河北省衡水金卷2018届高三普通高等学校招生全国统一考试模拟试题二压轴卷理综化学试题 含答案 精品

7.化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是

A.漂白粉久置于空气中易被氧化而变质

B.酯类物质在碱性条件下的水解反应也称皂化反应 C.T-碳(三维结构的碳纤维)和玻璃均为传统无机非金属材料 D.“原子经济”的核心理念是在化学反应中原子利用率为100% 8.下列对于相关描述的解释正确的是

选项 A 描述 Na2FeO4可作水处理剂 解释 NaFeO4具有强氧化性，且被还原生成的Fe(OH)3有吸附作用 B 石油裂解可获得乙烯、丙烯等重要的化工原料 C 《汉书·地理志》中载有“高奴,有洧水可燃” D 实验室可在加热条件下用NaCl和浓硫酸制备HCl 其中“洧水”的主要成分为可燃冰 硫酸的酸性强于盐酸 石油中含有乙烯、丙烯 9.一定条件下，有机物a、b、c可完成转化: a

下列说法错误的是 A.a的分子式为C8H10

B.b的所有原子可能在同一平面上

C.c的苯环上的二溴代物有5种(不含立体异构) D.a、b、c均能发生加成反应和取代反应

。

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族。Q为X、Y、W三种元素形

成的一种化合物，常温下，0.1 mol/LQ溶液的pH<1。下列说法正确的是 A.原子半径:X

B.X分別与Y、Z、W形成的简单化合物的沸点:Y>Z>W C.Y分别与X、Z形成的化合物中均含有极性键和非极性键

D.均由X、Y、Z、W四种元素形成的两种常见化合物之间能发生复分解反应 11.金属燃料电池在航海、通信、气象等领域有广泛用途。某镁燃料电池反应为：

Mg+ClO +H2O=Mg(OH)2+Cl，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

--

A.采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液的接触面积 B.正极反应式为ClO+H2O+2e=2OH+Cl C. M选用酸，有利于延长电池的使用寿命

D.若负极消耗2.4 g Mg，通过交换膜的阳离子所带电荷总量为0.2 mol

12.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。下

列说法不正确的是

----

A.实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2 B.②中盛放的试剂可能为破石灰 C.装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2

D.实验后，取出少量③中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有CaH2生成 13.25℃时,用0.100 mol/L盐酸分别滴定20. 00 mL 0.100 mol/L的氨水和

20.00mL0.100mol/LNaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Kb(NH3·H2O)的数量级为10 B.10< a< 20 C.P点溶液中:c(NH4)>c(Cl) D.水的电离程度:M>N>P 26.(14分)

碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]在橡胶、食品工业等有广泛的用途。某碱式碳酸镁样品中含有少量SiO2，学习小组在实验室测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O的组成和样品纯度，设计如下实验(夹持装置略去):

+

--4

请回答下列问题:

(1)按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为_________→C(填仪器接口字母,仪器可重复使用)。

(2)D处硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________ 。

(3)硬质玻璃管中碱式碳酸镁充分反应后，需进行的操作为_________，目的为_________ 。

(4)实验后，测得生成8.8gCO2和4.5g H2O。将残留固体用足量盐酸溶解后，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为0.12 g。 ①过滤所用的主要玻璃仪器有_________。 ②碱式碳酸镁的化学式为_________。

③样品纯度为_________ (保留三位有效数字)。

④装置最后如果不连接C，会导致所测_________ (填“x”“y”或“z”)的值偏大。 27.(14分)

硫元素形成的单质和化合物是重要的化学试剂和工业原料。

请回答下列问题:

(1)硫元素在自然界中_________ (填“存在”或“不存在”)游离态。

(2)已知:常温下，Ka1(H2SO3)=1.2×10、Ka2(H2SO3)=6.6×10。将标准状况下2.24 L SO2缓慢通入1 L0.1 mol/ LNaOH溶液中,充分反应后得M溶液。 ①NaOH的电子式为_________。

②M溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_________。

③电解M溶液可将硫元素转化为更高价态而实现再利用,阳极反应式为__________ 。 (3)已知:Ksp(FeS)=6.3×10，工业 上可通过反应FeS(s)+ Cu(aq)

18

2+

-18

-2

-8

CuS(s)+Fe(aq)除掉溶液中的Cu，若该反应的平衡常数K=1.0

2+2+

×10，则Ksp (CuS)=__________。

(4)工业上制备硫酸的主要反应如下(反应条件略去)： I .FeS+O2→Fe2O3+SO2(未配平)； II.2SO2+O2

2SO3；

III.SO3+H2O=H2SO4。

①配平后反应I的化学方程式为______________。

②若用1t含硫元素质量分数为45%的硫铁矿(FeS2)制备硫酸。反应I中硫元素的损失率为5%，反应II中SO2的转化率为90%，反应III中SO3的转化率为95%，则可制得质量分数为98%的浓硫酸的质量为______t(保留三位有效数字)。

③硫酸分子可偶联成过二硫酸(H2S2O8)，H2S2O8中S元素的化合价为+6价，则其中过氧键的数目为________。 28. (15分)

目前，碳和氮的化合物的综合利用是备受瞩目的重要课题。请回答下列问题: (1)下列事实能说明碳酸的酸性弱于亚硝酸的是_______ (填选项字母)。 A.常温下，同浓度的Na2CO3和NaNO2的稀溶液相比,前者的pH大 B. NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色而Na2CO3不能 C.碳原子的半径大于氮原子的半径 D. Na2CO3溶液滴入HNO2溶液中生成CO2 (2)反应2NO(g)+O2(g)第一步为2NO(g)

2NO2(g) △H分两步进行:

N2O2(g) △H1<0，第二步为______________ △H2<0；反应2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)的活化能E______ |△H|(填“>”“<”或“=”)。