陕西省西安市2016-2017学年高二第一学期期末联考化学试卷(平行班,含解析)

【解析】A．K 越大，反应物的转化率不一定越小，A错误；B．K 与温度一定有关系，B正确；C．K 只与温度和化学计量数有关系，C错误；D．K 只与温度和化学计量数有关系，D错误，答案选B。

【点睛】：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，注意K仅是温度的函数，常应用它考查平衡时物质的物质的量浓度和转化率。

12．在一定温度、不同压强(p1

2Y(s)＋Z(g)中， Z 在反应混

合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是 ( )

A．A B．B C．C D．D 【答案】D

【解析】压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短。由于正反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡向正反应方向进行，Z的含量增加，选项D正确，答案选D。 13．欲使醋酸溶液中的 CH3COO浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量的下列哪种固体 ( )

A．NaOH B．NaHCO3 C．CH3COOK D．Mg 【答案】A

【解析】醋酸中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO－+H＋，A、加入氢氧化钠消耗氢离子，促进

－

醋酸的电离，醋酸根浓度增大，A正确；B、加入碳酸氢钠，消耗氢离子促进醋酸电离，但有二氧化碳气体产生，B错误；C、加入醋酸钾，增大醋酸根浓度，抑制醋酸电离，C错误；D、加入镁消耗氢离子，产生氢气，D错误，答案选A。

14．若已知反应 NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，7.2×10、 4.6 ×10分别是上式所涉及的两种酸的电离常数。由此可判断下列叙述中不正确的是 ( )

A．K(HF)＝c(F-)?c(H+)/c(HF ) B．K(HNO2)＝7.2×10－4 C．酸性强弱为 HF> HNO2 D．K(HNO2) < K(HF) 【答案】B

－4

－4

15．现有25 ℃的下列四种溶液，其中碱性最强的是 ( )

A．pH＝11的溶液 B．4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液 C．c(OH)＝0.12 mol·L【答案】C

【解析】A．pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为：0.001mol/L；B．4g氢氧化钠的物质的量为：4g÷40g/mol=0.1mol，该溶液中氢氧化钠的浓度为：0.1mol÷1L=0.1mol/L；C．c(OH－)＝0.12 mol/L；D．c(H)＝1×10

＋

－10

－

－1

D．c(H)＝1×10

＋－10

mol·L的溶液

－1

mol·L的溶液中氢氧根浓度是0.0001mol/L，所以碱性最强的

－1

溶液是选项C，答案选C。

16．有关pH计算结果一定正确的是( ) A．强酸pH＝a，加水稀释到10倍，则pH＝a＋n B．弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH7) 【答案】B

【解析】①强酸在水溶液中完全电离，如果强酸pH=a，加水稀释到10倍，则pH=a+n＜7，若a+n＞7，则pH=7，错误；②弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，如果弱酸pH=a，加水稀释到10倍，则pH＜a+n（a+n＜7），正确；③强碱在水溶液中完全电离，如果强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n＞7，若a+n＜7，则pH=7，错误；④弱碱在水溶液中部分电离，加水稀释促进弱碱电离，如果弱碱pH=b，加水稀释到10倍，则pH＞b-n（b-n＞7），错误；答案选B。

【点睛】：强酸、强碱在水溶液中完全电离，加水稀释过程中导致酸或碱浓度降低，如果加水稀释到10n倍，稀释后溶液pH增大n或减小n，稀释后溶液的pH仍然小于或大于7；弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，加水稀释过程中弱酸或弱碱仍然电离，导致稀释后溶液pH增大或减小n。因此明确强弱电解质电离特点是解本题关键，注意：稀释溶液接近中性时要考虑水的电离，为易错点。

n

n

n

nn

17．下列关于 FeCl3水解的说法不正确的是( )

A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强

B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe的水解程度前者比后者小

D．为抑制 Fe3＋的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸 【答案】C

3＋

18．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：①NaOH、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按 c(OH)由大到小顺序排列正确的是( )

A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④ D．①⑤③④② 【答案】C

【解析】氢氧化钠是一元强碱，氯化铵水解显酸性，硫酸钠不水解，显中性，硫酸氢钠电离出氢离子，显强酸性，一水合氨是一元弱碱，所以相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：①NaOH、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按 c(OH)由大到小顺序排列为①⑤③②④，答案选C。

19．下列装置能形成原电池的是( )

--

A．A B．B C．C D．D 【答案】C

【点睛】：掌握原电池的构成条件是解答的关键。构成原电池的条件是自发进行的氧化还原反应，活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中。

20．已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、6. 3×10-50，某溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的Cl-、 Br-、 S2-，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是( ) A．Cl、Br、SCl 【答案】C

【解析】析出沉淀时，银离子浓度至少为：AgCl溶液中c（Ag）

=Ksp(AgCl)÷c(Cl)=1.56×10÷0.010mol/L=1.56×10mol/L，AgBr溶液中c（Ag）=Ksp (AgBr)÷c(Br)=7.7×10÷0.010mol/L=7.7×10mol/L，Ag2S溶液中c（Ag）=

2---?

?13

-11

+

?

?10

-8

+

+

---2-

B．Br、Cl、S

--2-

C．S、Br、Cl

2---

D．Br、S、

-2-

，c（Ag）越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：

+

S、Br、Cl，答案选C。

【点睛】：注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序时，需要明确组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断，为易错点。

21．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，空气为氧化剂，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－；该电池的总反应是C3H8＋5O2==3CO2＋4H2O，负极反应为C3H8－20e＋10O2==3CO2＋4H2O。下列关于该燃料电池的说法中正确的是( ) A．在熔融电解质中， O2－由负极移向正极 B．电池的正极通入丙烷

C．电路中每通过5 mol 电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化 D．在电池正极的电极反应为O2－4e－== 2O2－ 【答案】C

－

－