高考元素推断及化学与生活最新二轮复习模考题

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

金属性逐渐增加，所以在上述元素中，非金属性最强的元素是F，； （2）H与O形成原子个数比为1:1的化合物为H2O2，其电子式为

，该化合物

酸性条件下被高锰酸钾氧化生成氧气，发生反应的离子方程式为5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑；

（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，所以在上述元素对应的物质中，氢氧化钠的碱性最强，化学式为NaOH，⑦的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，；

（4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸有HNO3和H2SO4，但只有稀硝酸能与铜反应生成硝酸铜、NO和水，发生反应的离子方程式 3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O ；

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，可作供氧剂，则A为过氧化钠，X是一种氢化物，常温下为液体，则X为水，则B为氢氧化钠，C为氧气，气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨，且能与B反应，则Y为二氧化硫，生成D为亚硫酸钠，氧气与二氧化硫反应生成E为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成F为硫酸，

（1）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，此反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； （2）气体Y是SO2，能被氯水氧化为硫酸，同时得到稀盐酸，发生反应的离子方程式为Cl?+ SO?+ 2H?O＝ 4H?+SO?2ˉ+2Clˉ；

（3）F为硫酸，在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，根据电子得失守恒可知，每产生1mol二氧化硫，会转移2mol电子，当产生二氧化硫的体积为11.2L（标况下），即为0.5mol时，反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023，。 25． MnO2+4H+2Cl

+

﹣

Mn+Cl2↑+2H2O 干燥气体 CH4+2Cl2C+4HCl 吸收未反应的氯气

2+

分液

【解析】(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H+2Cl

+

-

Mn+Cl2↑+2H2O；

2+

(2)装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体干燥混合气体； (3)甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢，化学方程式：CH4+2Cl2

C+4HCl；

(4)氯气具有氧化性，KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气；

(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开。

答案第7页，总7页