【6份试卷合集】河南省鹤壁市2018-2019学年高考化学五模考试卷

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1 ③遇FeCl3溶液显紫色

(5)参照F的合成路线图，设计由、SOCl2为原料制备的合成路线_______(无

机试剂任选)。

【答案】酚羟基 C8H7NO4

浓硫酸、浓硝酸、加热 相同 ：

催化剂????++HCl 2

催化剂+H2??????SOCl2?????催化剂?

【解析】 【分析】

A在浓硫酸、B的结构简式为根据流程图，浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B，

B和，

发生取代反应生成C(

)，C和磷酸在加热条件下发生取代生成D，D在SOCl2、催化剂、加热条

件下转化为E()，E与A发生被取代转化为F，根据E、F的结构简式可判断，A

的结构简式为【详解】

，据此分析答题。

(1)根据流程图中A的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C8H7NO4； (2)A到B为硝化反应，根据分析，B的结构简式为热；

(3)根据分析，B和

发生取代反应生成C(

)，C和磷酸在加热条件下发生取代生成D，则，A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加

B到C、D到E的反应类型相同；E与A发生被取代转化为F， A的结构简式为

催化剂????，化学方程式为：

++HCl；

(4)C的结构简式为 ，H是C的同分异构体， ①硝基直接连在苯环上，②核磁共振氢谱峰面

积之比为2:2:2:1，说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为2:2:2:1，③遇FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基，根据不饱和度可知，还存在CH=CH2，满足下列条件的同分异构体

结构简式为、，共有有2种；

(5) 与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，在

SOCl2、催化剂、加热条件下转化为，则合成路线为：

催化剂+H2??????SOCl2?????催化剂?。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答： （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知： mol-1 ①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1 ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式____________。

T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)（2）

?H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，

k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表： 时间/s n(NO2)/mol 0 1.00 1 0.80 2 0.65 3 0.55 4 0.50 5 0.50 2NO2(g)

①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________。 L。 ②T1温度时化学平衡常数K=___________mol-1·

③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

c(Na①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是____________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，

＋

)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数＝________。

s) 8 k正/k逆 < 【答案】2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-276.0kJ/mol 0.0875 mol/(L·SO32-＋H2O?HSO3-＋OH－ ＞ 10－6.8 【解析】 【分析】

(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②+③得到CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式； (2)①根据v=②

Vc计算出前5s内v(NO2)； Vt2NO（?2NO（g）+O（2g）2g）初始（mol/L）0.500

转化（mol/L）0.250.250.125平衡（mol/L）0.250.250.125根据化学平衡常数K1=

c2?NO?nc?O2?c2?NO2?1计算K1，进而计算2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)化学平衡常数K=；

K1③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)化学平衡常数K=

c2?NO2?c2?NO?nc?O2?，化学反应达到平衡时v正=v逆，即k正

2kc?NO2?正22

c(NO)?c(O2)=k逆c(NO2)，则=；结合平衡常数K与反应的热效应判断温度高低。

k逆c2?NO?nc?O2?(3)①亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，根据电荷守恒确定离子浓度的关系； ②根据水解平衡常数表达式结合图中数据来计算。 【详解】

(1)①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ?mol-1，

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-160.5kJ?mol-1，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1，依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②+③得到CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-276.0KJ/mol； (2)①根据表中数据计算出前2s内v(NO2)=②

VcVn?1.00?0.65?mol===0.0875mol/(L?s)； VtVVt2L?2s2NO（?2NO（g）+O（2g）2g）初始（mol/L）0.500

转化（mol/L）0.250.250.125平衡（mol/L）0.250.250.125c2?NO?nc?O2?0.252?0.125==0.125，根据化学平衡常数K1=所以2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)化学平衡常数

c2?NO2?0.252K=

1=8； K1③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)化学平衡常数K=

c2?NO2?c2?NO?nc?O2?，化学反应达到平衡时v正=v逆，即k正

2kk正c?NO2?正c2(NO)?c(O2)=k逆c2(NO2)，则=2=K，即K=；温度改变为T2时其k正=k逆，则T2时

k逆c?NO?nc?O2?k逆化学平衡常数K=1，小于T1温度时化学平衡常数K=8，即T1→T2时，平衡逆向移动，而2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H＜0，所以温度改变是升高温度，T1＜T2 ；

(3)①亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，SO32-+H2O?HSO3-+OH-，c(H+)＜c(OH-)，原理是：所以，该溶液中，根据电荷守恒，则：c(Na＋)＞2c(SO32-)＋c(HSO3-)； ②亚硫酸根离子的水解平衡常数K= K=c(OH-)=10-6.8。 【点睛】

通常应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。 19． (一)硫及其化合物在生产、生中有广泛应用。

(1)硫原子最外层有_________种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是________。 (2)硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小为_________，从化学键角度解释其原 因____________。

(3)棉织物用氯气漂白后，加入 Na2S2O3 除去余氯，反应中___________被氧化；若反应中生成 0.2 mol SO42-则转移电子________mol。

(4)同温同浓度的 Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3 三种溶液中c(SO32-)最大的是___________。

(5)经测定 NaHSO3 溶液中 c(H2SO3)＜c(SO32－)，则 NaHSO3溶液呈_____(填“酸或碱”)性，请结合相关方程式解释原因_______________。

【答案】16 纺锤形 H2O＞H2S H2O 和 H2S 都是共价化合物，H－O 键比 H－S 键键长短，键HSO3-+ H2O? 能大，所以 H2O 的稳定性大于 H2S Na2S2O3 0.8 Na2SO3 酸 HSO3-?H+ SO32-，

?cHSO3?cOH?2?3???c?SO??，当pH=7.2时，SO

2--3、HSO3浓度相等，所以