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一：选择题
1.系统传热给环境后, 系统的焓值 D . A. 减小, B. 增大, C. 不变,D. 难以判定. 2.对一封闭的绝热系统做功后,系统的温度B . A. 不变, B. 升高, C. 降低, D. 难以确定.
3. 非理想气体进行绝热可逆循环,则ΔSC. A. > 0, B. < 0, C. = 0, D. 正负难定. 4. 一定量理想气体经一等温可逆压缩过程, 其C A. ΔG > ΔA; B. ΔG < 0; C. ΔG ＝A; D. ΔG < ΔA.
5.温度为 T 时, 体积恒定为 V 的容器中有 A 与 B 二组分的混合理想气体, 分压力分别为pA与pB. 若往容器中注入 n ( mol ) 理想气体 C, 则 A 与 B 的分压 A .
A. 均不变; B.pA增大, pB减小;
C. pA减小, pB增大; D.均增大
6糖可以溶解在水中,这说明固体糖的化学势（B）于水溶液中糖的化学势. A.等；B.高； C.低； D.难以判断是否等于或高
7对于二组分系统能平衡共存的最多相数为：( D ) A.1 B.2 C.3 D.4
8在水的三相点，冰、水、水蒸气三相共存，此时的温度压力都有确定值，体系的自由度为：( A ) A. 0 B.1 C.2 D.3
9. 可将反应的ΔrHfΘ(T) 称为 CO(g) 的标准摩尔生成焓ΔHfΘ(CO,g,T)的反应为
（A）
A. C(石墨) + 1/2O2 (g) = CO(g)； B. C(石墨) + 1/2O2 (g) = CO(g)； C. CO(g) + 1/2O2 (g) = CO(g)； D. CO(g) = C(石墨) +1/2O2 (g)；
10已知反应H2(g) + ?O2(g) ＝ H2O(g)的标准摩尔反应焓为?rH(T)，下列说法中不正确的是：（B）。
A.?rH(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓； B.?rH(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓； C.?rH(T)是负值；
D.?rH(T)与反应的?rU数值不等。
11.CO和 O2在绝热钢瓶中化学反应生成CO2的过程：( B ) A. ΔH = 0; B.ΔU = 0;
C. ΔS = 0; D. ΔG = 0
12.(2分)
理想气体反应的平衡常数可用Kp和Kc表示,温度和压力对Kp和Kc
的影响为C
A. 温度和压力对Kp和Kc均有影响; B. 温度和压力对Kp和Kc均无影响;
C. 温度对Kp和Kc影响, 而压力对Kp和Kc无影响; D. 压力对Kp和Kc有影响, 而温度对Kp和Kc无影响. 13.(2分)
在温度 T 和体积 V 的容器中,理想气体反应A＋B＝C达到平衡时, 三 组分的分压分别为pA、pB和pC, 在 T、V恒定的条件下, 注入 n 摩尔惰 性气体,平衡将（C）。
A. 向左移动； B. 向右移动；
C. 不移动； D. 无法确定移动方向
14某电池电动势E与温度T (K)的关系为E?1.9174?4?10?5(T?298)（伏），在298K工作时，则（C ）
(A) ?S?0 (B) ?S?0(C) ?S?0 (D) 不能确定
15将反应2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l) = 2Hg2++4OH-设计成电池，当电池反应达到平衡时，电池的E必然是：( B ) A．E=E0，B. E=0 C.E>0 D.E<0
16.由于电流通过而使电极电势偏离平衡电势的现象叫极化。极化的结果使得阳极电势（A）
A升高 B降低 C不变 D不确定 17在25℃时，若使用电池Na(Hg)(a1)|NaNO3(aq)|Na(Hg)(a2)的电动势为正值，则Na在汞齐中的活度必须是a1（ A ）a2。 A大于 B小于 C相等 D不确定
18．在25 ℃时,气相反应 A ＋ B ＝2C＋ D,当达到平衡时, KP A KC
A大于 B小于 C相等 D不确定
19.反应2O3→3O2具有简单的反应级数，则O3的速率常数k1与O2的速率常数k2的关系为（A）
（A）2k1?3k2（B）3k1?2k2（C）k1?k2（D）?k1?k2
kk????20.下列复杂反应由所示的基元反应组成A??D，下列速度表???2B,B+C??k1321213示式中何者正确：( B )
A．dcA/dt=－k1cA+2k2cB2；B．dcB/dt=k1cA－2k2cB2－k3cBcC； C．dcC/dt=－k3cB3cC； D．均错误。 21.．基元反应A→P其速度常数为k 1，活化能Ea1=80 kJ·mol－1，基元反应B→P
其速度常数为k 2，活化能Ea2=100 kJ·mol－1，当两反应在25℃进行时，若频率因子A1=A2，则: ( A )
A.k1= k 2； B．k 1＞k 2； C．k 1＜k 2； D．无法判断。
22．系统的下列各组物理量中都是状态函数的是：( C )
A．T、p、V、Q； B．m、Vm、Cp、?V； C．T、p、V、n； D．T、p、U、W。 23 .x为状态函数，下列表述中不正确的是：( D )
a) x为全微分；
b) 当状态确定，x的值确定；
c) d)
?x??dx的积分与路经无关，只与始终态有关；
当系统状态变化，x值一定变化。
24可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是 ( C )
??H???U???G???S?Ａ．?B．C． D. ????????n?n?n?n?i?T,p,nj?i?i?V,p,nj?i?i?T,p,nj?i?i?T,p,nj?i25在α、β两项中都含有A和B两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确
（B）。
???????Ａ．??A??B B．?A??A C．?A??B D．?B??B
26相图与相律之间的关系是（B）。
A．相图由相律推导得出B．相图由实验结果绘制得出，不能违背相律
C．相图决定相律 D．相图由实验结果绘制得出，与相律无关 27．下述说法中错误的是( C )。
A．通过相图可确定一定条件下体系由几相构成 B．相图可表示出平衡时每一相的组成如何 C．相图可表示达到相平衡所需时间长短
D．通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量
28.如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图， 图中有几个两相区：( C ) (A) 1个； (B) 2个； (C) 3个； (D) 4个。
29.如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系 相图，图中有几个单相区：( C ) (A) 1个； (B) 2个； (C) 3个； (D) 4个。
30在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：( B )
A．κ增大，Λm增大；B．κ增大，Λm减少； C．κ减少，Λm增大；D．κ减少，Λm减少。
31．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：( A )
A．强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； B．强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； C．强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； D．强弱电解质溶液都不变。
二：填空题 1.298K下，1mol理想气体从体积V1等温不可逆膨胀到2V1，该过程ΔU =（0）。若同样从V1等温可逆膨胀到2V1，该过程ΔU =（0）。
2. 298K下，1mol理想气体在一恒外压等温膨胀过程中做功100J，该功为最大功的20%，则该过程ΔS=（1.68J/K）。1 mol单原子分子理想气体从20 ℃绝热可逆膨胀至10 ℃，此过程系统所获得的功 W＝（-124.7J）。
3. 理想气体经Joule-Thomson节流过程其ΔG（）0，ΔS（）0。（填“>”，“=”或“<”。） 4.焦耳汤姆逊系数?J-T?（0），?J-T?0表示节流膨胀后温度（<）节流膨胀前温度。（填“>”，“=”或“<”。）
5. O2和C2H2溶于水中的享利系数分别是7.20?107Pa?kg?mol?1和
（O2）在水中的溶解度1.33?108Pa?kg?mol?1，由享利定律可知，在相同条件下，
大于（C2H2）在水中的溶解度。
6. A（l）与B（l）混合形成的溶液在T-x图上有最低点，表明A物质对拉乌尔定律产生（正）偏差，则物质对拉乌尔定律产生（正）偏差。
7. 在25℃时，A，B，C三种物质(不发生化学反应)所形成的溶液与固相A和B、C组成的气相呈平衡，则体系的自由度f =（1）。A，B，C三物质组成的体系能平衡共存的最大相数是（5）。
8.在石灰窑中，分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)已平衡，则该体系的组分数C=（2），相数P =（3）。
9.物理量Q、T、V、W，其中属于状态函数的是（T、V）；与过程有关的量是（Q、W）。 10.物理量Q、T、V、W状态函数中属于广度量的是（T）；属于强度量的是（V）。
11.当用三角形坐标（三个顶点为A，B，C）来表示三组分体系时，
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