湖北省黄冈中学2019届高三化学6月适应性考试(最后一卷)试题(含解析)

B、S的半径比O的大，选项B项正确；

C、HNO3、H2SO4均是强酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，选项C错误； D、NH3和H2S可反应生成(NH4)2S、NH4HS两种盐，选项D正确。 答案选C。

7.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

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下列说法不正确的是

A. b极为正极，电极反应式为O2+4H+4e ==2H2O B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4

D. 若a极消耗2.24L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4g铜析出 【答案】D 【解析】 【分析】

燃料电池：a端：二氧化硫生成硫酸根离子，硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+；b为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，总电极反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。电解池：c极和电源正极相连为阳极，失电子，电极反应式为4OH-4e=2H2O+O2↑，d极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为Cu+2e=Cu,总电极反应式为2CuSO4+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2↑。

—

-2+

+

+

-

【详解】A. b为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故不选A；

B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选B； C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故不选C；

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D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a电极消耗标况下2.24LSO2，理论上在d极上有6.4g铜析出，故选D； 正确答案：D。

【点睛】根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。根据燃料电池正负极确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。

8.有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装置C（KOH浓溶液）吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图(夹持仪器的装置及部分加热装置已略去)：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、__、E。（部分装置可以重复选用）

（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。

（3）A中放入CuO的作用是_______，装置B的作用是_____。

（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有___。

（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：____。

【答案】 (1). DCDB (2). 将装置中的N2（或空气）排除干净 (3). 将未充分燃烧的产物CO转化为CO2(或使氨基酸中的碳完全转化为CO2) (4). 除去多余的O2，保证E装置最终收集的气体全为N2 (5). 该氨基酸的摩尔质量 (6). 偏小 (7). 取该有机物少许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生（或其它合理答案）

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【解析】 【分析】

根据题意可知，用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，用氧气氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮气，利用装置D（无水氯化钙）测定水的质量，利用装置C（KOH浓溶液）测定二氧化碳的质量，利用E装置测量N2的体积，从而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的质量，进而求出该氨基酸的分子组成，据此解答。

【详解】（1）根据以上分析，结合吸收CO2、H2O及测量N2体积顺序为，先吸收水，再吸收CO2，最后测量N2体积，装置B加热的铜网可除去多余的O2，保证E装置最终收集的气体全为N2，所以该实验装置的合理连接顺序为：A、D、C、D、B、E， 故答案为：DCDB；

（2）装置内的空气中含有N2、CO2和H2O，需通一段时间的纯氧，将装置中的N2（或空气）排除干净，减小试验误差，

故答案为：将装置中的N2（或空气）排除干净；

（3）CuO作用是将氨基酸不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证氨基酸中的碳都转化

为CO2，根据(1)的分析，装置B的作用是除去多余的O2，保证E装置最终收集的气体全为N2， 故答案为：将未充分燃烧的产物CO转化为CO2(或使氨基酸中的碳完全转化为CO2)；除去多余的O2，保证E装置最终收集的气体全为N2；

（4）根据上面的分析可知，为了确定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量、准确测量N2的体积外，还需测出该氨基酸的摩尔质量， 故答案为：该氨基酸的摩尔质量；

（5）如果液面左低右高（广口瓶中液面低于量筒中液面）广口瓶中的气体收到的压强除大气压强外还有液面高度差造成的压强其实际压强大于标准大气压，气体体积被压缩，实际测得的气体体积偏小， 故答案为：偏小；

（6）根据分子式为C2H4O2，及氨基酸中的官能团可知，该分子中有羧基，实验证明该官能团的方法为取该有机物少许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生， 故答案为：取该有机物少许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生。

【点睛】本题考查学生利用燃烧法确定有机物分子组成的知识，涉及实验方案设计、根据原子守恒法来解答，关键在于理解实验原理。

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的的9.氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________ （2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_________。

（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。 （4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________

（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：____ 【答案】 (1). 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O (2). 2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO4+2H (3). 加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化 (4). 4 CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl (5). 温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应 (6). Cu2++e-+Cl-=CuCl↓ 【解析】 【分析】

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