＋H2SO4＋3H2O＋H2O2===CuSO4·5H2O。

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