实验探究专题复习

实验探究专题训练

班别 姓名

1．用右图装置做趣味实验：在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体（X），烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。拔开胶塞，迅速倒入另一种溶液（Y），再立即塞紧胶塞，振荡，此时不能看到气球逐渐膨胀的是（ ）

A．氯化氢（X）、澄清石灰水（Y） B．二氧化碳（X）、氢氧化钠溶液（Y） C．二氧化硫（X）、氢氧化钠溶液（Y） D．氢气（X）、硫酸锌溶液（Y）

2、下列各组中所选鉴别试剂正确的是（ ） A C 待鉴别物质 Zn Fe KOH溶液 Ba(OH)2溶液 鉴别试剂 MgCl2溶液 Na2SO4溶液 B C 待鉴别物质 HCl溶液 H2SO4溶液 鉴别试剂 Zn K2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu(OH)2溶液 3、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（ ）

A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液

4、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（ ）

A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液 5、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（ ）

A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸 C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾

一、常见几种气体的探究 6、请你参与下列探究：

【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？ 【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。 【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式_______________________。 （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。 a

A

NaOH 溶液 浓 H2SO4 B 表面含CuO 的铜网

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。 丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。 【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。

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【思维拓展】

（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。 （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同 学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2 与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是

SO2

NaOH 溶 液

__________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是_________________________________________ __________________。 二、有关金属性质的探究

7、请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题： ［发现问题］：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈； 小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；

小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象生了“锈”一般。 ［提出问题］：这三种物质“生锈”的原因是什么？ ［收集证据］：（１）回忆已有知识：铁生锈的条件是____________________。 （２）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Ｃu2（ＯＨ）２ＣＯ３（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。 （３）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：

实验 装置 实验 现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面 附近锈蚀最严重 由实验可知：铜生锈是铜与水、氧气、_____ 等物质共同作用的结果。

［得出结论］:经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与__________________（填物质名称）有关。 ［反思与应用］利用所得结论填空：

①请你提出一条延长食品保质期的建议________________________________________。 （4）再提出问题：“铜绿”受热分解后的产物是什么呢？ 设计与实验如图：

①对试管内的绿色固体加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色（无水硫酸铜遇水变蓝），C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。 ③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。 综上写出铜绿受热分解化学方程式： ④ 如果将B、C两装置对调，行吗?为什么?

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， 三、有关反应因素的探究

8、某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起

到催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 [问题]Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？ [猜想]Fe2O3能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂。哆 [实验验证] 实验步骤 实验现象 实验结论 在试管中加入少量的H2O2溶液，实验一 然后将带火星的木条伸入试管木条不复燃 中 在装有H2O2溶液的试管中加入少实验二 量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不能复燃。 [结论] Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率，故Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。 [讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验。 实验三：

[实目的]探究_________________________________________________________。

[实验步骤]①准确称量Fe2O3（少量）的质量；②重复实验二的步骤；③待反应结束，将试管里的物

质进行________，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Fe2O3的质量。

[讨论]如果Fe2O3在反应前后质量不变，则说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。 但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验。 实验四：

[实验目的]探究__________________________________________________________。

若小华用如下装置和相应的操作进行实验，请你回答下列问题。 （1）一氧化碳还原干燥粉末前，为安全起见，应进行的一项重要操作是_______ _________。 （2）能够证明猜想的实验现象是____ ______ _________________________。

（3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种

处理尾气的方法：_____________________________________

四、有关燃烧条件的探究

9、为探究燃烧的条件，小明同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为

40℃，红磷着火点为240℃。然后她进行了如下实验：

H2O2 白磷 红磷

铜片 铜片 80℃水 MnO2

80℃水 白磷

A B C

（1）按A装置进行实验，可观察到的现象为①铜片上的红磷 ，②铜片

3

上的白磷 ，③水下的白磷 。

（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是 ，然后加入药品

并将B和C装置连接。滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式

为 ，反应类型是 ，其中MnO2的作用是 ，C装置中水下的白磷燃烧。

（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、 和 。

五、有关离子的探究

10、盐的水溶液是否都呈中性呢？小松在老师的合作下进行了探究。

【实验试剂】10%的Na2CO3溶液、10%的Na2SO4溶液、10%的CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸

－－

【信息资料】Na2CO3 、Na2SO4和CuSO4固体溶于水分别会解离出Na+ 与CO32、Na+与SO42、

－

Cu2+与SO42

【实验记录】 pH 10%的Na2CO3溶液 ＞7 10%的Na2SO4溶液 ＝7 10%的CuSO4溶液 ＜7 蒸馏水 ＝7 【结论】不同的盐溶于水形成的溶液，有呈中性、碱性或 性。 【推理】Na2CO3溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 （填离子符号，下同）有关，而CuSO4溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 有关。

【反思与评价】小松在上述实验探究中，采用了实验 的方法。

11、有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动： 【实验探究】：

步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。 【获得结论】：

（1）原白色粉末中一定没有 （写化学式），理由是 ； （2）步骤1得到的沉淀是 （写化学式）；

（3）原白色粉末的组成可能是 （写化学式）。 六、有关酸碱盐的实验探究

12、已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。

资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2Na0H=2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。

可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H镕液、氨水。

请你参与并完成以下实验探究过程： Ⅰ、提出假设

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 。 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。 Ⅱ、设计并实施实验方案 (1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在 。 (2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。

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