（苏教版）化学必修一[专题4]1.1《二氧化硫的性质和作用》练习（含答案）

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专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第一课时 二氧化硫的性质和作用

1.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是( )

①对燃煤进行脱硫

②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中 ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ 答案:C

2.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( ) A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4 B.标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4 L C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.SO2、SO3均具有漂白性,能使紫色石蕊溶液褪色 解析:因SO3+H2O

H2SO4,A正确。在标准状况下,SO3呈固态并非气态,1 mol SO3的体积远远小

于22.4 L,B错误。硫在氧气中燃烧的产物都是SO2,C错。SO2具有漂白性,SO3不具有漂白性,SO2通入紫色石蕊溶液,使溶液显红色而不能使石蕊溶液褪色。

答案:A

3.下列物质能使品红溶液褪色的是( ) ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 A.①③④ C.①②③ 色。

答案:D

4.下列有关SO2气体的实验现象中错误的是( )

A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,进入试管的液体呈红色

B.②④ D.①②③④ D.①③④

解析:活性炭为吸附褪色,过氧化钠、氯水为氧化褪色,二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪

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B.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热无明显变化 C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味 D.将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里,橙红色逐渐褪去 解析:SO2气体使品红褪色,加热后颜色又恢复。 答案:B

5.用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是( ) A.紫色的石蕊溶液 C.澄清的石灰水 漂白性来进行鉴别。

答案:B

6.不能用来干燥SO2气体的是( ) A.浓硫酸

B.碱石灰

C.无水氯化钙D.P2O5

解析:SO2是酸性气体,不能用碱性干燥剂干燥。 答案:B

7.X气体为SO2和CO2的混合气体,Y气体为Cl2,它们同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如下图所示装置),下列说法正确的是( )

B.品红溶液 D.氢氧化钠溶液

解析:A、C、D项都是表现SO2与CO2酸性氧化物的性质,现象相同,不能区别;可利用二氧化硫的

A.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 B.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 C.洗气瓶中没有明显现象 D.洗气瓶中有硫酸钡沉淀

解析:SO2、CO2不能与BaCl2溶液反应生成沉淀,因不符合复分解反应的条件。但由于Cl2+SO2+2H2O

答案:D

8.为了除去混入CO2中的SO2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中( ) A.饱和烧碱溶液

B.先通入足量的酸性高锰酸钾溶液,再用浓硫酸干燥 C.饱和纯碱溶液 D.浓硫酸

解析:A、C都能与CO2反应;D不能除去SO2;B中,先通入酸性高锰酸钾溶液可除去SO2,再通入浓硫酸,除去CO2中的水。

H2SO4+2HCl,所以沉淀物应为硫酸钡。

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答案:B

9.已知盐酸加到品红溶液中,能使品红溶液的红色加深。 试推测:

(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为 ;加热后的现象为 。

(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,观察到的现象为 ;加热后的现象为 。

(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为 。

解析:二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物,加热后,无色不稳定的化合物分解,又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时,发生如下反应:SO2+H2OCl2+H2O

H2SO3,生成的酸能使品红溶液红色加深,因SO2过量,SO2与品红溶液结合成不稳定的无HClO+HCl,同样生成了酸,品红溶液红色加深,因Cl2过量,Cl2与水反应产生的HClO氧化

2HCl+H2SO4,因生成了酸,使品红溶液颜色加深。

色物质而褪色,加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2,因有色物质而使其褪色,加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时,两者发生以下反应:Cl2+SO2+2H2O

答案:(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色 (2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去 不再恢复红色(或仍为无色) (3)溶液的红色比原来加深 10.已知SO2+I2+2H2O

H2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含

SO2、N2、O2)中的SO2的含量。

(1)若原料气的流向为从左到右时,上述装置组装连接的顺序是:原料气→ (填a、b、c、d、e)。

(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ;当装置Ⅱ中出现 现象时,立即停止通气。

(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L、体积为20 mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为 。

解析:(1)原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的SO2后,再利用Ⅰ、Ⅲ装置测量剩余气体的体积,故气体的流向为c→d→b→a→e。

(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知,其离子方程式为I2+SO2+2H2O

4H+S+2I,当溶液中蓝色褪去时,表明I2与SO2恰好完全反应。

+

--1

(3)由反应方程式可知:

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SO2 ~ I2 22 400 mL 1 mol

V 0.05 mol·L-1×0.02 L

V(SO2)=22.4 mL,则SO2的体积分数为×100%=7%。

答案:(1)c→d→b→a→e (2)SO2+I2+2H2O4H+

+S+2I-

(3)7%

蓝色褪去