当前位置：首页 > 2020届湖北省名师联盟高三下学期4月月考仿真卷化学试题(解析版)
28．（15分）铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：
已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平) 回答下列问题：
（1）将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式： ，高温氧化时可以提高反应速率的方法为 (写出一条即可)。
（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为 ；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有 。
（3）Na2CrO4中铬元素化合价为 ；生成1mol Na2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol。
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L?1以下才能排放，（4）根据有关国家标准，含CrO24的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10mol·
可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10?10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废L?1，废水处理后达到国家标准才能排放。 水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于 mol·
三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2+2C+2Cl2
一定条件TiCl4+2CO。回答下列相关问题：
(1)基态钛原子的价层电子排布式为____，上述反应中非金属元素电负性由大到小是______。 (2)已知部分物质熔沸点如下：
名称 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 金红石 TiO2 1830 2927 金刚石 C 3550 4827 四氯化钛 TiCl4 -24.1 136.4 四溴化钛 TiBr4 38 233.1 四碘化钛 TiI4 150 377.2 自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是__________。
(3)配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体有两种：化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1∶2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO3以1∶3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为______。
(4)钙钛矿是重要的含钛矿物之一。其主要成分Z的晶胞如图所示。推测Z的化学式为__________，Ca填充在O围成的_________空隙中。
(5)若晶胞参数a=384.1pm，Z晶体的密度为_________(列出计算表达式并计算出两位有效数字结果，3.8413≈56.67，阿伏加德罗常数用6.0×1023 mol?1)
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）
（1）B的官能团的名称是_______________。
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式______________________。
（3）由D生成N的反应类型是_________，B与C反应生成M的反应类型是_________。 （4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。 （5）物质F的结构是：
，则符合下列条件的F的同分异构体有______种。
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只
有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1的为___________(写结构简式)。
（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH
为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________
2019-2020学年下学期高三4月月考仿真卷
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化 学答 案
7. 【答案】D
【解析】A．“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故A正确；B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器，C．D．故B正确；镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，常用于高铁和城铁的设备制造，故C正确；光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，故D错误；故选D。
8. 【答案】C
【解析】A．a是酯类，b是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，故A错误；B．c是在环己烷上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，故B错误；C．b是1-戊酸，含有羧基的结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有4种，新戊烷的碳链上有1种，共7种，故C正确；D．只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选C。
9. 【答案】A
【解析】A．1个HOOC?COOH分子中含有9对共用电子对，则9g HOOC-COOH物质的量为
9g=0.1mol，含共用电子对数目为0.9NA，故A正确；B．KMnO4与草酸反应的方程式为
90g/mol2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根据方程式可知当1mol KMnO4被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol，因此反应消耗的H+数目为3NA，故B错误；C．缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，故C错误；D．不确定CO2气体所处的温度压强条件，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，故D错误；故答案选A。
10. 【答案】C
【解析】A．根据图示，脱除过程中，太阳能转化为化学能，故A正确；B．根据图示，Pt端NO失去电子，发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O-2e?=NO2+2H+，最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，故B正确；C．由脱除NO的过程图可知，Pt端NO失去电子，发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O-2e?=NO2+2H+，g-C3N4端氧气得到电子与氢离子结合生成过氧化氢，发生还原反应，电极反应为O2+2H++2e?=H2O2，故C错误；D．最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，反应的方程式为2NO2+H2O2=2HNO3，故D正确；答案选C。
11. 【答案】D
【解析】A．依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作
用，故A正确；B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油，故B正确；C．因为试管II中有不饱和烃生成，
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