2021高考化学一轮复习 课后限时集训2 物质的量在化学实验中的应用 新人教版

课后限时集训2

物质的量在化学实验中的应用

(建议用时：35分钟) (对应学生用书第292页)

1．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

下列说法正确的是( )

A．两份溶液中溶质的物质的量相同

B．两份溶液中c(H)分别为0.3 mol·L和0.25 mol·L C．容量瓶中溶液的浓度为0.21 mol·L D．容量瓶中溶液的c(H)为0.21 mol·L

C [A项，两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03 mol和0.075 mol，错误；B项，两份溶液0.3×0.1＋0.25×0.3＋－1－1

中c(H)分别为0.6 mol·L和0.5 mol·L，错误；C项，c＝ mol·L

0.5

－1

＋

－1－1

＋

－1

－1

＝0.21 mol·L，正确；D项，c(H)＝

－1

－1

－1＋

0.21 mol·L×2＝0.42 mol·L，错误。]

2．(2019·福州模拟)实验室配制0.100 0 mol·L的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是( )

－1

A [答案] A B C D 3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )

A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L

－1

的硝酸溶液

B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释 C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L)通常需要用容量瓶等仪器

－1

1

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

B [A项，还需知道溶液密度，才能配制；C项，用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L)属于粗略配制，用到的仪器有烧杯和量筒等，不用容量瓶；D项，缺少量筒。]

4．(2019·郑州月考)某学生配制了100 mL 1 mol·L

－1

－1

的硫酸，然后对溶液浓度做精

－1

确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．只有②③④ C．只有①②③

B．只有③④ D．①②③④

D [①项，量取的溶质H2SO4偏少，②③项，溶质H2SO4没有完全进入容量瓶中，④项，超过刻度线再取出时，取出液中含有溶质H2SO4。]

5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·L的NH4NO3溶液中含0.1NA个NH4 B．7.8 g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子

C．若100 mL某饮料中含钠23 mg，则钠离子浓度为0.01 mol·L D．500 mL 0.2 mol·L的CuCl2溶液中阳离子数小于0.1NA

C [NH4水解，A错误；Na2S是离子化合物，不存在分子，B错误；Cu＋2H2O＋2H，阳离子数大于0.1NA，D错误。]

6．(2019·吉安期中)某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm的消毒液。下列说法正确的是 ( )

A．配制过程中只需要三种仪器即可完成

B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小

C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g

B [配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计

2

－3

＋

＋

2＋

－1

－1

－1

＋

Cu(OH)2

算，需要称量的NaClO固体的质量为148.75 g，D项错误。]

7．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm

－3

，质量分数为w，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是

( )

A．溶质的质量分数w＝

＋

a×100% ρV－a1 000a－1

mol·L 35VB．溶质的物质的量浓度c＝

1 000b－－1＋

C．溶液中c(OH)＝ mol·L＋c(H)

VD．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w C [溶质的质量分数w＝将w＝

a×100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，不是NH3·H2O，ρVa1 000ρw1 000a－1

×100%代入公式c＝，化简可得c＝ mol·L，B项错误；氨水中ρVM17V＋

＋

－

含有的阳离子为H和NH4，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。]

8.(2019·黄冈模拟)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )

A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5% B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 D [t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，根据溶解度曲线可知溶解的固体为30 g，所30 g以溶质的质量分数应是×100%≈23.08%，A错误；t1℃时，甲和乙的溶解度相等，

30 g＋100 g故它们的饱和溶液的质量分数相同，但溶质的摩尔质量和溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定相等，B错误；t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不相等，C错误；降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，同时降低温度，甲先达到饱和，D正确。]

9．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg)＝2 mol·L，c(SO4)＝

2＋

－1

2－

3

6.5 mol·L，若将200 mL的此混合液中的Mg和Al分离，至少应加入 1.6 mol·L的氢氧化钠溶液的体积为( )

A．0.5 L C．1.8 L

2＋

－1

－12＋3＋

B．1.625 L D．2 L

3＋

2－

3＋

D [根据电荷守恒得：2c(Mg)＋3c(Al)＝2c(SO4)，c(Al)＝

2×6.5 mol·L－2×2 mol·L－12＋3＋

＝3 mol·L，加入氢氧化钠溶液使Mg、Al分离，此

3时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：

2nV(NaOH)＝

SO4

2－

－1

－1

c－1

＋nAlO2NaOH

－

－1

2×6.5 mol·L×0.2 L＋3 mol·L×0.2 L＝ －1

1.6 mol·L＝2 L。]

10．某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L的NaOH溶液以备使用。

－1

(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填字母)之间。 A．②与③ C．③与④

B．①与② D．④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体________ g，用质量为23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________。

附表：砝码规格

砝码大小/g a 100 b 50 c 20 d 10 e 5

4