高中化学选修4模块综合能力测试

高中化学选修四模块综合能力测试

(时间90分钟 满分100分)

试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

【解析】 只有放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，A错；反应速率快慢与反应是吸热反应还是放热反应无关，B错；对于给定的化学反应，ΔH是一定的，与反应条件无关，D错。

【答案】 C

2．(2011·西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2 ΔH。该反应的能量变化示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3 C．O3＋O===2O2是吸热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

【解析】 O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O===2O2

为放热反应，ΔH<0，ΔH＝E3－E2，A、B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正确。

【答案】 D

3．(2011·秦安质检)现有下列三个图象：

下列反应中符合上述全部图象的反应是( ) A．N2(g)＋3H2(g)�鸠�2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g)�鸠�2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)�鸠�4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g)�鸠餋(s)＋H2O(g) ΔH＞0

【解析】 由第一个图象知，升高温度，生成物浓度变大，即平

衡右移，正反应是吸热反应，B、D项符合；由第三个图象知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。

【答案】 B

4．在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是( ) A．H2SO4 C．Na2CO3

B．NaOH D．KNO3

【解析】 盐水解促进水的电离，酸或碱抑制水的电离。 【答案】 C

5．下列能说明醋酸是弱酸的是( ) A．醋酸能与NaOH反应 B．醋酸能使石蕊变红 C．醋酸溶液pH<7

D．常温下0.1 mol·L－1醋酸pH＝3

【解析】 与NaOH反应，使石蕊变红，pH<7只能说明醋酸显酸性，不能说明醋酸是弱酸；0.1 mol·L－1醋酸pH＝3，即c(H＋)＝0.001 mol·L－1，说明醋酸部分电离，是弱酸。

【答案】 D

6．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是( )

A．Cu是原电池的负极 B．Al是原电池的负极 C．电子由Al沿导线流向铜

D．铝片上的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋

【解析】 Al在常温下的浓硝酸中钝化，所以该原电池中Cu是负极，负极反应为Cu－2e－===Cu2＋；Al是原电池正极，电子由负极(Cu)沿导线经外电路流向正极(Al)。

【答案】 A

7．(2011·海淀模拟)在一定条件下发生反应：2A(g)�鸠�2B(g)＋C(g)；将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内的温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol，用B的浓度变化来表示该反应的速率为( )

A．0.24 mol/(L· min) C．0. 06 mol/(L·min)

B．0.08 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min) 2 mol－0.8 mol

＝0.6 mol/L，

2 L

【解析】 A的浓度的变化值为：v(A)＝

Δc0.6 mol/L＝＝0.12 mol/(L·min)，v(B)＝v(A)＝0.12 Δt5 min

mol/(L·min)。

【答案】 D

8．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)

B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c(Na＋)＝c(NH＋4)

C．pH＝4的0.1 mol·L－1的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H

＋

)>c(H2A)>c(A2－)