(浙江选考)2018高考化学大一轮复习 专题3 从矿物到基础材料 第2单元 铁_铜的获取及应用教师用书

滴加酸性2＋

①混合溶液――→KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe

KMnO4滴加溴水2＋

②混合溶液――→溴水褪色，说明含有Fe

[典型例题讲解]

下列离子的检验方法合理的是( )

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe

D．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe，不含有Mg

【解析】 A项，Fe遇到KSCN不变色，Fe是否存在不确定；B项，Fe干扰Fe，若原溶液中含有Fe不含Fe也会产生同样现象；D项，Mg(OH)2为白色沉淀被红褐色沉淀掩盖，不确定。

【答案】 C

证明某溶液中只含有Fe而不含有Fe的实验方法是( )

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色 B．只需滴加KSCN溶液

C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色 D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

【解析】 先加KSCN不显血红色证明无Fe，再加氯水，出现红色，说明产生Fe，原溶液中有Fe。

【答案】 C

2＋

3＋

3＋

2＋

3＋

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

2＋

2＋

(1)Fe用KSCN显色法检验，为了排除Fe的干扰，要先加KSCN溶液，观察现象再加入氯水等氧化剂。

(2)当Fe存在时要验证Fe的存在，可用酸性KMnO4溶液验证。

(3)Fe、Fe、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe(Cl能还原酸性KMnO4

溶液，有干扰)。

[题组对点训练]

1．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成

3＋

2＋

－

2＋

－

3＋

2＋

2＋

3＋

立的是( )

A．铁不剩余，Cu剩余 C．铁剩余，含Cu

3＋

2＋

B．铁、铜均剩余 D．铜剩余，含Fe

2＋

C [最后溶液中无Fe，可能情况有：Fe、Cu全剩余；Fe反应完，Cu剩余；Fe、Cu全反应完。]

2．(2017·浙江宁波效实中学学考模拟)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )

A．加入KSCN溶液一定不变色 B．溶液中一定含Fe C．溶液中一定含Cu D．固体中一定含有Cu

C [反应后有固体存在，固体可能全部是铜，也可能是Fe、Cu的混合物，溶液中一定含有Fe但一定不含Fe，可能含有Cu，则C不正确。]

3．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：

2＋

3＋

2＋

2＋2＋

由此得出的结论中，不正确的是( ) A．滤液C中有Fe B．A 一定为FeCl2 C．D溶液中存在Fe(SCN)3 D．B为AgCl

B [B为白色沉淀可知B为AgCl，D为血红色溶液，可知C中含Fe，D为Fe(SCN)3，A也可能是FeCl3。]

考点3| 铜及其化合物的性质及应用

[基础知识自查]

1．铜的主要化学性质(写出有关的化学方程式) 铜是一种紫红色金属，易导电、导热，具有延展性。 (1)Cu与非金属反应

3＋

3＋

(2)Cu与氧化性酸反应

(3)与盐溶液反应

2．铜的重要化合物的性质及其应用

??可以用H、CO、Al还原出Cu。

(1)氧化物?CuO：砖红色难溶于水的固体，

与一般酸反应为CuO＋2H===Cu＋Cu??遇到HNO发生氧化反应生成Cu。

2

2

＋

2

2＋

3

＋

2＋

CuO：黑色难溶于水的固体，与酸可以反应，

＋H2O，

2＋

(2)Cu(OH)2：蓝色难溶物，与酸可以反应，与稀H2SO4反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H===Cu＋2H2O，受热分解为CuO和H2O。新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液共热生成砖红色

沉淀Cu2O，可用于检验葡萄糖的存在。

(3)铜盐 ①Cu2(OH)2CO3

Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，呈绿色，是铜锈的主要成分，受热易分解的方程式为△

Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑。

②CuSO4

a．CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾。受热或遇浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末。

b．无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水或水蒸气的检验试剂。 c．CuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。

3．铜的冶炼

(1)湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 高温电解精炼

(2)高温炼铜：黄铜矿――→粗铜――→精铜。

[核心要点提升]

1．废铜的综合利用

2．铜及其化合物的几个注意问题

△

(1)通常利用反应2Cu＋O2=====2CuO除去混合气体中的少量O2。

(2)常利用CuSO4转化为CuSO4·5H2O时固体由白色粉末变成蓝色晶体检验少量水的存在。

(3)铜在潮湿空气中生锈生成的是Cu2(OH)2CO3而不是CuO。

(4)铜在通入氧气的情况下，可在稀的非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。

[典型例题讲解]

(2016·浙江10月选考试题)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组