2015高考化学总复习真题解析专题8 溶液中的离子反应试题[学生版]

高考化学专题 溶液中的离子反应

离子共存常见的规律

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

2?2??? （1）有气体产生。如CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS?等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。

2-+

（2）有沉淀生成。如Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、

Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl，Fe与S、Ca与PO4、Ag与I不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH、CH3COO、PO4、HPO4、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO3、CN、C17H35COO、

等与H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO4、HS、H2PO4、HSO3不能与OH大量共存；NH4与OH不能大量共存。

2?（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2、S、CO3、C6H5O等必须在碱性条

2--+

-2-----+

---3-2-----2---3+

-2+

-2+

2-2+

3-+

-

2+2+2++2-2-2+2++3+2+2+

?件下才能在溶液中存在；如Fe、Al等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在

?在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2+3Al+6H2O=4Al(OH)3↓等

3+

3+3+

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S、HS、SO3、I和Fe不能大量共

存。

?（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4、Cr2O7、NO3、ClO?与S、

--2-2--2--3+

2??HS、SO3、HSO3、I、Fe等不能大量共存；SO3和S在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则

-2+

2-2-

?

由于发生2S2?2?2?+SO3+6H=3S↓+3H2O反应不能共在。H与S2O3不能大量共存。

+

+

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

??2?2???例：Al和HCO3、CO3、HS?、S2?、AlO2、ClO等；Fe与CO3、HCO3、AlO2、ClO等

3+

?3+?不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe、Fe与SCN不能大量共存；Fe与考试小结

⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ⑵看“==” “ 2+

3+

?3+

不能大量共存。

” “↓ ” “↑”等是否正确。

+

2??⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3 不能写成 CO3 +H , HSO4 通常写成SO4+H , HCOO

+

?2??不可写成COOH等。

⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba与SO4的离子反应，又要写Cu与OH

2+

2+

?2?-

的离子反应。

⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe+Cl2 ==2Fe+2Cl，应写成2Fe+Cl2 ==2Fe+2Cl,同时两边的各原子数也应相等。

⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO4+Ba==BaSO4↓+H2O ,应写成2H+2OH+SO4+Ba==BaSO4↓+2H2O 。

+

2+

+

－

2-2+

3+

2+

3+

－

2+

??2?⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

考点一 弱电解质的电离平衡

1．(2013·福建理综，6分)室温下，对于0.10 mol·L

＋

－1

的氨水，下列判断正确的是( )

－

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋3OH===Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4)·c(OH)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13

2．(2013·浙江理综，6分)25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L

－1

－1

＋

－

的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L

的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈105

－

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H)

Ka＋

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H)＝

＋

＋

－－－

cc

－

＋c(Z)＋c(OH)

－

－－

3．(2013·大纲理综，6分)右图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是( )

A．两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)＝KW B．M区域内任意点均有c(H)＜c(OH) C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

4．(2012·江苏，4分)25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L

－

－

－1

＋

－

＋

－

的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶

液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图7所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )

图7

A．pH＝5.5的溶液中：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)

－

＋

－

B．W点所表示的溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH) C．pH＝3.5的溶液中：

c(Na)＋c(H)－c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

＋

＋

－

－

＋＋－

D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH) 5．(2011·新课标全国理综，6分)将浓度为 0.1 mol·L1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

－

＋－

A．c(H) cC.c

－＋＋

B．Ka(HF) cD.c

＋

考点二 水的电离及水的离子积常数

6．(2013·新课标全国Ⅰ理综，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )

A．W2、X

－

＋

B．X、Y3

＋

＋

C．Y3、 Z2

＋

－D．X、Z2

＋

－

7．(2013·天津理综，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S 稀溶液中，c(H)＝c(OH)－2c(H2S)－c(HS)

D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

8．(2012·新课标全国理综，6分)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·LHA与b mol·L

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H)＝KW mol·L1

＋

－

－1

－1

＋

－

－

的一元酸

的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )

D．混合溶液中，c(H)＋c(B)＝c(OH)＋c(A) 9．(2011·天津理综，6分)下列说法正确的是( )

A．25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃ 时 NaCl 溶液的 KW

B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O===SO23＋2I＋4H

－

－

＋

＋＋－－

C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO2、NO3

＋

＋

－

－

D．100℃时，将 pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

10．(2011·四川理综，6分)25°C时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶10∶1010∶109 C．1∶20∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108 D．1∶10∶104∶109

考点三 溶液pH的相关计算 酸碱中和

11．(2013·新课标全国Ⅱ理综，6分)室温时，M(OH)2

溶液的pH等于( )

1bA.lg() 2a

1aB.lg() 2b

2＋

(aq)＋2OH(aq) Ksp＝a。c(M2)＝b mol·L

－

＋

－1

时，

1a

C．14＋lg()

2b1b

D．14＋lg()

2a

－1

12．(2013·山东理综，6分)某温度下，向一定体积0.1 mol·L

－

的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶

液中pOH(pOH＝－lg[OH])与pH的变化关系如图所示，则( )

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO)＞c(Na) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

13．(2012·广东理综，6分)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( ) A．c(H)＝c(Cl)＋c(OH)

B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c(H)＝1.0×10D．与等体积0.01 mol·L

－1＋

－12

＋

－

－

－

＋

mol·L1

－

－

－

乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)＝c(CH3COO)

考点四 盐类水解的规律、影响因素

14．(2012·天津理综，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大

＋

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)＝c(HCO3) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)＝c(CH3COO) 15．(2012·重庆理综，6分)下列叙述正确的是( ) A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 16．(2011·广东理综，4分)对于 0.1 mol·L1Na2SO3溶液，正确的是( )

－

＋

－

＋－

A．升高温度，溶液 pH 降低

B．c(Na)＝2c(SO23)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)

＋

－

－

C．c(Na)＋c(H)＝2c(SO23)＋2c(HSO3)＋c(OH)

＋

＋

－

－

－

D．加入少量 NaOH 固体，c(SO23)与c(Na)均增大

－

＋

17．(2009·福建理综，6分)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO23＋H2

－

－

3＋OH

－

.下列说法

正确的是( )

A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 cC．升高温度，

c

－

2－减小 3

3

D．加入NaOH固体，溶液pH减小 考点五 溶液中粒子浓度的大小比较

18．(2013·广东理综，6分)50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )