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大庆实验中学2011—2012学年度上学期期中考试 高二年级化学试题
命题人 高晶 审题人 王峰 说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Fe:56 Mn:55
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是 （ ）
A．V(H2) ＝0．1 mol／(L·min) B．V(N2) ＝0．1mol／(L·min) C．V(NH3) ＝0．15mol／(L·min) D．V(N2) ＝0．002mol／(L·s) 2．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）
( )
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 3．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）( )
A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p
4．有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与 HCl；
②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各( )
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3COO)：②>④>③>①
一
N2O4（g） 达到平衡后，再
向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
pC（g）达到平衡后，压缩
容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是
项排序正确的是
C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是： （ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
6．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是 ( ) A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2 D.V2＞10V1 7．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g）（ ）
A. 0.4mol B. 0.2mol C. 小于0.2mol D. 大于0.2mol，小于0.4mol 8．可逆反应N2＋3H2
（ ）
A 3v正（N2）＝v正（H2） B v正（N2）＝v逆（NH3）
C 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D v正（N2）＝3v逆（H2）
9．下列说法正确的是： ( ) A.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)
B.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
10． 下列说法正确的是 （ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分
子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数 二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1至2个选项符合题
意，少选得1分，多选、错选不得分。）
11．一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H2的总量，可
以
向
盐
酸
中
加
入
适
量
的
（ ）
－
＋
＋
－
PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走
1.0molPCl3 和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来
表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．固体NaOH 2A（g）+B（g）
B．Na2SO4溶液 C．CuSO4(s) D．CH3COONa固体 3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为a mol ·L-1。若维持容
12．在固定体积的密闭容器中，2 mol A和1 mol B发生反应：
器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol ·L-1的是 （ ） A．4 mol A+2 mol B B．2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D C．3 mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D 13．在密闭容器中一定量混合气体发生反应x A (g) + y B (g)
达
平
衡
时
测
得
A
的
浓
度
为
z C（g），平衡时测0.3
mol/L
，
则
得 A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍， 再
( )
A .x+y < z B. 平衡向正反应方向移动 C .B的转化率降低 D. C的体积分数下降
14．下列各表述与示意图一致的是 （ ）
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L
的pH随加入酸体积的变化
－1
盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，溶液
－1
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
常数K随温度的变化
－
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡
－
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液
混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH< 0使
用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
15．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应
C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 16．右图是温度和压强对X＋Y
2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气
体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B X、Y、Z均为气态
C 上述可逆反应的正反应为放热反应 D 上述反应的逆反应的ΔH>0
17．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g)
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
18．1 mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g) + a Y(g)
b
Z(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应
前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是 （ ）
A．a=l ，b=l B．a=2 ，b=1 C．a=2 ，b=2 D．a=3 ，b=2
19．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3— + OH— ＝ CO32— + H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2- ＝ 2Fe2+ + S↓
C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO
－
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3— ＝ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 20．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 （ ）
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）
三、填空题(本题包括6小题，共50分)
21．化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）试据上述实验事实，写出
SOCl2与水反应的化学方程
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