化学2《专题1 微观结构与物质多样性》会考练习

化学2《专题1 微观结构与物质多样性》会考练习

12、原子核外M层上有3个电子的原子与L层上有6个电子的原子所构成的化合物，其式量为( )

A．150 B．102 C．160 D．21 编写人：林笑惠

班级：_________ 姓名：___________ 学号：____________

一、选择题：

1、1

H、2

H、3

H、H+

是( )

A．化学性质不同的氢原子 B．同一种氢原子 C．氢的4种同位素 D．氢元素的不同微粒 2、146C原子和147N原子的中子数，前者和后者的关系是( )

A．前者小 B．相等 C．前者大 D．不能肯定 3、具有相同质子数的氢气和氦气，必具有相同的( )

A．体积 B．分子数 C．中子数 D．原子数 4、某元素R的质量数为a，Rn-核外电子数为x，则Wg Rn-所含中子数为( )

A．?a?x?n?mol B．?a?x?n?mol C．Wa?a?x?n?mol D．W 5、下列微粒中，中子数和质子数相等的是( )

a?a?x?n?mol

①18

O ②12

C ③26

Mg ④40

K ⑤40

Ca

6、某元素的原子，其质量数为4，中子数为2，则该元素在周期表中位于( )

A．第一周期ⅡA族 B．第一周期O族 C．第二周期ⅡA族 D．第二周期ⅣA族

7、下列微粒中，K层与L层电子数之和等于M层和N层电子数之和的是( )

A．K+

B．Mg C．Ca D．S 8、下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )

A．KC1、H2SO4、S B．金刚石、Na2CO3、Ar C．CO2、NaC1、(NH4)2SO4 D．K2CO3、H2O、SiO2 9、下列关于性质递变规律的叙述不正确的是( )

A．还原性：Na>Mg>A1 B．氧化性：C1>S>P C．酸性：H2SO4>H3PO4>HC1O4 D．稳定性：HC1>H2S>PH3 10、下列物质中既含有离子键，又有共价键的是( )

A．NH4C1 B．NaOH C．Na2O D．CH4

11、某元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4，则其气态氢化物的化学式是( A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4

13、bXn-和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于( )

A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b

14、X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构。原子半径X>Y，离子半径Y

A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．Y>Z>X D．Y>X>Z

15、根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合形成AB2型化合物的A和B分别是( )

A．11和8 B．6和8 C．7和8 D．9和12

16、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：H3XO4

A．元素的非金属强弱：X>Y>Z

B．气态氢化物的稳定性：XH3>YH3>ZH3 C．原子量：X>Y>Z D．原子序数：Z>Y>X

17、X、Y均为短周期元素，二者能化合组成为X2Y2的离子化合物，若Y的原子序数为a则X的核电荷数可能是( )。

A．a+3 B．a+5 C．a+8 D．a+11

18、元素A的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，：正确的是( )。

①原子半径AB，⑧原子最外层电子数B>A，④元素所在的周期数A>B，⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等。

A．②⑧④ B．①② C．④③ D．②⑤

19、0.75molRO2?3共有30mol电子，R在周期表中的位置是( )。

A．第二周期 B．第三周期 C．第Ⅳ A族 D．第Ⅵ A族

20、下列化合物中，阴阳离子具有相同核外电子数的是( )。

A．NaCl B．CaF2 C．NaOH D．NH4F 21、下列叙述中，正确的是( )。

A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B．离子化合物中可能含有共价键 )

C．共价化合物中可能含有离子键 D．非金属元素不可能组成离子晶体

22、某第三周期元素R，其原子的最外层电子数比次外层少3个电子，该元素的最高价氧化物对

应的水化物的化学式可能是( )。

A．HRO3 B．H2RO4 C．H3RO4 D．H2RO3 二、填空题：

1．下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。请写出化学式： (1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是_____；

(2)1个最外层有4个电子的原子，和两个最外层有6个电子的原子结合的分子是___；

(3)1个最外层有5个电子的原子，和3个只有1个电子的原子结合的分子是____； 2．有A、B、C三种元素。已知A原子核内无中子；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C3+

离子的电子层结构与氖原子相同。回答下列问题：

(1)A元素的名称是_____；B原子的结构示意图是_____；C3+离子的符号是_____。 (2)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式是_____________；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________。

3．右表是周期表里短周期的一部分。已知A、B、C、D四种元素原子最外层电子数之和为24。回答

ABC (1)它们的气态氢化物中最稳定的是______；

(2)A、B、D和氢四种元素形成的化合物在固态时属于 _______晶体； (3)B、C、D的原子半径由小到大的顺序是________。

D4．A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2molA与酸充分反应后生成

2.24LH2(标准状况)，B在氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同。C在点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质。D单质常温时为气态。

(1)A、B、C、D的元素名称分别为：A______、B______、C______、D______。 (2)B原子的原子结构示意图为______，A的最高价氧化物的水化物的化学式_______。 5．A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。写出

(1)A原子的结构示意图___________________； (2)B元素的名称_______________；在周期表的位置_______________。 (3)C的元素符号__________。

6．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图：

(1)X元素的单质的化学式是______，固态时属于______晶体。 X (2)Y元素的名称是________，元素符号是______，

Y该元素原子的结构示意图为_____。(3)Z元素处于第____周期______族。 Z (4)Z单质能溶于氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式是___________________。 7．右图是周期表中的一部分，已知A元素的最高正价与负价的代数和为2，

ABCDE其气态氢化物的水溶液显碱性。试回答：

(1)B元素的符号是_____，E的元素名称是______；(2)C元素处于第____周期______族；(3)A、C、F三元素的原子半径最小的是________；(4)B单质的晶体类型是______________________； (5)A与氢形成的化合物分子的化学式是___________；(6)D的最高价氧化物的水化物的化学式是_________。

8．下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 A 2 ④ ⑥ 3 ① ② ③ ⑤ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)化学性质最不活泼的元素是__________(填名称)。 (2)元素①的单质在氧气中燃烧，生成

的氧化物的化学式是______，该化合物呈____色。(3)第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是________(填序号)(4)元素⑦的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为__________。(5)元素⑨的原子最外层电子数为__________。(6)元素⑤的氧化物常用于制造____________(填一种高性能的现代通讯材料的名称)。(7)元素⑦、⑩中，化学性质较活泼的元素是__________(填序号)，通过比较它们________________能证明你的结论。

三、简答题

1．为什么氯化氢的熔点和沸点低，而氯化钠的溶点和沸点高？______________________ 2．为什么氮分子的晶体熔点很低，而分子受热却不易分解？_________________________ 四、计算题：

1．某元素R的气态氢化物的化学式为PH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%。 (1) 求R的原子量；

(2) 已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于某元素的近似原子量，

试画出R的原子结构示意图；

(3) 写出R与氯气发生反应所生成的氯化物的化学式。

2．某元素的同位素AZX的氯化物XC121.11g配制成溶液后，

需用1mol/L的硝酸银溶液20mL 才能把氯离子完全沉淀下来，已知此同位素中有20个中子。

(1) 计算X的质量数；

(2) 该元素的名称元素符号及在周期表中的位置。