山西省太原市2016届高三模拟试题（一）化学试题 Word版含答案

CO（s）+1/2 O2（g）====== CO2（g）ΔH = -283.0 KJ·mol-1

则煤气化主要反应C（s）+ H2O （g）====== CO（g）+ H2（g）的ΔH=

+ O2====== CO2+ Oc(CO) ·c(O2)，（2）已知CO（g）（g）（g）（g）的正反应速率为v正=k正·c(CO2) ·c(O)，k为速率常数。2500K时，k正=1.21×105 L/mol，k逆逆反应速率为v逆=k逆·

=3.02×105L/mol，则该温度下的反应平衡常数K= （3）甲醇制甲醚的有关反应为：2CH3OH (g) ===== CH3OCH 3(g) + H2O (g) 。一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。

①x/y =

②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4。该温度下，若起始时向容器Ⅰ中冲入

0.10molCH3OH (g) 、0.15mol CH3OCH 3(g)和0.10mol H2O(g)，则反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。

③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为 。（填序号） A. 升高温度 B. 降低温度

C. 其他条件不变，增加CH3OH 的物质的量 D. 保持其他条件不变，通入氖气

（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。

则电源的负极为 （填“A”或“B”）,写出阳极的电极反应式：

（5）将化石燃料的燃烧产物CO2通入NaOH溶液中可制得碳酸氢钠。取0.2mol/L碳酸钠溶液与0.2mol/L氯化钡溶液等体积混合产生浑浊，请结合一下数据，通过计算说明产生浑浊的原[已知：25℃时，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的浓度为0.0011mol/L，Ksp因：（BaCO3）= 5.1×10-9]

（二）选考题

36、[化学——选修2：化学与技术]（15分）

高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4?H2O）的流程如下：

2+2+

（1）由粗盐（含Ca、Mg、S、Br﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3

等试剂．Na2CO3的作用是__________；除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是__________．

（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有__________（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为__________．

（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为__________． （4）“气流干燥”时，温度控制在80～100℃，温度不能太高的原因是__________． 温度不能太低的原因是_______

（5）Olin公司最近研究了一种制备高纯高氯酸的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，与传统工艺相比，你认为新工艺的优点是_______ 37.[化学——选修3：物质与结构]（15分）

金属Ti性能优越，被誉为继Fe、Al后广泛应用的“第三金属”。 （1） Ti基态原子的电子排布式为______________________。

钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。C____B（2）电负性：（填“＞”或“＜”，下同;第一电离能:N_____O，原因是________________________________。

N2O的沸点（-88.49℃）比NH3的沸点（-33.34℃）低，其主要原因是_______________。 （3） 月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的浓硫酸反应

2-2-2

生成TiSO4。SO4的空间构型为_________，SO3的键角比SO4的键角小的原因是

-

________。写出SO42-的一种等电子体的化学式：__________。

2+

（4） Ti氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐，其晶胞结构如下图所示。该晶胞中Ca的配位

数是____________，该晶胞的化学式为___________。

（5） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体的缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe

-3

和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1，若测得某FexO晶体的密度为5.71g/cm，晶体

10-10m，则FexO中X=____________。（结果保留两位有效数字） 边长为4.28×

38（15分）化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。

（1）B中含氧官能团的名称是____ ，检验A中官能团的常用试为 。 （2）C→D的反应类型为 ，1 mol E最多可与 molH2发生加成反应。 （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。

（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 。 ?①、能发生银镜反应

?②、能与FeCl3溶液发生显色反应

?③、1 mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH。

（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料，请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（无机试剂任选）： 化学答案

26、