苏教版高中化学必修二《专题1》章节检测题（含答案解析）

《专题1》检测题

(时间 90分钟 满分 100分) 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述不正确的是( )

A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n个(n为电子层) B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多 C．如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个 D．1～18号元素，每层电子数都满足2n个电子的元素只有2种

解析 当M为最外层时可能的电子数为1～8，而此时的L层电子数为8个，B项不正确。 答案 B

2．下列各项中表达正确的是( )

22

A．F的结构示意图：B．H2O分子的球棍模型：

－

··

解析 H2O分子的空间构型为折线形；NaCl的电子式为Na[:Cl:]；C2H2的结构式为HCCH。 ··答案 A

3．A元素原子L层比B元素的原子L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B可形成( )

A．AB C．B3A2

B．A2B D．B2A3

＋－

解析 根据题意可知，A为氮元素，B为镁元素，二者形成Mg3N2。 答案 C

4．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z元素原子序数的关系是( )

A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X

解析 分析题意可知，X、Y、Z在同一周期，从左至右的位置为X、Y、Z。 答案 D

5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( ) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

解析 元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。 答案 C

6．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( ) A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As>S>Cl D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

解析 原子半径：As>P>Cl，A项错误；热稳定性：HCl>HBr>AsH3，B项错误；单质氧化性：Cl2>S>As，故阴离子的还原性：As>S>Cl，C项正确；酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。

答案 C

7．下列叙述正确的是( )

A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

解析 同周期中0族元素的相对原子质量最大；原子的半径越大，越容易失去电子；非金属阴离子的化合价和其族序数不相等。

答案 C

8．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

解析 ①原子序数为15的元素P位于ⅤA族，最高化合价为＋5，故①不正确；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故②正确；③第二周期ⅣA族元素为C，其质子数为6，中子数有6、7、8，可形成C、C、

14

12

13

3－

2－

－

3－

2－

－

C三种同位素，故③不正确；④原子序数为12的元素是Mg，故④正确。 答案 C

9．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是( ) A．X与Y可能形成共价化合物XY B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y不可能位于同一主族 D．X与Y不可能形成离子化合物XY

解析 C与O可形成共价化合物CO，F(第2周期元素)与Na(第3周期元素)可形成离子化合物NaF，H与Li

位于同一主族，故A项正确，B、C、D项不正确。

答案 A

10．如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法错误的是( )

A．Y、Z可形成ZY6分子 B. X晶体属于原子晶体 C．原子半径：Z>M>Y

D. Z离子的结构示意图可表示为

解析 根据题意可知对应元素

F、S可形成SF6分子，A项正确；X为He，其晶体属于分子晶体，B项错误；原子半径：S>Cl>F，C项正确；S的核电荷数为16，具有18个电子，D项正确。

答案 B

11．下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是( ) A．H2S C．CF4

B．P4 D．CH2===CH2

2－

解析 判断共价分子原子满足最外层8电子结构的方法为：最外层电子数＋成价键数＝8，故A、D项错误，C项正确；P4为单质，故B项错误。

答案 C

12．下列各组物质，既不是同位素，又不是同素异形体，也不是同分异构体的是( ) A．白磷与红磷 C．正丁烷和异丁烷

B．C与C D．乙烷和乙炔

12

14

解析 A项是同素异形体；B项是同位素；C项是同分异构体。 答案 D

13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有

关说法中，不正确的是( )

A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3

C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

解析 由题意可知NH5的电子式为

可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。

答案 C

，NH5是离子化合物，熔沸点高于NH3，投入水中

14．下列物质中，化学式能准确表示物质的分子组成的是( ) A．氯化钠晶体(NaCl) C．水晶(SiO2)

B．干冰(CO2) D．氩气(Ar2)

解析 A项是离子晶体，C项是原子晶体，这两种晶体的化学式只表示物质的最简式；氩气是单原子分子。 答案 B

15．下列说法不正确的是( ) A．原子晶体中原子间以共价键相结合 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

解析 干冰升华时，破坏了分子间作用力，分子内共价键没有被破坏。金属和非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。

答案 C

16．关于晶体的下列说法正确的是( ) A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

解析 在金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，没有阴离子；原子晶体硅比金属晶体钨的熔点低；分子晶体硫比金属晶体钠的熔点高。

答案 A

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6道题，共52分)

17．(8分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。