2020届湖北省名师联盟高三下学期4月月考仿真卷化学试题(解析版)

所以酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率，故C正确；D．根据裂化的反应原理，试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明发生了氧化还原反应，有常温下呈气态含碳数小于5的不饱和烃生成，不一定是乙烯，故D错误；故选D。

12. 【答案】A

【解析】根据W、X、Y、Z分属周期表前三周期的四种元素，可形成结构如图

的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，则W为

钠，Y、Z处于同一周期，根据价键理论：Y为硼，Z为氧，X为氢，由此分析解答。A．根据上述分析，Y为硼，根据价键理论在该物质中，Y的化合价为+5价，故A错误；B．根据上述分析，Z为氧，X为氢，X和Z可以形成具有强氧化性的化合物H2O2，故B正确；C．根据上述分析，Z为氧，W为钠，由Z和W形成的化合物Na2O2中既有离子键又有共价键，故C正确；D．根据上述分析，Y为硼，Z为氧，X为氢，X、Y、Z的原子半径从大到小为Y＞Z＞X，故D正确；选A。

13. 【答案】B

【解析】A．用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e?=4H++O2↑，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；B．用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe?=HxWO3，故B错误；C．用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；D．用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e?=2H2O，故D正确；故答案为B。

?

26. 【答案】（1）CS23+H2O

?

HCS?3+OH

（2）S

（3）球形干燥管 CaO和NaOH

（4）将装置中残留的CS2和H2S全部排入后续装置中，使其被完全吸收

?

（5）CS2+2OH?=COS22+H2O

（6）1.75mol/L （7）偏高

【解析】(1)碳酸钠溶液因碳酸根离子水解而显碱性，因为三硫代碳酸钠(Na2CS3)与碳酸钠性质相近，

?2?

所以Na2CS3溶液中CS23也会发生水解显碱性，其反应的离子方程式为CS3+H2O?酚酞试液后，溶液也会变红色。故答案：CS23+H2O

?

HCS?3+OH，所以滴入

?

HCS?3+OH；(2)由Na2CS3化学式可知：S为-2价具有

还原性，碳为+4价具有氧化性，Na为+1价，所以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明发生了氧化还原反应，该反应中被氧化的元素是硫，故答案：S；(3)由装置图可知，盛放碱石灰的仪器是干燥管，

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碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故答案：干燥管；CaO和NaOH；(4)因为CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水。装置中有CS2和H2S残留，所以反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2将残留在装置中的CS2和H2S气体全部赶出到下一个装置被全部吸收，故答案：赶出残留在装置中的CS2和H2S气体到下一个装置被全部吸收；(5)CS2不溶于水，和CO2某些性质相似，能与NaOH作用，生成Na2COS2和H2O，所

??2?

以C中发生反应的离子方程式是CS2+2OH?=COS22+H2O，故答案：CS2+2OH=COS2+H2O；(6)由

Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+

H2S↑和H2S+Cu2+=2H++CuS↓可知。Na2CS3～CuS，B中的固体8.4g是CuS的质量，所以物质的量为

8.4g8.4gn(Na2CS3)=n(CuS)=，Na2CS3溶液的浓度c=96g/mol=1.75mol/L，故答案：1.75mol/L；(7)因为C

96g/mol0.05L中溶液为氢氧化钠溶液，如果反应结束后将通热N2改为通热空气，空气中含有二氧化碳也会和氢氧化钠反应，在成C中的质量偏高，使测量的结果也偏高，故答案：偏高。

27. 【答案】（1）> （2）4.3×1013

mol?1 （3）S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－529kJ·（4）> （5）> < （6）2700 增大

H2O)=1.8×10?5＞Ka2(H2SO3)=1.0×10?7，根据盐的水解规律：“谁弱谁水解，谁强【解析】(1)由于Kb(NH3·

(NH4)2SO3溶液呈碱性，pH＞7；(2)第2步：显谁性”可知，故答案为：＞；加入石灰水，发生反应Ca2++2OH?+2NH+4+SOK=

2?

4

CaSO4↓+2NH3·H2O=

，化=

学平衡常数

c?Ca2??c(OH)c?NH?c(SO2?2?4c2?NH3?H2O?1(1.8?10)?7.1?10?52?52?4)=4.3×1013，故答案

为：4.3×1013；(3)①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0kJ/mol，②2H2(g)+SO2(g)=S(l)

+2H2O(g) ΔH2=+45.4kJ/mol，CO的燃烧热ΔH3=-283kJ/mol，即③CO(g)+

1O2(g)=CO2(g) ΔH3= 2-283kJ/mol，根据盖斯定律③×2-①计算S(l)+O2(g)=SO2(g)的ΔH=(-283kJ/mol)×2- (-37.0kJ/mol)=-529

kJ/mol，热化学方程式为S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-529kJ/mol，故答案为：S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-529kJ/mol；(4)反应②的正反应为吸热反应，焓变ΔH2=E1-E2(逆反应活化能)＞0，E1=E2+ΔH2，由于E2＞0，所以E1＞ΔH2，

n?CO?=y]越故答案为：＞；(5)反应①的正反应是气体体积减小的放热反应，温度相同、投料比的比值[

n?SO2?大，SO2的转化率α越大、CO的转化率越小，即y1＞y2，投料比相同时，温度越高，SO2的转化率α越低，

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所以N点的投料比小、温度低，则CO的转化率大于M点CO的转化率；N、P投料比相同，但P点温度高，所以P点反应速率大于N点，逆反应速率：N＜P，故答案为：＞；＜； (6)①对于 2CO(g)+SO2(g)

S(l)+2CO2(g)

开始(mol/L) 0.2 0.2 0 变化(mol/L) 0.16 0.08 0.16 平衡(mol/L) 0.04 0.12 0.16 对于 2H2(g)+SO2(g)

S(l)+2H2O(g)

开始(mol/L) 0.2 0.12 0 变化(mol/L) 0.18 0.09 0.18 平衡(mol/L) 0.02 0.03 0.18 所以反应②的化学平衡常数K=

0.182==2700，故答案为：2700；②其他条件不变，0.022?0.03在第7min时缩小容器体积，即使容器的压强增大，由于两个反应的正反应都是气体体积减小的反应，所以缩小体积，容器的压强增大，化学平衡正向移动，二氧化硫的物质的量减小，但由于容器体积减小，所以二氧化硫的浓度仍然会增大，故答案为：增大。

28. 【答案】Cr2O3 将固体磨碎或不断搅拌 （1）FeO·

?+2?（2）2CrO24+2H=Cr2O7+H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒

（3）+6 3.5 （4）2.4×10?4

【解析】铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同时生成CO2，将得到的固体溶于水得到Na2CrO4溶液。向一份Na2CrO4溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7和硫酸钠，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到固体a和溶液a；另一份Na2CrO4溶液中加入Na2S发生氧化还原反应，铬元素转化为Cr(OH)3沉淀，过滤后灼烧Cr(OH)3得到Cr2O3，可以利用热还原法制备金属铬。(1)Fe(CrO2)2中铁元素化合价是+2价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3价，Cr2O3；增大反应物的接触面积可以加快反应速率，氧化物为Cr2O3，所以Fe(CrO2)2写成氧化物形式为FeO·

FeO·Cr2O3 ；升高温度可以加快反应速率，不断搅拌，使固体混合物充分混合也可以加快反应速率，故答案为：

?

将固体磨碎或不断搅拌等；(2)Na2CrO4加入硫酸酸化反应生成重铬酸钠，反应的离子方程式为2CrO24??+2?+2H+=Cr2O2操作a为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：2CrO27+H2O；4+2H=Cr2O7

+H2O；烧杯、漏斗、玻璃棒； (3)Na2CrO4中Na元素为+1价，O为-2价，则铬元素化合价为+6价；根据Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→

Na2CrO4+Fe2O3+CO2，反应中铬元素由+3价升高为+6价，铁元素由+2价升高为+3价，1mol Fe(CrO2)2被氧化

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?2+

+6；3.5；(4)CrO2转移7mol电子，因此生成1mol Na2CrO4时转移3.5mol电子，故答案为：4+BaBaCrO4，

根据题意CrO

2?

4的浓度降至5.0×10?7mol·L?1以下才能排放，则

?2+?72+?10

Ksp(BaCrO4)=c(CrO2，解得：c(Ba2+)=2.4×10?4mol/L，即Ba2+的浓度应大于4)×c(Ba)=5.0×10×c(Ba)=1.2×10

2.4×10?4mol/L，故答案为：2.4×10?4。

35. 【答案】（1）3d24s2 O＞Cl＞C

（2）三种物质都是分子晶体，组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高

（3）[Ti(H2O)6]Cl3

（4）CaTiO3 (正)八面体 （5）4.0g/cm3

【解析】(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，所以钛的价层电子排布式为3d24s2；元素的非金属性越强其电负性越强，故上述反应中非金属元素电负性由大到小是O＞Cl＞C；(2)三种钛的卤化物均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；(3)配合物外界能够完全电离，Y与AgNO3以1∶3物质的量比反应生成沉淀，所以Y的外界能够解离出3份Cl?，则Y的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3；

111，面心粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，所以一个晶胞中有Ti为8×

2881＝1个，有Ca为1个，有O为6×＝3个，所以Z的化学式为CaTiO3，根据晶胞结构示意图可知Ca填充

2(4)根据晶胞结构，顶点粒子占

在O围成的正八面体空隙中；(5)不妨设有1mol这样的晶胞，即有NA个这样的晶胞，1个晶胞的体积为V

m＝apm＝a×10cm，1mol晶胞的质量为m＝1mol×136g/mol＝136g，所以晶体密度为ρ＝＝

NAV3

3

3

?30

3

1361363

g/cm3=4.0g/cm3。 3?30g/cm＝233?30NA?a?106.02?10?384.1?1036. 【答案】（1）羧基、羟基（酚羟基）

（2）

（3）缩聚反应 取代反应（酯化反应）

（4）

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