湖北省黄冈中学2019届高三化学6月适应性考试(最后一卷)试题(含解析)

（1）Cu与NO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cu、NO气体和水； （2）SO3和Cu之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀； （3）乙醇和水易挥发，CuCl具有还原性，可以被空气氧化；

（4）由题给信息可知，CuCl在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]； （5）因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快；

（6）电解时，阴极上Cu得电子发生还原反应。

【详解】（1）溶解过程中，Cu与NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）还原过程中，溶液中的Cu2+被还原为CuCl，离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+，

故答案为：2Cu+SO3+2Cl+ H2O=2CuCl↓+SO4+2H；

（3）真空干燥可以加快乙醇和水的挥发，密封包装可以防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化， 故答案为：加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化；

（4）由题给信息可知，CuCl在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]，根据得失电子守恒及原子守恒写出生成物并配平，化学方程式为：4CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，

故答案为：4CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

（5）因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快，

故答案为：温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应； （6）电解时，阴极上Cu得电子，电极反应式为：Cu+e+Cl=CuCl↓， 故答案为：Cu+e+Cl=CuCl↓。

【点睛】本题以实验形式考查金属铜以及化合物的性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意知识的迁移和应用是解题的关键，注意得失电子守恒方法的熟练使用。

10.1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的

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2+

--2+

2+

--2+

2--2-+

-2+

2-2+

-2+

化学方程式为 ___。

（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。

在的一能定量温为度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 ___mol·L·min。

②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时N2O的转化率α=___。

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p= ___（用p0表示）。

-1

-1－1

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为： 第一步 I2(g) = 2I(g) （快反应）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应） 第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）

实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号)。

A．温度升高，k值增大 B．第一步对总反应速率起决定作用 C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关 【答案】 (1). NH4NO3

N2O↑+2H2O (2). 1112.5 (3). 1.0?10-3 (4). 20.0%

(5). > (6). 1.25p0 (7). AC 【解析】 【分析】

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（1）硝酸铵在催化剂下分解生成一氧化二氮和水，配平即可； （2）根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算键能； ①根据表格数据，代入速率公式计算反应速率；

②单位时间内c（N2O）的变化与N2O的起始浓度无关，每10min均减小0.01mol/L，若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时转化的N2O的浓度为0.01mol/L?3=0.03mol/L，代入转化率计算公式计算；

③其他条件相同时，温度升高化学反应速率加快，N2O分解半衰期减小，据此分析； 列出三段式，求出t1min时总物质的量为（0.5+0.5+0.25）mol=1.25mol，再根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，计算体系压强；

（4）A．温度升高，化学反应速率增大，因v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，则温度升高，k值增大； B．化学反应速率由反应最慢的反应决定，则第二步对总反应速率起决定作用； C．第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，所以第二步活化能比第三步大； D．含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]，所以N2O分解速率与I2浓度有关。 【详解】（1）硝酸铵在催化剂下分解生成一氧化二氮和水，反应的化学方程式为NH4NO3

N2O↑+2H2O，

N2O↑+2H2O；

0.5

故答案为：NH4NO3

（2）2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，设1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为xkJ，根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和， 2x-2?945kJ-498kJ=-163kJ，解得x=1112.5kJ； ①根据表格数据，在0～20min时段，反应速率v(N2O)=

nc?0.10?0.08?mol/L-3-1-1

==1.0?10mol·L·min； nt20min②由表可知，每隔10min，c（N2O）的变化量相等，故单位时间内c（N2O）的变化与N2O的起始浓度无关，每10min均减小0.01mol/L，若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时转化的N2O的浓度为0.01mol/L?3=0.03mol/L，则N2O的转化率α=

0.03mol/L?100%=20.0%；

0.150mol/L③其他条件相同时，温度升高化学反应速率加快，N2O分解半衰期减小，由图可知，压强相同时，半衰期T2>T1，则温度T1 >T2；

当温度为T1、起始压强为p0，设起始时的物质的量为1mol，则，

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2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)

起始量（mol） 1 0 0 t1min时（mol） 0.5 0.5 0.25

t1min时总物质的量为（0.5+0.5+0.25）mol=1.25mol，根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，体系压强p=

1.25p0=1.25p0， 1故答案为：1112.5；20.0%；>；1.25p0；

（4）A．温度升高，化学反应速率增大，因v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，则温度升高，k值增大，故A正确；

B．化学反应速率由反应最慢的反应决定，则第二步对总反应速率起决定作用，故B错误； C．第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，所以第二步活化能比第三步大，故C正确； D．含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，所以N2O分解速率与I2浓度有关，故D错误。应选AC， 故答案为：AC。

11.锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：___。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 ___。

（2）PO43－ 的空间构型是____。

（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有___、 __(各举一例)。 （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为___。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4] ，则1molCN中含有的π键的数目为____。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为____。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度____。

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