高三第一轮复习《金属及其化合物》专题测试试题

《金属及其化合物》专题测试试题

姓名 学号

相对原子质量：H—1 D—2 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Si-28 S—32 Cl-35.5 Cu—64 Ag-108 一、选择题（共42分）

1.[2015上海]下列物质见光不会分解的是（ ） A. HClO A. NaOH

B. NH4Cl B. KMnO4

C. HNO3 C. KSCN

D. AgNO3 D. 苯酚

2.[2015上海]检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）

3.[2015上海]某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A. 3种

B. 4种

2+

C. 5种

–

–

D. 6种

2–

4.[2015上海]离子方程式2Ca + 3HCO3 + 3OH == 2CaCO3↓ + CO3 + 3H2O可以表示（ ） A. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应

D. NH4HCO3与澄清石灰水反应

5．[2015安徽]碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）

A．分子式为C3H2O3 B．分子中含离子键

C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

6．[2015安徽]某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）

选项 A B C 实验及现象 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 收集气体的同事测得溶液的pH为8.0 结论 反应中有NH3产生 反应中有H2产生 弱碱性溶液中Mg也可被氧化

-D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产弱碱性溶液中OH氧化了Mg 7．[2015新课标I]8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H微粒数为2NA

C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

+

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 二、非选择题（共58分） 8．[2015新课标I]（15分）

氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是_________ ，溶解温度应控制在60—70度，原因是 _______

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________ 。 （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________ 。 （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母） A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜质量mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O7被还原为Cr，样品中CuCl的质量分数为__________。

9．[2015海南]（共14分）

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

2-3+

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是

。 （2）银与稀硝酸反应的离子方程式为 。 （3）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1 的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。

（4）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。

（5）以质量相等Cu、Ag为电极用导线相连插入足量的硝酸银溶液中构成的原电池，正极的反应式为 。若导线上通过0.4mol电子，两极质量相差 g。

10．[2015新课标Ⅱ](14分）

二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

玻璃液封管

混合气 盐酸 氯化铵溶液

NaClO2溶液 ClO2

电解 NCl3溶液 NH3 溶液X

KI 、H2SO4

H2

①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有__________ 。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸

d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液

（I2+2S2O32-＝2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

－

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。 ③V中加入的指示剂通常为

，滴定至终点的现象是 。

④测得混合气中ClO2的质量为 g.。

（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)。

a．明矾

b．碘化钾

c．盐酸 d．硫酸亚铁

11．（共15分）

已知乙烯是一种重要的有机基础化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 （1）乙烯的电子式为 ，结构简式为 ； （2）乙烯与氯水反应有ClCH2CH2OH生成，写出该反应的化学方程式

该反应的类型是

（3）实验室制取乙烯的化学方程式为 ， 该反应类型是 ，该实验要迅速升高到170℃的原因是

（4）已知甲烷分子是正四面体结构，而乙烯分子是一种平面结构，则对CH3CH2CH=CH2分子进行空间结构分析，至少共平面的原子个数有 个，至多共平面的原子个数有

个。C4H8的烯烃有 种（不考虑顺反异构体）。

2016届高三第一轮复习《金属及其化合物》参考答案

1、B 2、B 3、C 4、A 5、A 6、C 7、D

8、（1）CuSO4；减小硫酸铜的水解，减小硝酸的挥发和分解； （2）2Cu＋SO3＋2Cl＋H2O===2CuCl↓＋SO4＋2H； （3）稀硫酸

（4）CuCl不溶于乙醇，乙醇可以溶解水除去水，避免CuCl在潮湿的空气中水解氧化； （5）BD （6）0.597ab/m

9、（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银； （2）3Ag＋4H＋NO3===3Ag＋NO↑＋2H2O； （3）1.8×10-7mol/L；2

（4）2AgNO3======= Ag+2NO2 ↑+O2 ↑ （4）Ag++e-=Ag；28； 10、（1）2：1

（2）①NH4Cl＋2HCl

—

—＋

－

＋

2＋

2－

－

2－

＋

光照电解 3H2↑＋NCl3

②Cl、OH ③c

－＋－

（3）①2ClO2＋10I＋8H＝2Cl＋5I2＋4H2O

②使ClO充分反应，避免碘的逸出

③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0.2700 （4）d

2

11、（1） ， CH2=CH2;

ClCH2CH2OH＋HCl 加成反应

CH2=CH2↑＋H2O 消去反应 防止乙醚的生成

（2）CH2=CH2＋Cl2＋H2O （3）CH3CH2OH

浓硫酸 170℃ （4）6；8；3；