(名师整理)最新化学中考《实验方案的设计与评价》专题复习精品教案

滤。如：

物质 FeCl2溶液 Cu(NO3)2溶液

(4)溶解法：将杂质溶解而除去。若固体混合物中杂质可与酸反应，而被提纯物不与酸反应时，可用稀酸将杂质溶解，然后再过滤、洗涤、烘干。如：碳粉或铜粉中混有锌粉(或铁粉，或CuO)时，可加入足量稀硫酸或稀盐酸，过滤、洗涤、烘干。

(5)加热法：加热使杂质分解而除去。适用于稳定性差异较大的固体混合物，其中杂质在受热时会完全分解为气体，或分解为气体和被提纯物。如：CaO中的CaCO3可高温煅烧除去；KCl中的KClO3或NH4HCO3可加热除去。

(6)转化法：将杂质转化为被提纯的物质，杂质在一定条件下能够转化为被提纯物时可用该法。如：

物质 Fe CO2 CuO NaCl溶液 CaCl2溶液 MgSO4溶液 9

杂质 CuCl2 AgNO3 方法 加入足量铁粉，过滤 加入足量铜粉，过滤 杂质 Zn CO Cu NaOH HCl H2SO4 方法 加入足量FeSO4溶液，过滤、洗涤、烘干 通过足量灼热的氧化铜 在空气中灼烧 加入适量稀盐酸(或加入足量稀盐酸，蒸发) 加入足量CaCO3粉末，过滤 加入足量的镁粉[或MgO，或Mg(OH)2]，过滤

(7)吸收法：适用于气体混合物的除杂，将混合气体通过溶液或干燥剂，使杂质被吸收。如：

物质 CO2 H2或CO H2或O2 N2 杂质 H2O HCl或CO2 H2O O2 方法 通过浓硫酸 通过足量NaOH溶液后，再通过浓硫酸 通过浓硫酸或NaOH固体 通过足量灼热的铜网 通过足量饱和的NaHCO3溶液后，再通过浓硫CO2 HCl 酸 归纳总结 液体的除杂思路(以除去NaCl溶液中的NaOH 为例)： ①确定被提纯物和杂质所含的离Na、Cl和Na、OH 子 杂质离子：OH－ ②确定杂质离子和非杂质离子 非杂质离子：Na＋、Cl－ ③确定和杂质离子不共存的离子 ④结合非杂质离子组成除杂试剂 杂质和被提纯物中的阴、阳离子都不相同时，分别选用和杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子，组合成除杂试剂。如除去NaCl溶液中的H2SO4，可选用Ba(OH)2溶液。

注：常见的不能共存的离子对详见P80。

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＋－＋－H＋ HCl

四、粗盐中可溶性杂质的去除(杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2) 1．加入除杂试剂的顺序：

2．实验过程中的注意事项： (1)加入的除杂试剂要足量。

(2)除杂试剂加入的先后顺序还可设计为BaCl2→Na2CO3→NaOH或NaOH→BaCl2→Na2CO3，只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入即可。

(3)加入盐酸(目的是除去过量的NaOH和Na2CO3)之前，必须先进行过滤，否则生成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀会重新与盐酸反应生成可溶性杂质。

(4)盐酸有挥发性，过量的盐酸在蒸发过程中会挥发掉，对精盐的纯度没有影响。

例3 (2019衡阳改编)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法都正确的是( ) 选项 A B C D 11

物质 MnO2 CO2 KCl溶液 CuSO4溶液 杂质 C HCl K2CO3 H2SO4 加水，过滤 所用试剂及操作方法 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸 加适量稀盐酸 ______________________________

例4 (2019杭州改编)下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( ) 选项 A 实验目的 分离水和酒精的混合物 分离氧化铁粉末和碳粉B 的混合物 各成分的溶解性差加水溶解、过滤、洗涤、C 除去碳酸钙中的氯化钙 异 烘干 除去ZnSO4溶液中的D FeSO4 _ 例5 (2019衢州改编)某KCl固体样品中含有少量杂质CaCl2，实验室提纯KCl的流程如图。(KCl的溶解度受温度影响较小)

金属活动性的差异 _____________________能否溶于酸的差异 加过量稀硫酸，过滤 实验原理 各成分的密度差异 主要操作方法 蒸馏

(1)

写

出

生

成

沉

淀

a

的

化

学

方

程

式

：

________________________________________。

(2)向滤液B中加入的X为__________。“加过量X”对KCl固体的纯度没有影响，原因是__________________________________。

(3)操作Ⅰ是______(填序号)。

①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶

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