2018年中考化学专题分类复习训练：专题一、信息给予题

酸的主要过程示意如下：

硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。

SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题。

（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为_____g/kg。 （2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是______。

（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和_____H2SO4。 （4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是_____。 （5）下列措施能减少SO2排放的是______（填序号）。 A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫

C.推广煤改气、煤改电D.循环利用工业尾气中的SO2 【答案】

（1）0.1 （1分）（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。（1分）

（3）SO2、SO3（1分） （4）氨水（1分） （5）BCD（1分） 【解析】

（1）通过观察文章图1标 准中部分食品SO2的最大残留量可知食糖中SO2的最大残留量为0.1 g/kg；

（2）葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；

（3）用硫制硫酸的主要过程中含硫元素的物质变化过程为：S→SO2→SO3→H2SO4；

（4）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。

（5）A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放。

【知识点】信息题

9 （2019年山东省威海市，14题，15分）（15分）多角度认识硫化氢气体

硫化氢( H2S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题(I)～(4)：

资料一：硫化氩是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁( FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体。

资料二：道尔顿在其著作《新系统》中时硫化氢的研究有以下记载（大意）；

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A.硫化氲在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；

B.常温常压下，硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余； C.常温常压下，硫化氢与氧气按2：3的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。

资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。 (1)从宏观上看，硫化氢由____组成：从微观上看，硫化氢是由____构成。 (2)氢硫酸有酸性的本质原因是______，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有______、________、______。

(3)资料二的实验B中发生反应的化学方程式_________，C实验中反应前后气体的体积比为____，B、C实验中硫化氢均发生____反应。

(4)宴验室用图3所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。 ①甲装置中发生反应的化学方程式为___________； ②实验中收集气体的方法是____；

③实验中，丙装置观察到的实验现象是______________；

④丁装置的作用是____，反应的化学方程式为_____________，反应的实质是________。 【答案】(1)氢元素、硫元素（或H、S）（1分） 硫化氧分子（或H2S分子、或分子）（1分）

(2)氢硫酸溶液中存在氢离子（或硫化氢溶于水能够解离（电离）出H+）（1分） 剧毒（1分）不稳定性（或受热能分解成硫和氧气）（1分） 可燃性（或在点燃的条件下能与氧气反应）（1分）

评分标准：只答出（描述）硫化氢的变化（或照抄资料二中的信息而没有归纳出硫化氢的性质），不给分。 (3) 2H2S+O2

2S+2H2O （1分） 5 ：2（1分） 氧化（1分）

(4) ①FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑（1分） ②向上排空气集气法 ③试液由紫色变为红色（或溶液变成红色）（1分）

④吸收多余的硫化氢气体（或防止剧毒的硫化氢气体扩散到空气中）（1分）

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O （1分） 氢离子和氧氧根离子结合生成水(或H++OH-= H2O) （1分）

【解析】

(1)化学式表示元素组成、一个分子、每个分子中原子个数；故答案为 氢元素、硫元素（或H、S） 硫化氧分子（或H2S分子、或分子）

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(2)溶液显酸碱性的本质是是否有H+或OH-，故答案为 氢硫酸溶液中存在氢离子

根据（硫化氩是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体；硫化氲在密闭容器中受热，生成硫

和与硫化氢等体积的氢气；常温常压下，硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，点燃，生成硫和水）归纳化学性质；剧毒 不稳定性（或受热能分解成硫和氧气） 可燃性（或在点燃的条件下能与氧气反应）

(3)B.常温常压下，硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余，书写正确的化学方程式 2H2S+O2

2S+2H2O，C实验中反应前后气体的体积比为5 ：2 ，

BC中是硫化氢与氧气反应，都是氧化反应。

（4）甲装置制取硫化氢气体反应的化学方程式为 ①FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑ ；

②实验中收集气体的方法是向上排空气法；

③实验中，丙装置观察到的实验现象是试液由紫色变为红色

④丁装置的作用是吸收多余的硫化氢气体（或防止剧毒的硫化氢气体扩散到空气中），反应的化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，反应的实质是 氢离子和氧氧根离子结合生成水(或H++OH-= H2O)

【知识点】化学式；物的性质；气体的制备；化学与环境；酸和酸的化学性质；中和反应及其应用。

10．（2019益阳市，题号21，分值6）（每空2分，共6分）

仔细阅读下列材料，回答问题： 材料一：

第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域。

材料二：

▲ （1）镓原子最外层电子数是_____________。 ▲ （2）硅的相对原子质量是_____________。

（3）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大（如不溶于水），化学性质与CO2类似（如均可与NaOH溶液反应）。写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式▲ ______________________________。 【答案】（1）3（2分）；（2）28.09（2分）；（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）。 【解析】本题考查的是元素周期表、原子结构示意图及化学方程式的书写。

（1）原子结构示意图中弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，从镓的原子结构示意图可以看出，镓原子最外层电子数是3； （2）元素周期表中每个单元格最下方数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量是28.09； （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

【知识点】信息给予题、元素、化学方程式的意义和书写

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11．（2019浙江省绍兴市，35，6）

今年5月，运用“蓝鲸一号”钻探举台，我国南海神孤海域首次实现可燃冰试采成功。 材料一：可燃冰，学名天然气水化合物，其化学式为CH4·8H2O。它是天然气的固体状态（因海底高压）。埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气）。其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”。

材料二：“蓝鲸一号”钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界记录。它长117米，宽92.7米，高118米，质量为42019 吨。 请根据上述材料回答：

（2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源。

① 可燃冰（CH4·8H2O）中C:H:O的元素质量比是______。甲烷属于_____（选填“有机物”或“无机物”）。

② 与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条）_______。（可燃冰

在空气中燃烧的化学 方程式为：CH4·8H2O+2O2

CO2+10H2O）

【答案】（2）3:5:32（2分）；有机物（2分）；解决能源紧张问题、减少对环境的污染（2

分）。

【解析】本题主要考查化学式的相关计算、物质的分类、新能源的利用和开发；

（2）①计算CH4·8H2O中C、H、O的质量比为时要注意将化学式中各种原子的所有相对原子质量之和进行比较，因此CH4·8H2O中C、H、O的质量比：12:1×20:8×16=3:5:32；甲烷的化学式为：CH4，可以看出甲烷中含有碳元素，故是有机物；②可燃冰的开采可以缓解能源紧张的现状，相对煤和石油而言，甲烷燃烧相对充分，可以减少对环境的污染。 【知识点】根据化学式计算元素的质量分数 物质的分类、新能源的利用和开发 12．（2019黑龙江省大庆市，题号12，分值5）金属活动性顺序在工农业生成和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2= ACl2+B

（1）A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为_____________。

与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Br2+2NaI=I2+2NaB

（2）Cl2 、Br2、 I2单质的活泼性由强到弱的顺序为_____________。 （3）根据以上规律，下列反应可以发生的是_____________。 a. Cl2+2KI=2KCl +I2；2NaCl + I2=2NaI + Cl2↑

（4）经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2 、Br2和I2都弱，请任写一个化学方程式证明该结论_____________。 【答案】（1）A＞B＞C；（1分） （2）Cl2＞Br2＞I2；（1分）

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