(浙江选考)2018高考化学大一轮复习 专题3 从矿物到基础材料 第2单元 铁_铜的获取及应用教师用书

NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( )

A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1

22.4 g

【解析】 由于铁的物质的量为mol，所以在反应的过程中它失去的－1＝0.4

56 g·mol电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe)和1.2 mol(此时只产生Fe)之间，又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol×(5－4)＋0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得x＋y＝0.4 mol，由得失电子守恒得3x＋2y＝0.9 mol，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。

【答案】 C

2＋

3＋

铁与稀硝酸反应产物的判断

(1)当HNO3过量时：

反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁元素的存在形式为Fe。 (2)当Fe过量时：

反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存在形式为Fe。 1n(3)当<4n3

<时： 8

2＋

3＋

2＋3＋

3

铁元素的存在形式为Fe和Fe。

(2016·浙江温州3月学考模拟)某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、

CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成了如下实验：(所加试剂均过量)

【导学号：81640055】

已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。 请回答：

(1)白色沉淀是________(填化学式)。

(2)生成红褐色沉淀的离子方程式为__________________________________。 (3)根据实验现象，固体粉末中一定含有______________________。

【解析】 (1)结合固体粉末的可能组成，由题图知白色沉淀是CO2与澄清石灰水反应生成的CaCO3。(2)红褐色沉淀显然是Fe(OH)3，反应的离子方程式为Fe＋3OH===Fe(OH)3↓。(3)固体粉末中加过量盐酸固体未完全溶解，说明固体中一定含有SiO2；所得溶液1中加NaOH溶液有红褐色沉淀生成，说明固体中一定含有Fe2O3，不含CuO；固体粉末加过量盐酸有气体生成，说明固体粉末中至少有NaHCO3和K2CO3中的一种；溶液2的焰色呈紫色说明一定有K2CO3。

【答案】 (1)CaCO3 (2)Fe＋3OH===Fe(OH)3↓ (3)SiO2、Fe2O3、K2CO3

[题组对点训练]

1．(2015·浙江1月学考)下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是( ) A．金属铁可被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价 C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化

C [铁有＋2、＋3价，在强氧化性的Cl2中燃烧生成FeCl3。] 2．下列说法正确的是( )

A．铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化

B．将试管①中铁粉与水蒸气加热，试管②中肥皂水冒泡，不能说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应

3＋

－

3＋

－

C．浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑ D．因为HNO3氧化性比Fe强，故Fe与稀HNO3反应一定生成Fe

B [A项，铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属；C项，浓盐酸只能把Fe氧化为Fe；D项，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe。]

3．下列说法正确的是( )

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋NO↑＋2H2O B．FeO、Fe2O3均是碱性氧化物，与H2O反应均生成碱 C．Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 D．FeO与酸反应一定生成亚铁盐

C [A项，磁性氧化铁Fe3O4为氧化物，离子方程式不能拆写，应用化学式；B项，FeO、Fe2O3不溶于水，与H2O不反应；D项，FeO与HNO3反应生成铁盐。]

4．(2017·浙江宁波镇海中学单元检测)用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用盐

2＋

＋

－

3＋

2＋

2＋

3＋

3＋

＋

3＋

C的步骤如下：

将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是( )

A．过滤所得的残渣中一定没有金属A B．滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液 C．水合盐B可能是FeSO4·7H2O D．无水盐C可能是Fe2(SO4)3

C [根据题中信息，无水盐C中含有Fe但无Fe，D错误；A是部分氧化的铁屑，则含有Fe2O3和Fe，但最终无水盐C中不含Fe，说明Fe相对于Fe2O3来说是过量的，则过滤的滤渣中含有Fe，A错误、B错误。]

考点2| Fe与Fe的检验(加试要求)

[基础知识自查]

1．亚铁盐

含有Fe的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。 (1)氧化性：Fe与Zn反应的离子方程式： Fe＋Zn===Fe＋Zn；

(2)还原性：Fe与Cl2反应的离子方程式： 2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。 2．铁盐 (1)氧化性

含Fe的溶液呈棕黄色，Fe具有较强的氧化性。 a．Fe与Fe、Cu反应的离子方程式分别为 2Fe＋Fe===3Fe，2Fe＋Cu===2Fe＋Cu； b．Fe与I反应的离子方程式： 2Fe＋2I===2Fe＋I2。 (2)特性——检验Fe

含有Fe的盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色。 3．Fe和Fe的相互转化

2＋

3＋

3＋

3＋

3＋

－

2＋

3＋

－

3＋

2＋

3＋

2＋

2＋

3＋3＋

3＋

2＋

3＋

－

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

3＋3＋2＋

3＋

Cl2、H＋NO3

Fe

2＋

＋－

Fe。

Fe、Cu等

[核心要点提升] Fe与Fe的鉴别方法

2＋

3＋

3＋

含Fe、Fe的混合溶液中Fe、Fe的检验

(1)Fe的检验：

滴加KSCN溶液

3＋

①混合溶液――→溶液变血红色，说明含有Fe 淀粉KI-试纸3＋

②混合溶液――→试纸变蓝色，说明含有Fe (2)Fe的检验：

2＋3＋

2＋

3＋

3＋

2＋