内蒙古赤峰二中2018届高三化学下学期第一次月考 理综化学

内蒙古赤峰二中2018届高三下学期第一次月考理综

化学试题

7.2017年国家科技奖刚刚宣布。下列有关内容都涉及这些奖项。下列说法中不正确的是 A太阳能光解水制氢气涉及到物理过程和化学过程 B.碳纤维、石墨烯和富勒烯互为同素异形体

C.纳米材料、磁性材料、金属材料、捡杂半导体材料能体现新的功能及用途

D.高能量密度炸药、芳香化合物、卤代经、植物油都是有机物，其中植物油属于天然高分子 8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA

B.1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)时转移的电子数为4NA C.pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA个

D.密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g)，增加2A个P-C1键 9.在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是

A.1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个 B.1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个 D.1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.短周期主族元素W、、Y、的原子序数依次增加。、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.元素的非金属性>Y>

B.丙也可由W、Y组成的某种化合物与直接反应制得 C.原子半径 W<

D.、L、M中沸点最高的是M

11.现在污水治理越越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚

，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是

A 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2NA

B.A极的电极反应式为 C.铁电极应与Y相连接

D.反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

12.用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是

装置 ① ② 实验现象 结论

A 铜丝 稀硝酸 ②出现红棕硝酸与铜生成了NO2③中需要

色气体 碱溶液吸收尾气

B 底端灼热浓硝酸 ②中出现红产生气体一定是混合气体

的碳棒 棕色气体

Fe2(SO4)3溶②中溶液黄Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换 C 铜丝

液 色变浅 反应

D 铁丝 浓硫酸 无明显现象 铁与浓硫酸不反应

13.常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A.相同温度时,sp(BaSO4)>sp(BaCO3)

B.BaSO4在水中的溶解度、sp均比在BaCl2溶液中的大

C.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3

D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+) 26.(15分)绿矾化学式可以用FeSO4?H2O表示，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组

对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题

(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加SCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知______、____________。

(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关1和2)(设为装置A)称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为ng。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为Pg。 a.称量A b.关闭1和2 c.点燃酒精灯，加热 d.冷却至室温 e.打开1和2，缓缓通入N2 f.熄灭酒精灯

②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目=__________(列式表示)。 若实验时按c、e次序操作，则使_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。绿矾油中溶质的化学式为______________。 (4)用下图装置模拟(3)中蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U 型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。

已知三氧化硫的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃

①A中提供热的仪器名称______,上述装置正确的连接顺序A→___________ (用大写字母表示)。 ②写出煅烧绿矾的化学方程式_____________。

③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是_____________________。

27.(14分)红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2 等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(2FeO4)。工业流程如下

(1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式

_________________。

(2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______(填离子符号)。 (3)已知不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表

离子 Fe3A13Fe2Mn2Mg2

+ + + + +

开始沉淀的2.7 3.7 7.0 7.8 9.6 pH

完全沉淀的3.7 4.7 9.6 9.8 11.1 pH

步骤②中调节溶液的pH 等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂_____。 a.稀盐酸 b.OH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3 (4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________。

(5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电的_____极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。

28.(14 分在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g+3H2(g) △H

已知①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.7J.mol-l

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5J.mol-l ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2J.mol-l (1)△H_____ J.mol-l

(2)某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下

时间(min) 5 10 15 20 25 30 压强比(P前/P后) 0.90.90.80.70.70.7

8 0 0 0 0 0

则达到平衡时CO的转化率为_________。

(3)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时，CO2的转化率如右图所示。从图中可得出三条主要规律