2019届高考化学二轮复习化学常用计量——物质的量学案(全国通用)

(5)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。( ) (6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA。( )

(7)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。( ) (8)12 g金刚石含有的共价键数为4NA。( )

答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× ?角度三 与氧化还原反应相关的NA的应用 3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。( ) (2)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。( ) (3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。( )

(4)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。( ) (5)足量KMnO4与含1 mol HCl的浓HCl溶液反应生成标准状况下7 L Cl2。( ) 5－

(6)足量Cl2与含1 mol NaOH的浓溶液反应转移 mol e。( )

6答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× ?角度四 与可逆反应相关的NA的应用

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。( ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA。( ) (3)100 g 17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA。( )

(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× ?角度五 电解质溶液中粒子数目的判断 5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)0.1 L 3.0 mol·L

－1

的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA。( )

＋

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。( ) (3)0.1 mol·L

－1

的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。( )

－

(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)×

[题型建模] 关于NA试题常设的“六大陷阱”

(1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让学生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱；考查气体质量时，增加迷惑性信息“常温常压”，让很多学生判断错误。

(2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑学生，如H2O、CCl4等。

(3)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑学生，如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1 mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。

2－－＋(4)不理解物质的组成结构：如Na2O2是由Na＋和O22构成，而不是Na和O；NaCl

为离子化合物，只有离子，没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。

(5)忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解等方面的陷阱。

(6)忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2??N2O4、2SO2＋O2????2SO3、合成氨反应等。△

[练——即学即用]

1．(2018·湖北武汉模拟)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2

＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H的数目为0.1NA C．17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

解析：BaCl2晶体由钡离子和氯离子构成，故0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，A项错误；没有给定溶液体积，无法计算H＋的数目，B项错误；H2O2的结构式为

＋

催化剂

,17 g H2O2为0.5 mol，含有非极性键的数目为0.5NA，C项正确；根

据反应SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，生成2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA，D项错误。

答案：C

2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．常温下pH＝2的CH3COOH溶液中，H的数目为0.01NA B．常温常压下，18 g D2O含有的质子数为10NA

C．标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NA D．0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA

解析：没有说明溶液的体积，所以无法计算H＋的数目，选项A错误。D2O的分子量为20，所以18 g D2O的物质的量为0.9 mol，一个D2O分子含有10个质子，所以18 g D2O含有9 mol质子，选项B错误。一个乙烯分子有6个共用电子对(4个碳氢共用电子对和2个碳碳共用电子对)，一个环丙烷分子有9个共用电子对(6个碳氢共用电子对和3个碳碳共用电子对)，不知道两个有机物各自的含量，所以无法计算共用电子对数，选项C错误。Cu溶于硝酸一定转化为Cu2＋，所以0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA，选项D正确。

答案：D

题型二 以物质的量为中心的计算

[研——题型探究]

?角度一 关系式法

1．将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0. 010 0 mol·L

－1

＋

Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO的体积分数为________。

(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)

解析：由信息可知5CO＋I2O5=====5CO2＋I2，所以5CO～I2～2Na2S2O3即5CO～55

2Na2S2O3，n(CO)＝n(Na2S2O3)＝×4×(0.010 0 mol·L－1×0.02 L)＝2×10－3mol，V(CO)＝2

2244.8 mL

×10－3mol×22.4 L·mol－1×1 000 mL·L－1＝44.8 mL。故样品中CO的体积分数＝×

500 mL100%＝8.96%。

答案：8.96% [题型建模]

多步反应计算的特征是多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据化学方程式找出连续反应的过程

△

中不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。

?角度二 守恒法

2．碱式氯化铜有多种组成，其化学式可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.080 00 mol·L

＋

＋

－

－

＋

－1

的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2

(离子方程式为Cu2＋H2Y2===CuY2＋2H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通

过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

解析：由②中生成AgCl的质量，可计算出1.116 0 g样品中Cl－的物质的量n(Cl－)；由③可计算出1.116 0 g样品中Cu2＋的物质的量n(Cu2＋)，根据电荷守恒：n(OH－)＋n(Cl－)＝2n(Cu2＋)，得出n(OH－)，最后由质量守恒得出n(H2O)；由四种粒子的物质的量，可确定样品的化学式。

100.00 mL0.172 2 g100.00 mL－－

答案：n(Cl)＝n(AgCl)×＝＝4.800×103mol， －1×25.00 mL143.5 g·25.00 mLmoln(Cu2)＝n(EDTA)×

＋

100.00 mL－－－

＝0.080 00 mol·L1×30.00 mL×103 L·mL1×

25.00 mL

100.00 mL－

＝9.600×103 mol。

25.00 mL

由电荷守恒n(OH)＋n(Cl)＝2n(Cu2)可得n(OH)＝2n(Cu2)－n(Cl)＝2×9.600×10

－

－

＋

－

＋

－

－

3

mol－4.800×103mol＝1.440×102mol。

－

－

m(Cl)＝4.800×103mol×35.5 g·mol1

－

－

－

＝0.170 4 g，

m(Cu2)＝9.600×103mol×64 g·mol1

＋

－

－

＝0.614 4 g，

m(OH)＝1.440×102mol×17 g·mol1

－

－

－

＝0.244 8 g。 再由质量守恒可得

1.116 0 g－0.170 4 g－0.614 4 g－0.244 8 gn(H2O)＝ －

18 g·mol1＝4.800×103mol。

－

a∶b∶c∶x＝n(Cu2)∶n(OH)∶n(Cl)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1。

＋

－

－

化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O。