【精品试卷】高考化学复习专题九化学反应速率与化学平衡(原卷版)1(复习必备)

最新人教版试题 则电池反应的ΔH = ；碘电极作为该电池的 极。

（2012·福建）12 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是

A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大

D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1

（2012·四川）12.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O2

催化剂 加热 2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体

压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D．达到平衡时，SO2的转化率为90% 【答案】：D

（2012·大纲版）8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为 CO（g）+ H2O(g)

催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 （2012·重庆）13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a（g）+b（g）x(g)+3y(g)

2c（g）；VH1<0 2z(g)；VH1>0

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 等压时，通入z气体，反应器中温度升高 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大

（2012·安徽）9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)

催化剂 2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 【解析】

6．已知2SO2 (g) + O2 (g)

2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入

气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙

（2012·上海）18．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合汶中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B，加入少量水，v(H2)减小

C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 10. 下列有关说法正确的是

A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

14. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 t / s n(PCl3) / mol 下列说法正确的是

A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0

C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% （2012·上海）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)

Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 完成下列填空：

0 0 50 0. 16 150 0. 19 250 0. 20 350 0. 20 31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____

32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。 a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m/n（填“>”、“=”或“<”)。

（2012·全国新课标卷）27.(15分)光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ；

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ；

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K= ；

②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8） （填“<”、“>”或“=”），

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= mol·L-1；

④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小 ；

⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是 。

26. (12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A: 4HCl+O2

2Cl2+2H2O

（1）已知:i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

ii

①H2O的电子式是_______________.

②反应A的热化学方程式是_______________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中 H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

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