(4份试卷汇总)2019-2020学年湖北省十堰市化学高一(上)期末综合测试模拟试题

D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤

20．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是 A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2 B．由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应

C．③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3+8H === 3Cu＋2NO↑＋4H2O D．③中可能产生SO2

21．下列离子方程式书写正确的是( ) A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN+Fe =Fe(SCN)3 ↓ C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=CO2↑+H2O

22．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

2-+

-3+

-+

2+

A．I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B．II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气

C．III图中：生成蓝色的烟

D．IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成

23．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( ) 选项 A B C D A．A 现象 a处黄色褪去 b处变为红色 c处变为蓝色 d处红色先褪去后恢复 B．B 解释或结论 非金属性：Br＞S 二氧化硫与水反应生成酸性物质 二氧化硫具有一定的氧化性 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 C．C D．D 24．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )

①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A.①②③④

B.②③④⑥⑨

C.③④⑧⑨⑩

D.②⑤⑦⑨⑩

25．可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．SO2 二、填空题

26．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 （1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。 （2）Na的原子结构示意图为______。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______。 ②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。 三、推断题

27．某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： _____________。

（2）若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则A与B的组合是_____或_______。 （3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式 ________________________。

（4） 若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____________。 四、综合题

28．化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_________，漂白粉的有效成分是__________ (填化学式)。 （2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因________

（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是______(用化学方程式表示)。

（4）SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________ 五、实验题

29．某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。

（1）该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。 （2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。

（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 30．实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol·L的NaOH溶液，请回答下列问题： (1)配制时必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________________。 A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 (3)下列配制的溶液浓度偏高的是______________。 A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将液滴洒在容量瓶外面 C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 D 20 C 3 B 21 A 4 A 22 D 5 B 23 B 6 A 24 B 7 A 25 A 8 A 9 D 10 D 11 B 12 D 13 C 14 B 15 C 16 C 17 C 18 C －1

二、填空题 26．2NaOH＋SiO2 == Na2SiO3＋H2O NaCl NaClO

三、推断题

27．（1）Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O （2）Na2CO3、HCl或NaHCO3、HCl

（3）Cu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）碳与浓硫酸 四、综合题

28．KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 SiO2＋2OH === SiO3＋H2O NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 五、实验题

29．5 检漏 DBCAFE 偏低 偏高 30．mL容量瓶 胶头滴管 BCAFED D

－

2－

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列除去杂质的方法错误的是 A B C D A．A 物质 FeCl2 Cl2 Fe Na2CO3 B．B 杂质 CuCl2 HCl Fe2O3 NaHCO3 试剂 Fe(足量) 饱和食盐水+浓硫酸 稀盐酸 / C．C Na++2OH-+H2↑

2+3+

-+

2-

主要操作 过滤 洗气 过滤 加热 D．D 2．下列离子方程式中书写正确的是( ) A．金属钠与水反应:Na +2H2O

B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba+OH+H+SO4D．在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH+CO23．下列离子方程式正确的是

A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH=HSO3 B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2＋＋Ag C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3+2H=SO2↑+H2O

4．以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是 A．CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO B．N2中混有O2，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2 C．无水CuSO4，可用以检验酒精中是否含有水 D．O2中混有H2，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H2

5．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是

A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO4 B．焰色反应的颜色是黄色，则原溶液中一定含有Na+ 一定不含K+ C．滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定有Fe2+

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+ 6．下列物质不能由单质直接化合生成的是 A．NO2 B．Na2O2 C．SO2 D．FeCl3 7．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体分散质的微粒直径在10-9 —10-7m之间 B．用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象

C．明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的 D．Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸 8．下列有关叙述正确的是( ) A．电泳现象可证明胶体带电荷

B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体

2–

2-+

---

H2O+BaSO4↓ AlO2 + 4NH4+ 2H2O

--+

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al+ 4NH3·H2O

HCO3