原子结构与元素的性质教学设计

原子结构与元素的性质

一、教学目标：掌握原子半径的变化规律。能说出电离能的含义。能运用电离能说明某些元素的性质。认识电离能的变化以及核外电子排布。了解元素周期表与原子结构的关系。增强逻辑能力。感受到了化学所研究的领域很广阔，从宏观到微观。

二、教学方法：复习法、归纳法

三、教材分析:本节是选修三第一章第二节，是在必修二第二章《物质结构与元素周期律》和选修三第一章第一节《原子结构》的基础上进一步认识原子结构与元素的关系。

四、学情分析：选修三的内容相对学生来说较难理解，很抽象。而且，学到选修三与选修二的相关内容隔的时间太久了，学生基本上忘记了。所以本节可会花相对较多的时间在帮助学生回忆前面的知识点上。然后教一些新知识，减少学生接受新知识的障碍，同时让学生知道知识都是前后联系的。 五、重难点

教学重点：原子核外电子排布周期性变化。 教学难点：原子结构与元素周期表的关系 六、课的类型：复习课、新知课 七、教学过程： 教师活动 学生活动 设计意图 【复习】请同学们看课本15页图【思考、回答】周期表有激活原有知识，1-17。引导学生全部说出元素周期七个周期即七个横行，其自主建构知识体表的框架并板书 中短周期有三个，分别是系 第一第二第三周期，长周期有三个，分别是第四第五第六周期，还有一个不完全周期。 周期表有十六个族，共十八个纵行，其中主族占七个，副族占七个第八族占一个，还有一个零族 【练一练，抢答】引导学生看课本【思考、回答】思考、回把新知识和旧知17页图1-20，引导学生回答下列答填空 问题。 原子结构和性质周期性的变化（1）同一周期元素的结构和性质是有一定的递变性，从左到右原子半径逐渐（ ），失电子的能力逐渐（ ），得电子的能力逐渐增强，元素的金属性逐渐（ ），非金属性逐渐（ ），对应氢化物的稳定性逐渐（ ），最高价氧化物对应水化物酸性逐渐（ ）碱性逐渐（ ）。 同一主族元素结构和性质也有一定的递变性，同主族，从上到下，原子半径（ ），失电子的能力逐渐（ ），得电子的能力逐渐（ ），对应氢化物稳定性逐渐（ ），碱性逐渐（ ）。 【练一练，抢答】 元素周期表的形成 【思考、回答】思考、回把新知识和旧知答填空题 识联系起来 识联系起来 随着元素原子核电荷数的递增，每 到出现（ ），就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多。最后，到达18个电子的，出现（ ），这样形成一个（ ），周期循环往复周期系。 原因：（ ）的周期性重复。（引导学生回答） 【练一练，抢答】请同学们看课本【思考、回答】思考、回把新知识和旧知13页，并回答问题。 原子的电子排布与周期划分: 观察元素周期表，我们会发现，每一个周期第一种元素（除第一周期外）是（ ），最外层电子排布为（ ），每一周期最后的元素都是（ ），这些最外层排布除He为（ ），其余都为（ ）。（引导学生回答）（引导学生回答） 【提问】什么是电离能？（引导学【思考、回答】电离能是学新知识，知识生回答） 气态电中性基态原子失去的迁移 一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。 【提问】碱金属的电离能与碱金属【思考、回答】碱金属元学新知识，知识的活泼型有什么关系？（引导学生素的第一电离能越小，金的迁移 回答） 属的活泼性就越强。 【提问】为什么原子逐级电离能越【思考、回答】因为首先学新知识，知识来越大？这些数据跟钠、镁、铝的失去电子的是能量最高的的迁移 化合价有什么关系？（引导学生回电子，故第一电离能较小，答） 以后再失去电子都是能级较低的电子，所需的能量多，同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。 答填空 识联系起来 【提问】什么是电负性？（引导学【思考、回答】用来描述学新知识，知识生回答） 不同元素的电子对键合电的迁移 子吸引力的大小 【提问】电负性的数值大小是多【思考、回答】金属电负进一步理解电负少？（引导学生回答） 性小于1.8 非金属性电负性大于1.8 类金属电负性在1.8左右 【提问】请大家归纳一下电负性的【思考、回答】同一周期，进一步理解电负变化规律是什么？（引导学生回主族元素的电负性从左到性 答）（三分钟时间归纳思考，然后右逐渐增大，表明其吸电请同学起来hid） 子的能力逐渐增强。 同一主族，元素的电负性从上到下呈减少趋势，表明其吸引电子的能力逐渐增强 【提问】大家知道电负性的意义是【思考、回答】1.判断元知识巩固拓展 什么？（引导学生回答） 素金属性和非金属性 2.判断化学键 3.判断化学键能极性强弱 【作业】完成课本24-25页的习题 【做作业】下课，写课后巩固复习 作业 课后反思 性 板书： 原子结构与元素的性质 一、元素周期表的结构 二、原子半径 三、电离能的定义 四、电负性定义

1. 化学键的定义 2. 键合离子的定义

3. 电负性的数值