（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习第11讲化学反应速率课时作业

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(时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )

A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率增大

B.增大气体反应体系的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率增大 C.升高反应的温度,分子间有效碰撞的几率提高,反应速率增大 D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大 答案A

解析增大反应物的浓度或增大气体反应体系的压强,均可使单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的几率增大,反应速率增大,但不能改变活化分子百分数,A项错误,B项正确;升高反应的温度,反应物分子的平均能量升高,活化分子百分数提高,使分子间有效碰撞的几率提高,反应速率增大,C项正确;催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,使活化分子百分数提高,分子间有效碰撞的几率提高,反应速率增大,D项正确。 2.CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是( )

A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变 B.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

C.升高温度,正、逆反应速率都增大,反应放出的热量不变 D.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 答案D

解析A项,加入催化剂,改变反应的途径,但是反应的焓变不会变化;升高温度,正、逆反应都增大,但是因为正反应为放热反应,所以平衡向逆反应方向移动,放出的热量会发生变化,B、C错误。 3.100 mL浓度为2 mol·L的盐酸跟过量的锌片反应,为增大反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )

-1

1

A.加入适量6 mol·L的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体 C.加热

D.加入少量金属钠 答案C

解析加入适量的6mol·L的盐酸,反应速率增大,生成氢气增多,A错误;加入少量醋酸钠固体,生成醋酸,氢离子浓度变小,反应速率减小,B错误;升高温度,反应速率增大,生成氢气的总量不变,C正确;加入钠,与水反应生成氢气,氢气的总量增多,D错误。

4.一定温度下,10 mL 0.40 mol·LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

-1

-1

-1

t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×1 mol·L·min B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×1 mol·L·min C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L D.反应至6 min时,H2O2分解了50% 答案C

解析0~6min内,产生n(O2)=1×10mol,消耗n(H2O2)=2×10mol,则v(H2O2)=

-

-

-3

-3

-1

-

-1-1

-

-1-1

≈3.3×1 mol·L·min,A正确;按照A项解题步骤,可知B项正确;反应至6min时,消耗

-3

-

-1-1

n(H2O2)为2×10mol,剩余c(H2O2)=

-3

- · - - -

-

=0.2mol·L,C不正确;反应至6min

-1

时,消耗n(H2O2)为2×10mol,占起始物质的量的50%,D正确。 5.某反应的ΔH=100 kJ·mol,下列有关该反应的叙述正确的是

-1

( )

A.正反应活化能小于100 kJ·mol B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol C.正反应活化能不小于100 kJ·mol

D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol 答案C

-1

-1

-1

-1

2

解析某反应的ΔH=100kJ·mol,则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ·mol,无法确定正反应活化能的大小,即正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol,D错误;无法确定逆反应活化能的大小,故A、B错误;可以确定正反应活化能不小于100kJ·mol,C正确。 6.对于反应N2(g)+3H2(g)A.升高温度 B.增大容器体积 C.降低c(NH3)

D.将三种物质浓度均增大到原来的2倍 答案D

解析升高温度,反应速率增大,由于该反应是放热反应,故平衡逆向移动,A项错误;增大容器体积(减压过程),反应速率减小,平衡逆向移动,B项错误;降低NH3的浓度,反应速率减小,平衡正向移动,C项错误;三种物质的浓度均增大相同的倍数(等同于加压),反应速率增大,平衡正向移动,D项正确。 7.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗就会有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝所用时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图。据图分析,下列判断不正确的是( )

-1-1-1

-1-1

2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol,若只改变下列一个条件,一定能增大正反

-1

应速率且使平衡向正反应方向移动的是( )

A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×1 mol·L·s D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 答案B

解析应读懂题干,当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应,然后根据选项逐一进行分析。A项,由图像可知,40℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短,40℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长,其变化趋势相反;B项,b、c两点的温度不同,所以反应速率不相等;C项,当溶液变蓝时发生反应I +5I+6H

--+

-

-1-1

3I2+3H2O,此时反应3HS +I

· -

-

--

3S +I+3H恰好结束,即溶液变蓝时NaHSO3恰

-+

好完全反应,v(NaHSO3)==5.0×1 mol·L·s;D项,温度高于40℃时,淀粉易糊

-1-1

化,故淀粉不宜在高于40℃的条件下作指示剂。

3

8.体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是( )

A.3 min前v(正)>v(逆),3 min后v(正)

D.达到平衡后,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小 答案C

9.500 ℃、20 MPa时,将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示,下列说法正确的是( )

A.反应开始到20 min,N2的平均反应速率为0.005 mol·L·min B.从曲线可以看出,反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂 C.从曲线可以看出,反应进行至25 min时,增加了0.1 mol 氨气 D.在25 min时平衡正向移动,但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 答案D

解析在20min时,N2的物质的量的变化量为(0.4-0.25)mol=0.15mol,v(N2)= =0.00375mol·L

1

-1

-1

-1

-

·min,A项错误;10min末已经接近平衡,加入催化剂不会使平衡移动,B项错误;在25min时,移走

NH3,平衡正向移动,N2和H2的量减少,C项错误;依据平衡移动原理知,25min时,移走NH3,平衡虽正向移动,但是不能削弱这种改变,所以NH3的含量仍减小,D项正确。 10.可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的v-t图像如图甲所示,若其他条件都不变,只是在反应

前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图乙所示。

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